大学无机化学所有公式整理.docx

无机化学大一公式知识点在无机化学的学习中，公式是我们掌握和运用知识的重要工具。

下面将介绍一些大一无机化学中常见的公式知识点。

一、离子化合物的化学式计算1. 有效价法离子化合物中，阴、阳离子的总电荷相互平衡。

根据各离子的价数（有效价）以及它们之间的电荷平衡关系，可以确定化学式。

例如，氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）结合形成的氯化钠（NaCl）。

2. 最简法最简法也是一种确定离子化合物化学式的方法。

在这种情况下，化合物的阴、阳离子的数量比之比是化合物化学式的指数。

例如，氧化镁（MgO）由镁离子（Mg2+）和氧离子（O2-）以1:1的比例组成。

二、酸碱中的酸碱度和中和反应1. pH和pOH的计算pH表示溶液中酸碱度的指标，常用于表示酸性溶液的浓度。

计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。

pOH则是用来表示碱性溶液浓度的指标，计算公式为pOH=-log[OH-]，其中[OH-]是溶液中氢氧根离子的浓度。

pH和pOH之和等于14。

2. 中和反应中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

其中，酸和碱的摩尔数之比与其化学式中的阴阳离子的比例有关。

例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）中和的化学方程式为H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

三、化合物的摩尔和质量计算1. 摩尔计算摩尔是指物质的量，用化学式的个数表示。

计算摩尔可使用摩尔质量的公式，即摩尔质量=质量/物质的量。

例如，氯化钠（NaCl）的摩尔质量是58.44 g/mol。

2. 质量计算质量计算是指根据给定的摩尔数和摩尔质量，计算物质的质量。

质量=摩尔数×摩尔质量。

例如，有1 mol的氯化钠，其质量为58.44 g。

四、氧化还原反应和氧化数的计算1. 氧化还原反应氧化还原反应是指涉及电子转移的反应。

在氧化还原反应中，化合物的氧化数（也称为氧化态）发生变化。

通常，电子的失去被视为氧化，电子的获得被视为还原。

无机化学常用公式小全1：理想气体状态方程pv=nrt（该公式的各类变体参见第四章）2：实际气体状态方程。

⎢p实+a⎢⎢(v实-nb)=nrt⎢v⎢⎢⎢⎢⎢3：混合气体的分压定律p总=∑pipi=p总gxi=p总4：graham气体蔓延定律=u(b)b(b)=n(b)n(b)或m(b)=m(a)m(a)n(b)m(b)w(b)=vm，x(剂)=n(剂)=n液n质+n剂n(剂)5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数则表示方法。

c(b)=n液n质+n剂n(质)6：raoult定律n质+n剂n(质)n剂n(质)p=p*g（x剂）∆p=p*g（x质）=p*k’b=kb(k=p*k’)7:沸点升高公式∆tb=k’∆p=kbb∆tf=k’∆p=kfb8：溶液渗透压公式∏=crt∏v=nrt常用物理量一览表（无论x是什么量）1：∆x=x(终)-x始2：w=-p外g∆v3：（热力学第一定律）∆u=q+w4：恒容反应热（1）∆u=qv（2）qv=-cg∆t（3）qv1∆t1⇒qv1=qv21（推论1）∆t2∆t2m1q1mq=22（推论2）m2∆t1m2∆t25：恒压反应热（1）h=u+pvqp=∆u-w=∆u+p外∆v=(u2-u1)+(p2v2-p1v1)=(u2+p2v2)-(u1+p1v1)=∆h6：qp与qv的关系（1）qp=qv+∆nrt（2）∆rhm=（3）∆rhm=∆rum+∆νrt（备注：左右两边的单位为j·mol-1）7：标准分解成冷的应用领域∆rhm=∑vi∆fh（生成物）-v∆h（∑mifm反应物）θθθ∆rhm=∑vi∆ch（m反应物）-∑vi∆ch（m生成物）（注意反应物与生成物的前后顺序。

）s=klnω(k=1.38⨯10-23jk-1)（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）tθθθ∆rsm=∑vis（m生成物）-∑vis（m反应物）10：吉布斯自由能∆ru=q+w体+w非⇒q=∆ru+w体+w非=∆ru+(-p∆v)+w非=∆rh-w非qr=t∆s≥∆rh-w非-(∆h-t∆s)≥-w非-⎢⎢(h2-h1)-(t2s2-t1s1)⎢⎢≥-w非-⎢⎢(h2-t2s2)-(h1-t1s1)⎢⎢≥-w非-[g2-g1]=-∆g≥-w非(g=h-ts)11：标准生成吉布斯自由能∆rgm=∑vi∆fg（生成物）-v∆g（∑ifm反应物）m∆rgm=∆rhm-t∆rsm1：反应平均速率v(a)=2：反应瞬时速率c(a)2-c(a)1t2-t1∆c(a)⎢∆c(a)⎢dc(a)v(a)=lim-⎢=∆t→0∆tdt⎢⎢aa+bb=cc+ddv=k⎢⎢c(a)⎢⎢⎢⎢c(b)⎢⎢（注：k是反应速率常数，m，n称为a,b浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。

--精品⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=21a 1211ln T T R E k k 无机化学公式理想气体方程：pV=nRT 分压定律:p 总 = p 1 + p 2 +p 3 + = S p i化学反应计量式：∑=BB B0ν反应进度：BB B B B)0()(ννξn t n n -=∆=热力学第一定律： Hess 定律：由物质的生成焓计算反应的焓变化学反应速率：速率方程：一级反应半衰期：Arrhenius 方程（k ：速率常数）指数形式：RTE ek k /0a -=应用：标准平衡常数K多重平衡原理：反应①+反应②=反应③则K 1·K 2=K 3 平衡转化率：反应商：b i a i yi x i c c p p c c p p J ] /)(B [] /)(A [] /)(Y [] /X)([=热力学第三定律：S 0 (完整晶体, 0K) = 0 熵变：r S m△(298.15K)= ∑νB S mGibbs 函数：等温方程：平衡时得 Van’t Hoff 方程式：水的解离平衡： ={c (H 3O+)}×{c (OH -)}将盐看作常规弱碱的共轭酸，如NH 4+看作NH 3的共轭酸， 则 该弱碱盐的水解平衡常数 K h = K a = K w / K b ；将盐看作常规弱酸的共轭碱，如Ac －看作HAc 的共轭碱， 则该弱酸盐的水解平衡常数 K h = K b = K w / K a ；缓冲溶液中：)B ()BH (lg )BH (p )BH ()B (lg )B p 14pH c c K c c +++-=+-= 配合物总生成常数(稳定常数或累积稳定常数)：溶解度： 原电池：WQ U +=∆θθνB m f BB m r H H ,∆⨯=∆∑βαBA c kc r =tz c t y c t b c t a c r d d d d d d d d ZY B A ==-=-=tp r d d 1BB ν=a 0ln{}ln{}E k k RT =-对数形式：()[]()[]()[]()[]b c c a p p y c c x p p /B /A /Y /X =()()()()B B B B 0eq0def n n n -=αG H T S ∆=∆-∆定温变化：J ln )T (m r )T (m r RT G G +∆=∆θ)T ()T (m r ln θθ-=∆K RT Gθθ=-=∆K RT K RT G JJlnln )T (m r Ksalt h0eq 0%100c c c %100c K h =⨯-=⨯=盐的初始浓度的浓度水解平衡时盐水解部分水解度)A ()HA (lg )HA p pH --=c c K mn nm mn sp )}B ({)}A ({)B A (-+θ⋅=c c K ;-+-=E E E MF kk t 6930221.ln /==--精品（Z:转移电子数F ：Faraday 常数E MF :电动势） Nernst方程:应用： 得常用常数R=8.3141J ·mol -1·K -1=1.0×10-14 e=1.6021773×10-19CF=9.648531×104C ·mol -1饱和甘汞电极E (Hg 2Cl 2/Hg) = 0.2415V标准状态的定义：气体：T ，p = p Ө =100 kPa 液、固体：T ， p Ө 下，纯物质 溶液：溶质B ，c B =c Ө =1mol·L -1MF ZFEΔG -=θMFθm r θE F Z G ΔlnK T R ⋅⋅-==⋅⋅-0592.0lg θMFθE Z K ⋅=。

--精品⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=21a 1211ln T T R E k k 无机化学公式理想气体方程：pV=nRT 分压定律:p 总 = p 1 + p 2 +p 3 + = S p i化学反应计量式：∑=BB B0ν反应进度：BB B B B)0()(ννξn t n n -=∆=热力学第一定律： Hess 定律：由物质的生成焓计算反应的焓变化学反应速率：速率方程：一级反应半衰期：Arrhenius 方程（k ：速率常数）指数形式：RTE ek k /0a -=应用：标准平衡常数K多重平衡原理：反应①+反应②=反应③则K 1·K 2=K 3 平衡转化率：反应商：b i a i yi x i c c p p c c p p J ] /)(B [] /)(A [] /)(Y [] /X)([=热力学第三定律：S 0 (完整晶体, 0K) = 0 熵变：r S m△(298.15K)= ∑νB S mGibbs 函数：等温方程：平衡时得 Van’t Hoff 方程式：水的解离平衡： ={c (H 3O+)}×{c (OH -)}将盐看作常规弱碱的共轭酸，如NH 4+看作NH 3的共轭酸， 则 该弱碱盐的水解平衡常数 K h = K a = K w / K b ；将盐看作常规弱酸的共轭碱，如Ac －看作HAc 的共轭碱， 则该弱酸盐的水解平衡常数 K h = K b = K w / K a ；缓冲溶液中：)B ()BH (lg )BH (p )BH ()B (lg )B p 14pH c c K c c +++-=+-= 配合物总生成常数(稳定常数或累积稳定常数)：溶解度： 原电池：WQ U +=∆θθνB m f BB m r H H ,∆⨯=∆∑βαBA c kc r =tz c t y c t b c t a c r d d d d d d d d ZY B A ==-=-=tp r d d 1BB ν=a 0ln{}ln{}E k k RT =-对数形式：()[]()[]()[]()[]b c c a p p y c c x p p /B /A /Y /X =()()()()B B B B 0eq0def n n n -=αG H T S ∆=∆-∆定温变化：J ln )T (m r )T (m r RT G G +∆=∆θ)T ()T (m r ln θθ-=∆K RT Gθθ=-=∆K RT K RT G JJlnln )T (m r Ksalt h0eq 0%100c c c %100c K h =⨯-=⨯=盐的初始浓度的浓度水解平衡时盐水解部分水解度)A ()HA (lg )HA p pH --=c c K mn nm mn sp )}B ({)}A ({)B A (-+θ⋅=c c K ;-+-=E E E MF kk t 6930221.ln /==--精品（Z:转移电子数F ：Faraday 常数E MF :电动势） Nernst方程:应用： 得常用常数R=8.3141J ·mol -1·K -1=1.0×10-14 e=1.6021773×10-19CF=9.648531×104C ·mol -1饱和甘汞电极E (Hg 2Cl 2/Hg) = 0.2415V标准状态的定义：气体：T ，p = p Ө =100 kPa 液、固体：T ， p Ө 下，纯物质 溶液：溶质B ，c B =c Ө =1mol·L -1MF ZFEΔG -=θMFθm r θE F Z G ΔlnK T R ⋅⋅-==⋅⋅-0592.0lg θMFθE Z K ⋅=。

精品1 :理想气体状态方程pV nRT(该公式的各类变体详见第四章)2 :实际气体状态方程。

3:混合气体的分压定律P 总P ii4: Graham 气体扩散定律u(A) 〕(B)'M r B両 \ 〒 \ M r(A)5 :质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。

b(B)豔或n 质 b n 剂55.566: Raoult 定律P p gx 剂)p p g X 质)二 p k ' kb k p k '7:沸点升高公式第一章nbnRTP 总 gX iV 总 总、p 总9~ V ic(B)n(B) Vw(B)呃MT b k'p k b bT f k'p k f b 8：溶液渗透压公式cRT V nRT第二章常用物理量一览表1 : XX 终 x 始（无论X 是什么量）2 : Wp 外 g V3 ：（热力学第一定律） U Q W4 :恒容反应热（1 ）UQV（2）QVCg T（3）Q V 1Q V2Q V1Q/2gZ （推论 1） 「 T212T 2（4）卫①（推论2）M 2 T i M 2 T 25 :恒压反应热（1） H U pVQ p U W U p 外 V U 2 U ,（2）p 2V 2 P 1V 1U 2 P 2V 2 U 1 P 1V 1 H6 : Q P 与Q v 的关系7 :标准生成热的应用8 :燃烧热v i c H m （生成物）i（注意反应物与生成物的前后顺序。

）（1）Q p QvnRT（3）rHrUmRT （注：左右两边的单位为 Jmol -1）V i f H m （生成物）v i f H m （反应物）i9 :熵S kin k 1.38 10 23JgK 1S Q L （注：该公式只在恒温可逆过程中成立） Tr S mv i S （生成物） V j S m（反应物）ii10 :吉布斯自由能rU Q W 体 W 非Q rU W 体 W 非U （P V ） W 非rH W 非Q r T SrH W 非H T SW 非H 2H 1T 2S 2W 非H 2T 2S2H 1 TQW 非G 2G 1GW 非（G HTS）11 :标准生成吉布斯自由能- c A 2 c A 1 c A v A2-t 2 t it1:反应平均速率 rG mV i f G m （生成物）ir Gm第三章v i f G m（反应物）i2 :反应瞬时速率c A de Av A limt0t dt3 :速率方程aA bB cC dDm nv k c A c B（注：k是反应速率常数，m , n称为A,B浓度的幕指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。

1. .章 △p = p o .χB△T b = K b ×b B△T f = K f ×b BП= c B ×R ×T2. .章: 热力学第一定律： ∆U = Q + W=Q - p ∆V1..等容反应热 Qv= ∆U2.等压反应热 Qp= ∆H3.焓变 有气体参加的反应 ∆H = ∆U + p ∆V= ∆U + ∆n(g)RTΘ∆m r H = Θ∆m f H (生成物) － Θ∆m f H (反应物)燃烧焓:Θ∆m r H （Ⅰ）＝ Θ∆m r H （反应物）－ Θ∆m r H （生成物）2.2熵Θ∆m r S = Θm S (生成物) － Θm S (反应物)2.3吉布斯自由能（函数）Θ∆m rG = Θ∆m f G (生成物) － Θ∆m f G (反应物)m rG ∆,T = Θ∆m r H － T Θ∆m r S1.吉布斯自由能变与平衡常数关系Θ∆m rG =－RTln ΘK2.温度与平衡常数的关系 ln21k k = -⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆H 2111T T R 速率常数与温度关系: ln21k k = -⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-2111T T R Ea 3. .章: 标准偏差用s 11)(1212-∑=-∑-===n d n x x s n i i n i i相对标准偏差也称变异系数（CV ），其计算式为：CV =xs ⨯100%置信区间：µ 4. .章: 一元弱酸（碱）溶液两性物质溶液NaHA 为例弱酸弱碱盐最简式：(同上)缓冲溶液pH 值的计算5. .章: 溶度积常数(理解不需记) Θsp K ＝c (Ａｍ＋)n ·c (B n-)m6. 章: 能斯特方程式ϕ＝Θϕ＋ 电极电势与平衡常数关系利用标准吉布斯函数与原电池标准电极电势关系求未知电对电势： ∆ r G 0m = -n FE 0E 0 =8.章: 配合物的实际稳定系数:lg Θf K ’=lg Θf K – lg αM(L) – lg αY(H)θa a K c H c ⋅=+)(θθ21)(a a K K H c =+θθθW b a K K K H c =+)(baa c c pK pH lg -=θba c c n V )还原态(氧化态）(lg 059.0)(059.0lg 负正θθθϕϕ-=n K ns t x ⋅±=.........n n n .......E n E n nE 32103302201++++++。

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：PV nRT R为气体摩尔常数，数值为3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物R=8.314 J mol 1 11、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0 ℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1 、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

无机化学公式总结1. 离子式无机化学研究中，离子式是一种简洁而重要的表示化学物质组成的方法。

离子式由正离子和负离子组成，它们通过电荷的吸引作用结合在一起。

下面是一些常见的离子及其化学式：•氢离子：H⁺•氧离子：O²⁻•水合离子：[M(H₂O)n]^m⁺（M为金属离子，n为水和离子结合的个数，m为电荷）2. 酸碱反应酸碱反应是无机化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。

常见的酸和碱的化学式及反应方程式如下：•盐酸：HCl硫酸：H₂SO₄硝酸：HNO₃醋酸：CH₃COOH•氢氧化钠：NaOH氢氧化钾：KOH氢氧化铵：NH₄OH酸碱反应的一般化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O3. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要且常见的反应类型。

在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。

以下是一些常见的氧化还原反应及其化学式：•氧化反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl•还原反应：PbO₂ + 4H⁺ + SO₃²⁻ → Pb²⁺ + H₂O + SO₄²⁻4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与周围配体形成配位键而构成的化合物。

以下是一些常见的配位化合物及其化学式：•菌胺：[Cu(NH₃)₄]²⁺铁氰化物：[Fe(CN)₆]⁴⁻硝酸铜：[Cu(NO₃)₄]²⁻配位化合物的常见表示法是使用配位数表示。

5. 晶体结构无机化合物中的晶体结构对于了解化合物的性质和行为至关重要。

以下是一些常见的晶体结构：•立方晶系：–体心立方晶格–面心立方晶格•矩阵晶系：–简单六方晶格–单斜晶格6. 氢键氢键是无机化学中一种重要的相互作用力。

氢键是通过氢原子与电负性较高的原子之间的相互作用形成的。

以下是一些常见的氢键：•水中氢键：H₂O···H₂O•醇中氢键：R-O-H···H-O-R•酮中氢键：R₂C=O···H₂C=O-R₂7. 晶体生长晶体生长是无机化学中的一个重要研究领域。

基础公式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG符号的判别，常用公式：一．标准态，常温（100kp,298.15k）ΔG=ΣνiΔf G iΔG=ΔH-TΔSΔG=-RT lnk二.标准态，非常温（100kp）ΔG=ΔH-TΔS三.非标态，非常温ΔG=ΔG（100kp,298.15k）+RT lnQΔG=RT ln(Q/Kθ)比较化学反应速率的快慢用化学反应进度定义的反应速率(ν是化学计量数) v=Δc/νΔtArrhenius方程k=k0e^-E a/RTVan't Hoff Equation酸碱平衡要点：1.week acid in water2.week base in water3.strong acid in water4.strong base in water5.bufferPH=Pka-lg[c(HA)/c(A―)] Henderson hasselbalch Equation沉淀溶解平衡Ksp=(m^m)*(n^n)*[s^(m+n)] m,n分别为反应式阴阳离子的化学计量数氧化还原反应离子电子法Acid:H2O-2e―=2H―（氧多的一边加H―，氧少的一边加H2O）Base:H2O-2e―=2OH―（氧多的一边加H2O，氧少的一边加H―）Nernst EquationE MF(T)=E MF(100kp,T)-(RTlnQ)/zFE MF(298.15)=E MF(100kp,298.15)-(0.0257lnQ)/zE MF(298.15)=E MF(100kp,298.15)-(0.0592 lgQ)/zElectric Potential Nernst EquationRed是还原型 Ox是氧化型αRed/βOx 表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比稀溶液的依数性Δp=p*Mb=kbΔT=k b bΔT=k f bⅡ=cRT 如果溶液很稀，则c≈bp*为该溶剂的蒸汽压 M为该溶质的摩尔质量 K b是沸点升高系数 k f是凝固点降低系数Ⅱ为渗透压 c为体积摩尔浓度 b为质量摩尔浓度。

无机化学知识点大一公式化学规律是无机化学研究的基础，掌握一些重要的无机化学知识点和公式对于大一学生来说非常重要。

本文将详细介绍几个重要的无机化学知识点以及相应的公式。

一、原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子云组成。

原子核由质子和中子组成，电子云中存在着负电荷的电子。

二、化学键1. 离子键：由正负电荷之间的相互吸引力形成，常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）等。

2. 共价键：由共用电子对形成，常见的共价化合物包括氧化氮（N2O）和二氧化碳（CO2）等。

三、摩尔质量和化学计量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克/摩尔（g/mol）表示。

计算摩尔质量时，需要根据元素的相对原子质量进行计算。

四、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子或增加氧原子，或者元素的氧化态增加，如铁的氧化反应可表示为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

2. 还原反应：物质获得电子或减少氧原子，或者元素的氧化态减小，如铜的还原反应可表示为Cu2+ + 2e- → Cu。

五、酸碱反应1. 酸：可以释放氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）。

2. 碱：可以释放氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）。

酸和碱反应会产生水和盐，如HCl + NaOH → H2O + NaCl。

六、气体定律1. 法拉第定律（电解定律）：伏安定律，电解液的电量与电解时间成正比。

2. 雪莱定律（酸碱中和定律）：当酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子的浓度成反比。

七、晶体结构1. 离子晶体：由正、负离子通过电子吸引力排列而成，如NaCl 晶体。

2. 键晶体：由晶格中的原子通过共价键相连而成，如金刚石。

八、溶液的浓度计算1. 质量浓度：溶质质量与溶液体积之比，单位为g/L。

2. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位为mol/L。

3. 体积浓度：溶液中溶质的体积与溶液体积之比。

九、反应速率反应速率可以用反应物浓度的变化率表示，表达式为：速率= ΔC/Δt，其中C表示浓度，t表示时间。

大一无机化学公式无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成方法等的学科，是化学学科中的重要分支之一。

在大一的无机化学课程中，学习了许多基础的无机化学概念和理论，并且还需要记忆和应用大量的无机化学公式。

本文将为大家介绍一些在大一无机化学课程中经常会遇到的公式。

1. 电荷和离子公式在无机化学中，离子的电荷常常用来表示物质的化学性质。

常见的正离子包括氢离子(H+)、钠离子(Na+)、铵离子(NH4+)等；常见的负离子包括氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)、氢氧根离子(OH-)等。

这些离子的电荷可通过相应的公式来表示，例如氯离子的电荷为-1，用公式Cl-表示。

2. 配位化合物的配位数和配位键数公式在无机化学中，配位化合物的配位数和配位键数是非常重要的概念。

配位数是指配位化合物中配位原子（通常是金属离子）周围配位原子或配位离子的个数。

常见的配位数有2、4、6等。

配位键数是指配位原子与配位体形成配位键的个数，等于配位数乘以每个配位原子与配位原子之间的配位键数。

典型的例子是四配位的正方形配合物，其配位数为4，配位键数为4×2=8。

3. 鹼和酸、鹽的物质生成反應无机化学中经常会涉及到酸碱中和反应和盐的生成反应。

酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下生成盐和水的化学反应。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应可以用以下公式表示：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氧化还原反应在无机化学中，氧化还原反应是非常重要的一类化学反应，涉及原子的电荷转移。

氧化还原反应中，原子的电荷状态会改变，其中电荷减少的过程称为还原反应，电荷增加的过程称为氧化反应。

在氧化还原反应中，会涉及到氧化剂和还原剂的概念。

氧化剂指的是接受电子的物质，而还原剂则指的是给出电子的物质。

例如，以下是氧化还原反应的公式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl35. 水合物的生成反应在无机化学中，水合物是指分子中含有结合水的化合物。

大一无机化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的量（n）- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，N_A =6.02×10^23mol^-1。

- 物质的量与粒子数（N）的关系：n=(N)/(N_A)。

2. 摩尔质量（M）- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

- 数值：以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系：n = (m)/(M)。

二、化学中的计量关系。

1. 气体摩尔体积（V_m）- 定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。

- 在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m=22.4L/mol。

- 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V_m）的关系：n=(V)/(V_m)。

2. 阿伏伽德罗定律及其推论。

- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

- 推论：- 同温同压下，frac{V_1}{V_2}=frac{n_1}{n_2}。

- 同温同体积下，frac{p_1}{p_2}=frac{n_1}{n_2}。

三、溶液。

1. 物质的量浓度（c）- 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，单位为mol/L。

- 计算公式：c=(n)/(V)（n为溶质的物质的量，V为溶液体积）。

2. 溶液的稀释。

- 稀释定律：c_1V_1=c_2V_2（c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V_1、V_2为稀释前后溶液的体积）。

四、原子结构。

1. 原子的组成。

- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

- 原子序数（Z）=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

2. 核外电子排布规律。

- 能量最低原理：电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

大一上学期无机化学公式引言无机化学是化学的一个重要分支，研究的是没有含碳骨架的化合物及其性质、结构和反应。

在大一上学期的无机化学课程中，我们学习了许多无机化合物的命名规则和性质，同时也学习了一些重要的无机化学方程式和反应机理。

本文将介绍大一上学期学习的一些重要的无机化学公式，帮助您更好地掌握这门学科。

1. 离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷相互作用所形成的化学键。

我们可以用电离能和电子亲合能来预测离子是否形成离子键。

离子键有以下的一般表达式：AB(s) → A+(g) + B−(g)其中，AB表示一个晶体离子化合物，A+和B−分别代表阳离子和阴离子。

2. 配合物配合物是由中心金属离子与一个或多个配体形成的一个整体。

配体是能够通过配位键与中心金属离子结合的分子或离子。

配合物有以下的一般表达式：[M(L)n]m其中，M表示中心金属离子，L表示配体，n表示配体的个数，m表示配合物的电荷。

3. 水化物水化物是指含有结合水分子的化合物。

水化物的一般表达式为：[M(H2O)n]m其中，M表示中心金属离子，H2O表示水，n表示水分子的个数，m表示水化物的电荷。

4. 配位数配位数是指配合物中与中心金属离子结合的配体的个数。

配位数对于配合物的性质和反应有重要影响。

常见的配位数有2、4和6。

5. 晶体结构无机化合物的晶体结构是指化合物中原子或离子的排列方式。

晶体结构可以通过X射线晶体学或其他实验方法确定。

常见的晶体结构有立方晶系、四方晶系、单斜晶系、正交晶系、六方晶系等。

6. 反应方程式在无机化学中，了解和掌握不同反应类型的方程式是非常重要的。

下面是一些常见的无机化学反应方程式：6.1 氧化还原反应氧化还原反应是指电子在化学反应过程中从一个物种转移到另一个物种。

一个常见的氧化还原反应方程式可以表示为：A + B+ → A+ + B6.2 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。

一个常见的酸碱反应方程式可以表示为：HA + BOH → BA + H2O其中，HA表示酸，BOH表示碱，BA表示盐，H2O表示水。

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。

3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1 Chap 2m VmRT RT MpM M pV p RTρρρ====⇒⇒B B n RT p V=()B B 1212n RT V p n RT n RT nRTRTV n n p p p p==++=++=L LB B B BB B Bn RT VnRT V V p p VnV V V n ϕϕ=====1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ∆V = -p (V 终－V 始)2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：∆U = U 2 – U 1 = Q + W4、焓：H = U + pV等压时：Q p =H 2 – H 1 = ∆H若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ∆H = ∆U + ∆nRT 5、等容热效应Q V :∆U = Q V等压反应热Qp ：W= －pV 则U ＝ Qp + W = Qp －p ∆V Qp = Qv + ∆nRT6、标准摩尔反应焓变：∆r H m θ =∑νi ∆f H m θ(生成物)- ∑νi ∆f H m θ(反应物) =[y ∆f H m θ(Y)+z ∆f H m θ(Z)] – [a ∆f H m θ(A)+b ∆f H m θ(B)]7、S m θ(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变：∆rSm θ =∑νB Sm θ(生成物,T)-∑νB Sm θ(反应物,T) ∆rSm θ＞0,有利于反应正向自发进行。

医用无机化学复习一：公式1：lgk=nE/0.05916v(298.15k ) lgk=nEF/(RT*2.303)=(-ΔG/2.303RT)(一般温度时)2：缓冲溶液的缓冲容量β=2.303*{ [B-]*[HB] /c 总 } c 总=[B-]+[HB] 3：k=A*e˄(−Ea RT )4:ln k2k1=Ea R *T2−T1T2∗T15:ᵠox/Red =ᵠox/Red(标准)+0.05916n lg c(ox)˄p c(Red)˄q (298.15k ) ᵠox/Red =ᵠox/Red(标准)+RT nF lg c(ox)˄p c(Red)˄q(一般温度下) 6：ns (n-1)f (n-2)d np 能级划分，其中前面数字两边大中间小 7：渗透压π=iCRT8:解离度α=（Ka/C ）开根9：用参比电极测溶液的pH:pH=pHs+(E−Es)F 2.303RT 其中pHs 为缓冲溶液的pH,Es为参比电极的电势。

10：ᵠ玻=k 玻-2.303RT F pH 玻璃电极的电势计算11：lgr=-A*z*z*(I 开根)其中A 为常数A=0.509，z 为电荷，I 为离子强度 12：一元弱酸的pH 计算[H30+]=（Ka*Ca ）开根二元弱酸的pH 计算式如果一级电离和二级差很多时也可以这么计算二知识点1：吸量筒，滴定管都精确到0.01ml2：依数性具有加和性3：液体凝固时的液体蒸汽压和固体的蒸汽压相同，而且蒸汽压时向蒸汽压减小的方向变化的。

4：酸碱质子理论不一定要在溶液中。

酸碱反应实质上是两个共轭酸碱对之间的质子交换。

5：酸碱质子理论1 酸取代2碱取代3酸碱加和反应4双取代。

6：缓冲溶液中缓冲又称为缓冲系7：浓酸浓碱液具有缓冲作用但是不能够抗稀释。

8：稀释值就是稀释前后的pH值之差。

9：状态函数只与系统的始态和终态有关。

10：广度性质（V,n,ΔG, ΔH, ΔS）具有加和热和功不是状态函数。