第六章 酸碱平衡
一、选择题
1．在相同溫度下，和1％的尿素
22[CO(NH )]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖6126(C H O )溶液的浓度约为
A 、2%
B 、3%
C 、4%
D 、5%
2．测得人体血液的冰点降低值
0.56K f T ∆=。已知-11.86K mol kg f K =⋅⋅。则在体温37 C ︒时的渗透压是
A 、1776 kPa
B 、388 kPa
C 、776 kPa
D 、194 kPa
3．按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是
A 、
[]3+26Al(OH ) B 、[]3+26Cr(OH ) C 、[]+242Fe(OH )(OH) D 、3-4PO 4．根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 A 、-3NO B 、-4ClO C 、2-3CO D 、
2-4SO 5．弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸1A 和一种碱2B 的化合物，它的水解常数应该等于
A 、2b K ϑ
B 、1a K ϑ
C 、12
a b w K K K ϑϑϑ
D 、12w a b K K K ϑϑϑ 6．醋酸的
-5 = 1.810 a K ϑ⨯，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其/m m 酸碱的比应为
A 、5：9
B 、18：10 1：18 D 、1：36 7．已知3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.8
10b a a K K K ϑϑϑ⨯⨯⨯，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH = 9的缓冲溶液
A 、HAc - NaAc
B 、43NH Cl - NH
C 、 (A)、(B)都不行
D 、HCN - NaCN
8．某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为
A 、1.0×10-10
B 、1.0×10-9
C 、1.0×10-8
D 、1.0×10-7
9． 将NaAc 溶液加热之后，溶液的PH 值将
A 、增大
B 、减小
C 、不变
D 、基本不变
10． NH 3的共轭酸
A 、NH 2－
B 、NH 2－
C 、NH 4＋
D 、HCl
11． 欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种K Θa 值的酸的
缓冲对最适宜
A 、6.4×10–4
B 、1.4×10–3
C 、1.8×10–5
D 、6.23×10–8
12． 在0.1mol·L －1的氨水中加入固体 NH 4Cl ，则氨水的电离度
A 、增大
B 、减小
C 、不变
D 、基本不变
二、计算题和问答题
1．已知0.01-3mol dm ⋅HAc 溶液的解离度为4.2％，试求HAc 的电离常数，并计算溶液中的[H +],pH 及0.1-3mol dm ⋅HAc 的电离度。
2． 等重量的葡萄糖及甘油分别溶于100g 水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？
3. 解释以下事实：
（1）海水鱼不能生活在淡水中。
（2）医院给病人输液时，要仔细调节输液的浓度。
（3）用盐腌制菜干时，会出水。
（4）真空铸造冶炼金属时，“砂眼”会较常压下少。
4．下列哪种溶液具有缓冲作用？
（1）含适量3NaHCO 和23Na CO 的溶液？
（2）1L 水中加入0.01-1mol L ⋅HAc 和0.01-1mol L ⋅的NaAc 。
（3）1L0.1-1mol L ⋅HAc 中加入1滴0.01-1mol L ⋅的NaAc 。
5．在氨水中分别加入下列物质，对氨水的电离常数、电解度及pH 值有何影响。
（1）4NH Cl （2）NaCl （3）2H O （4）NaOH
6．某一元弱酸HA 的浓度为0.010mol·dm -3，在常温下测得其pH 为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。
7．已知0.010mol·dm -3H 2SO 4溶液的pH=1.84，求HSO 4-的解离常数。
8．已知0.10mol·dm -3HCN 溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH 和HCN 的解离常数。
9．将0.20mol·dm -3HCOOH （=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm -3HOCN （=3.3×10-4）溶
液等体积混合，求混合溶液的pH值。
10．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知（HCN）=6.2×10-10。
11．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶
液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2，=6.4×10-5）12．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔（HAc）=1.8×10-5〕
13．在血液中H2CO3—NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL）。
（1）求HL+HCO3-H2CO3+L-的平衡常数。
（2）若血液中[H2CO3]=1.4×10-3mol·dm-3，[HCO3-]=2.7×10-2mol·dm-3，求血液的pH值。（3）若向1.0dm3血液中加入5.0×10-3molHL后，pH为多大？
（已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；HL：=1.4×10-4）
14．计算下列溶液的pH。
（1）0.20mol·dm-3NH3·H2O和0.20mol·dm-3HCl等体积混合；
（2）0.20mol·dm-3H2SO4和0.40mol·dm-3Na2SO4等体积混合；
（3）0.20mol·dm-3H3PO4和0.20mol·dm-3Na3PO4等体积混合；
（4）0.10mol·dm-3的KHC2O4溶液。
15．在20cm3 0.30mol·dm-3NaHCO3溶液中加入0.20mol·dm-3Na2CO3溶液后，溶液的
pH=10.00，求加入Na2CO3的体积。（已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；）16. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？
17．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。
18．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。
19．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。20．将0.20mol·dm-3HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（=3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
21．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知（HCN）=6.2×10-10。
22．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶
