3 氧化还原与电化学一、实验目的1.了解原电池的组成及其电动势的粗略测定；2.认识浓度、介质的酸碱性对氧化还原的影响； 3．认识一些中间价态物质的氧化还原性； 4.了解电化学腐蚀的基本原理及其防止的方法。 二、实验原理1.原电池组成和电动势利用氧化还原反应产生电流的装置叫做原电池。 原电池负极氧化反应 正极还原反应 正负极间必须用盐桥连接。 原电池电动势应为

实验五氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。4、通过实验了解原电池的装置。二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态

氧化还原反应及电化学基础

第六章 氧化─还原反应和电化学Chapt e r 6 Oxidation-Reduction Reactions & Electrochemistry本章研究另一类化学反应──氧化─ 还原反应（有电子转移的反应）§6-1 氧化─ 还原反应 Oxidation —Reduction Reactions一、氧化数（Oxidation Number ）1．氧化数是

实验六氧化还原反应与电极电势一、实验目的1.熟悉电极电势与氧化还原反应的关系。2.了解浓度、酸度、温度对氧化还原反应的影响。3.了解原电池的装置和原理。二、实验原理氧化还原反应的实质是物质间电子的转移或电子对的偏移。氧化剂、还原剂得失电子能力的大小，即氧化还原能力的强弱，可根据它们相应电对的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的数值越大，则氧化态的氧化能力越强

实验七 氧化还原反应与电化学一．实验目的1. 了解测定电极电势的原理及方法2. 掌握用酸度计测定原电池电动势的方法3. 了解原电池、电解池的装置及作用原理二．实验原理1．电极电势的测定E (Zn 2+/Zn)电极电位的测定(-) Zn ⎢ZnSO 4(0.10mol·dm -3)⎪⎪KCl(饱和)⎢Hg 2Cl 2,Hg (Pt) (+)测测甘汞E E E

实验17 氧化还原反应和电化学一、实验目的1．了解电极电势与氧化还原反应的关系；2．试验并掌握浓度和酸度对电极电势的影响。二、实验原理原电池是将化学能转变为电能的装置。原电池的电动势可以表示为正极和负极电极电势之差：ε＝ E (+)－E (-)电动势可以用万用电表测量。氧化剂和还原剂的强弱，可用电对电极电势的大小来衡量。一个电对的标准电极电势E o 值越大，

实验十二氧化还原反应一、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。 3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品]仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5 mol·L

第七章氧化还原反应电化学基础一、教学基本要求1、掌握氧化值，氧化，还原，氧化还原反应，原电池，标准电极电势，标准氢电极，甘汞电极，元素电势图等基本概念。2、掌握氧化—还原方程式的配平方法。3、熟练掌握能斯特方程的相关计算，能运用其讨论离子浓度对电极电势的影响。4、熟练掌握电极电势的应用。5、掌握元素电势图及其应用。二、内容要点本章以原电池作为讨论氧化还原反应

第一章氧化—还原反应·电化学1. 已知X的氧化数为+1; +2; +3; +4; +5; +3/4。试写出X在这些氧化数下的氧化物分子式。2. 写出下列分子或离子中，硫的氧化数：S22－，HSO4－，S2O32－，SO3，H2S，S4O62－，SO2，S8。3. 写出下列分子或离子中，锰的氧化数：MnF2，K4Mn(CN)6, K2MnO4, Mn2(CO)

实验六氧化还原反应与电化学1. 实验目的（1）了解介质和反应物浓度对氧化还原的影响（2）了解氧化态或还原态浓度的变化对电极电势的影响（3）实验自身氧化还原反应（4）了解原电池和电解池2.实验内容提要2.1电极电势与氧化还原反应的关系（1）将0.5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液在试管中混匀后，加入0.5mLCCl4。充

实验十二氧化还原反应一、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。 3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品]仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品： mol·L-1P

实验五--氧化还原反应与电极电势————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：实验五 氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度

实验七 氧化还原反应与电化学一．实验目的1. 了解测定电极电势的原理及方法2. 掌握用酸度计测定原电池电动势的方法3. 了解原电池、电解池的装置及作用原理二．实验原理1．电极电势的测定E (Zn 2+/Zn)电极电位的测定(-) Zn ⎢ZnSO 4(0.10mol·dm -3)⎪⎪KCl(饱和)⎢Hg 2Cl 2,Hg (Pt) (+)测测甘汞E E E

氧化还原反应和氧化还原平衡一，实验目的，1，学会装配原电池。2，掌握电极的本性，电对的氧化形成还原型物质的浓度，介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向，产物，速率的影响。3，通过实验了解化学电池电动势。二，实验用品，1，仪器；试管（离心，10ml），烧杯（100ml，250ml），伏特计（或酸度计），表面皿，U形管。2，固体药品；琼脂，氟化铵3，液体

高中化学实验六 氧化还原反应电化学

氧化还原的实验报告篇一：氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应一、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。 3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品]仪器：低

步骤1.原电池的组成和电动势的粗略测定:在一只井穴皿的1.2.3.位置分别倒入约1/2容积的0.1Mol*L-1 CuSO4、ZnSO4、(NH4)2Fe(SO4)2,再分别插入相应的金属片组成电极，若在1.2间插入盐桥则组成铜---锌原电池；在2.3间插入盐桥则组成锌----铁原电池；在1.3间插入盐桥则组成铜----铁原电池。分别用PH 计的mv部分去测

课程名称：无机化学实验实验项目：氧化还原反应和电化学

实验十三 氧化还原反应与电化学