小学1--6年级所有数学公式一、常用公式1、每份数×份数＝总数总数÷每份数＝份数总数÷份数＝每份数总数÷总份数＝平均数2、倍数×倍数＝几倍数几倍数÷1倍数＝倍数几倍数÷倍数＝1倍数3、速度×时间＝路程路程÷速度＝时间路程÷时间＝速度4、单价×数量＝总价总价÷单价＝数量总价÷数量＝单价5、工作效率×工作时间＝工作总量工作总量÷工作效率＝工作时间工作总量÷工作时

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：10

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H +,aq,T)=0 Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气

1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 ii i V V p p x p ==总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分

小学数学常用公式大全（单位换算表）长度单位换算1千米=1000米1米=10分米1分米=10厘米1米=100厘米1厘米=10毫米面积单位换算1平方千米=100公顷1公顷=10000平方米1平方米=100平方分米1平方分米=100平方厘米1平方厘米=100平方毫米体(容)积单位换算1立方米=1000立方分米1立方分米=1000立方厘米1立方分米=1升1立方厘米=

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：10

第一章1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 i i i VV p p x p ==g g 总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质

1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 ii i V V p p x p ==总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分

精品1 :理想气体状态方程pV nRT(该公式的各类变体详见第四章)2 :实际气体状态方程。3:混合气体的分压定律P 总P ii4: Graham 气体扩散定律u(A) 〕(B)'M r B両 \ 〒 \ M r(A)5 :质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。b(B)豔或n 质 b n 剂55.566: Raoult 定律P p gx 剂

学习好资料欢迎下载高中无机化学方程式训练写出下列反应的化学方程式和离子方程式1．钠与氧气在常温下反应：2．钠在氧气中燃烧：3．钠与水反应：4．钠与硫酸溶液反应：5．氧化钠与水反应：6．过氧化钠与水反应：7．过氧化钠与二氧化碳反应：8．过氧化钠与二氧化硫反应：过氧化钠通过氯化亚铁溶液：9．碳酸钠与盐酸反应：10．碳酸氢钠与盐酸反应：11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，D f G m q (稳定态单质,T)=0 D f G m q (H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：10

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体

1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓

1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 ii i V V p p x p ==总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：10

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，?f Gm?(稳定态单质,T)=0 ?fGm?(H+,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI制中，

大学无机化学所有公式所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，

1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓