1. EDTA二钠盐的水溶液的pH的最简式是（pH = (p K a4 + p K a5) /2）(EDTA相当于六元酸)2. 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y), 这是由于（EDTA 在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大）; 当在强酸性溶液中(pH3．直接与金属离子配位的EDTA型体为（D）（A）H6Y2+（B）H4Y

络合滴定法一、填空题1. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al 3+。应加入作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。2. 以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。3. EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。4. EDTA滴定金属M时, 若∆pM'=±0.2, 则要求lg[c(M计)K'(M

第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位

第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位

第七章氧化还原滴定法思考题与习题1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对

络合滴定法

第七章络合滴定法练习题1. EDTA二钠盐的水溶液的pH的最简式是（）(EDTA相当于六元酸)2. 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y), 这是由于（）; 当在强酸性溶液中(pH3．直接与金属离子配位的EDTA型体为（）（A）H6Y2+（B）H4Y （C）H2Y2－（D）Y4－4. 指出下列EDTA络合物的颜色(1) CuY2- _

第七章氧化还原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l （或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于× 105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E

第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E0f）是当

第七章络合滴定法练习题参考答案1. EDTA二钠盐的水溶液的pH的最简式是（pH = (p K a4 + p K a5) /2）(EDTA相当于六元酸)2. 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y), 这是由于（EDTA 在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大）; 当在强酸性溶液中(pH3．直接与金属离子配位的EDTA型体为（D

第七章络合滴定法练习题1. EDTA二钠盐的水溶液的pH的最简式是（）(EDTA相当于六元酸)2. 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y), 这是由于（）; 当在强酸性溶液中(pH3．直接与金属离子配位的EDTA型体为（）（A）H6Y2+（B）H4Y （C）H2Y2－（D）Y4－4. 指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D)(

第七章氧化还原滴定法1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？7

第七章氧化还原滴定法1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？7

第七章：络合滴定法习题络合滴定法一、填空题1.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al3+。应加入作掩蔽剂;滴定时控制溶液PH=。2.以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。3.EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。4.EDTA滴定金属M时,若?pM'=±0.2,则要求lg[c(M 计)K'

第六章 络合滴定法习题参考答案1. 答：（1）乙二胺四乙酸，H 4Y ，NH CH 2CH CH 2NH CH 2CH 2+CH 2COO HOOC OOC COOH 。Na 2H 2Y·2H 2O ，4.4，54a a ]H [K K =+，0.020 mol/L 。 （2）H 6Y 2+，七，Y 4-，pH>12。1︰1。（3）条件形成常数，副反应存在下

第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位

第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。电对的条件电极电位（E0f）

第七章 络合滴定法1. 填空：。用浓度为进行计算。标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+•K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是

第三章 络合滴定法一、填空题1.EDTA 的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式。2. 采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe 3+, Al 3+。应加入作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。3. EDTA 络合物的条件形成常数'MY K 随溶液的酸度的变化而改变。酸度越 则'MY K 越 ；络合物越 ，滴定突跃越

一、选择题1、金属离子与已二胺四乙酸的配位比为（ ）A 1：2B 2：1C 1：1D 2：22、测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：（ ）A 、EDTA 滴定法B 、酸碱滴定法C 、氧化还原滴定法D 、沉淀滴定法3、EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2＋离子，为了消除水中Cu+、Zn 2+的干扰，可选用的掩蔽剂为： （ ） A 、KCN ; B 、三