第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型

第2节共价键与分子的立体构型第1课时一些典型分子的立体构型1.初步认识共价分子结构的多样性和复杂性,了解简单分子的空间构型。2.了解杂化轨道的概念及类型。3.能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型。一、典型分子的立体构型1.在外界条件的影响下,原子内部①能量相近的原子轨道重新组合的过程叫作轨道杂化。组合后形成的新的②能量相同的一组原子轨道叫作杂化轨道。2.甲烷

第二节分子的立体构型第一课时学习目标：1. 认识一些典形的分子构型（如：CHp NH 3、C 2H 4、C 2H 2、GH 6等）；2. 初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPf 模型预测简单分子或离子的立体结构。导学提纲:1. （自学、讨论、记忆）阅读教材P 35〜36，思考下列问题:⑴讨论H 、C N 、0原子分别可以形成几个共价键？NNO N⑶根

姓名________班级______编制 方海英 时间 7.23 编号 12 审核 张永罡专题四 第一单元 分子构型与物质的性质第一课时 杂化轨道理论与分子空间构型[学习目标] 能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论推测分子的空间构型。课前预习单：一、杂化轨道理论与分子的空间构型1.sp 3杂化与CH 4分子的空间构型(1)杂化轨道的形

选修3 第三章第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论导学案茂名市第一中学陈敏健【课标要求】①了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；②通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；③初步认识价层电子对互斥模型；④能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。【活动一：探究CH

1.四氟化硅(SiF4)是制造氟硅酸的原料,也是制造水泥和人造大理石的硬化剂,其键角为()。A.107°B.120°C.109°28'D.180°【答案】C2.下列分子或离子中含有孤对电子的是()。A.H2OB.CH4C.SiH4D.N【答案】A3.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是()。A.BF3B.CO2C.NH3D.H2O【答案】D4.下列分子中

微粒的空间构型与中心原子杂化类型的判断考情剖析 考查“物质结构与性质”的试题中关于微粒的空间构型与中心原子杂化类型的判断是必考问题。如果是考生熟悉的微粒还问题不大,如2018全国卷Ⅲ,判断ZnCO 3中阴离子的空间构型和中心原子的杂化类型。还有一类是给出结构或知道结构的物质中的某微粒的杂化类型判断,难度不大。对陌生的微粒考生就往往无从下手了,如2017全国卷

5月6日学科高中化学年级高二作者课题2-2-1 分子的立体结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】1. 知道常见分子的立体结构；2.了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型【自主学习】一、形形色色的分子1.三原子分子三原子分子的立体构型有形（如）和形（如）两种。2.四原子分子四原子的分子主要采取、两种立体构型。例如甲醛分子呈形，键角约为

分子立体构型的判断_分子的立体构型,,学案第二节分子的立体构型教学目标：1、了解共价分子结构的多样性。2、初步认识价层电子对互斥模型。3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。教学重、难点：利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。教学过程：一、形形色色的分子学生活动：（表格一）分子类型三原子分子四原子分子五原子分子化学式 CO2 H2O C2H

第二节分子的立体结构（第四课时）【学习目标】1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中, 的电子对。2.共价键：。【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。四、配合物理论简介1、

第二章第二节价层电子对互斥理论和杂化轨道理论高考考点：1.熟知常见的多原子分子的立体构型，能够应用价层电子对互斥理论和模型判断和推测常见的多原子分子的立体构型。2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。教学重难点：1.分子的立体构型2.价层电子对互斥理论，杂化轨道理论一．预习案阅读教材P37-39

选修三第二章第二节分子的立体构型一、教材分析1．教材所处的地位和作用：本节内容在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。在此之前学生已在化学2中学习了共价键基础，又在本章第一节“共价键”学习了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别。这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。在

《分子的空间构型》学案班级：__________ 姓名：__________1、理论的提出背景：为了解释分子的立体构型，1931年，美国化学家鲍林（L.Pauling ）提出。 2、理论核心：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 3、杂化

（1）sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。如：BeCl2、CO2（2）sp2杂化：一个s轨道和两个p轨道间的杂化。如：SO2、BF3（3）sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化如：CH4、H2O、NH3【讲解】让学生观看教材上的插图，适当解释sp杂化sp2杂化与sp3杂化。【归纳】3、确定中心原子的杂化类型：（1）确定中心原子价电子对数（2）判断分

人教版高中化学选修三《分子的立体结构》word学案分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认确实科学态度和空间想象能力。重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型推测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；

江苏省南通市海安县实验中学2020高中化学《第二章杂化轨道理论简价第2节分子的立体构型》导学案（无答案）新人教版选修3【学习目标】1、知识与技能目标（1）理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。2、过程与方法目标（１）通过学生对杂化轨道理论的分析、认识和理解，培养学生的抽象思维和辩证思维能力。（2）

第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2．能说明简单配合物的成键情况。要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时

1.四氟化硅(SiF4)是制造氟硅酸的原料,也是制造水泥和人造大理石的硬化剂,其键角为( )。A.107°B.120°C.109°28'D.180°【答案】C2.下列分子或离子中含有孤对电子的是( )。A.H2OB.CH4C.SiH4D.N【答案】A3.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )。A.BF3B.CO2C.NH3D.H2O【答案】D4.下列

江苏省南通市海安县实验中学2014高中化学《第二章杂化轨道理论简价第2节分子的立体构型》导学案（无答案）新人教版选修3【学习目标】1、知识与技能目标（1）理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。2、过程与方法目标（１）通过学生对杂化轨道理论的分析、认识和理解，培养学生的抽象思维和辩证思维能力。（2）

选修三第二章第二节分子的立体构型一、教材分析1．教材所处的地位和作用：本节内容在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。在此之前学生已在化学2中学习了共价键基础，又在本章第一节“共价键”学习了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别。这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。在