《2-2分子的立体构型第一课时》导学案5

《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型3、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构【课前预习】1式：2结构式： 3结构简式： 4电子式： 5价电子： 【知识整】运用你对分子的已有的认识，完成下列表格，写出、H 、N 、O 的电子式，根据共价键的饱和性讨论、H 、N 、O 的成键情况。

1 4 【阅读思考】阅读教材P35-36，先完成下表，然后思考所给问题写出O 2、H 2O 、NH 3、H 2O 、H 4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述O 2、H 2O 、NH 3、H 2O 、H 4的成键情况分析分子内的原子总、孤对电子及空间结构。

2什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？3同为三原子分子，O 2 和 H 2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，H 2O 与 NH 3 分子的的空间结构也不同，什么原因？【阅读】 P37视野，思考：分子的空间结构我们看不见，那么家是怎样测定的呢？【思考与交流】P381以S 和P 为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子？ 2以N 和为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子？【问题】如何计算中心原子上的孤电子对？（P37）如何计算价电子对？二者的主要作用是什么？【典例解悟】下列叙述正确的是( )ANH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心 B 4是非极性分子，分子中原子处在4个原子所组成的正方形的中心 H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央DO是非极性分子，分子中原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2【阅读与思考】阅读教材P38-39，尝试用“价层电子对互斥模型论”判断常见分子的立体结构型。

【方法小结】1论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

CO32-【合作探究】（1）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们的价电子数。

（2）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们最多能接受的电子数。

二、确定价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）和分子立体构型1．价电子对的空间构型(VSEPR模型)价层电子对数 2 3 4VSEPR模型2．VSEPR模型与分子的立体构型间的关系对于AB m型分子：①价层电子对数=2，分子的立体构型通常为如CO2；②价层电子对数=3，当AB m分子中m=3，分子的立体构型为如CO32-；当AB m分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如SO2；③价层电子对数=4，当AB m分子中m=4，分子的立体构型为如CH4；当AB m分子中m=3时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如NH3；当AB m分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如H2O；A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形6、下列分子中，键角最大的是（）A．H2S B．H2O C．CCl4D．NH3B级1、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2；NH4+；H3O+；BF3。

2、解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原是。

3、PCl3分子中，Cl—P—Cl 键的键角109°28′（填“＞”“＜”或“＝”）C级甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），甲醇分子内的O-C-H 键角（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O-C-H键角。

【知识梳理归纳总结】ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例2 直线形 2 0 AB23 平面三角形3 0 AB32 1 AB24 正四面体形4 0 AB43 1 AB32 2 AB2【预习指导新课链接】1.认识杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。

2.2 分子的立体构型导学案导(3分钟)回顾共价键的有关知识。

[学习目标]1、会分析价层电子对，掌握价层电子对互斥理论；2、理解杂化轨道理论；3、理解配合物理论。

[教学重点] 1．根据价层电子对理论判断分子的立体构型。

2．会判断杂化类型，分析配合物的组成。

[教学难点]分子的立体构型的判断。

思一、价层电子对互斥理论要点：①中心原子的价层电子对数决定分子或离子的立体构型。

②价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间斥力最小。

③价层电子对指的是形成σ键的电子对和孤电子对。

④孤电子对的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。

二、推测步骤：（对于AB n型分子或离子）1.确定中心原子（A）的价层电子对数：中心原子的价层电子对数=σ键的电子对数+孤电子对数。

①确定σ键的电子对数：A、B两原子以共价键结合时，不论是通过单键、双键还是三键相连接，都有σ键，所以σ键的电子对数就是与中心原子连接的原子数，即B原子的数目，所以σ键的电子对数=n.②确定中心原子的孤电子对数：中心原子A 上的孤电子对数=12（a-xb ）其中： a 当为分子时a 为____________________________ 当为阳离子时a 为____________ 当为阴离子时a 为________________________b 指的是_____________________x 指的是_____________________________。

2.确定价层电子对的空间构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能彼此远离。

明确价层电子对的空间构型（VSEPR 模型）与价层电子对数目之间的关系（2对——直线形、3对——平面正三角形、4对——正四面体形）。

3.分子或离子空间构型的确定：如果分子或离子中没有孤电子对，价层电子对构型就是分子或离子的空间构型； 若有孤电子对，略去孤电子对就是分子或离子的空间构型。

分子的立体构型（课时1）一、教材分析本节课选自人教版选修三第二章第二节课时一，该部分是新课程改革之后新增的内容。

就整个高中化学课程而言，本节是具有强烈支撑作用的知识模块，本节内容承前启后，即解释了常见分子和离子的立体构型，又进一步为后面学习晶体及其在生活中的应用埋下铺垫。

所以本节内容至关重要。

按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子或离子结构的多样性和复杂性进行了解释。

通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。

对于前后知识逻辑性的延伸应用，可以增强学生对分子结构的有效理解与运用。

二、学生分析本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导希望尽可能取得较好的教学效果。

虽然学生已初步了解分子和离子的电子式、结构式，以及性质和结构的关系，但学生对分子和离子的空间立体构型还没有形成正确的深入理解，另一方面学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度把握不够，在教学过程中需要细致讲解。

三、三维目标分析1、知识与技能正确理解价层电子对互斥理论；学会计算分子或离子的孤电子对数（=(a-xb)÷2）；能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构。

2、过程与方法通过对典型分子立体结构的探究过程，学会运用观察、比较、归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；通过推导分子的立体构型，培养学生空间想象能力。

3、情感态度与价值观培养学生独立思考的精神和严谨细致的科学态度；提高用数学的思想解决化学问题的计算能力；通过PPT和模型展示分子的立体结构，激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

四、重难点分析重点：分子的立体构型；价层电子对互斥理论；孤电子对数的计算；VSEPR 模型和分子模型的差别。

难点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型和分子模型的差别。

五、教法学法分析教法是模型实物展示、探究式教学法、多媒体教学、讲授法、图表法、举例子。

高二化学选修三学案9 第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第一课时）
【学习目标】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【复习回顾】：
σ键：成键方式“”,呈对称
1、共价键π键：成键方式“”,呈对称
2、键参数（衡量化学键性）
（描述分子的的重要因素）
［活动一形形色色的分子］
活动主题活动内容
阅读教材P35-36，完成以下填空
分子的
立体构型两个以上原子构成的分子中，原子间的，就是分子的立体构型。

几种重要分子的立体构型
电子式结构式键角分子的立体构型双原子分子
O2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
CH2O
NH3
P４
五原子分子CH4
观看P36资料卡片中“形形色色的分子”
思考CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2是直线形，而H2O是V形？
NH3和CH2O都是四原子分子，为什么NH3是三角锥形，CH2O是平面三角形？
［活动二价层电子对互斥理论］
活动主题活动内容
阅读教材P37，理解“价层电子对互斥理论”
[活动三确定分子的立体结构]。

2-2分子的立体构型【学习目标】仁认识共价分子结构的多样性和复杂性，掌握常见分子的空间结构;2、能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；3、能说明简单配合物的成键情况。

【学习重点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。

【学习难点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。

【学习过程】K分子的立体构型』：大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构型”。

K孤电子对》：价电子中未参与成键的电子对。

一、形形色色的分子1、三原子分子AB2型）的立体构型有_________ 形和 _____ 形两种。

化学式电子式结构式键角分子的立体构型co2H?02、四原子分子AB3型）大多数采取________ 形和_______ 形两种立体构型。

化学式电子式结构式键角分子的立体构型CH2ONH3化学式电子式结构式键角分子的立体构型CH4二、价层电子对互斥理论1＞价层电子对互斥理论理论认为：在ABn型分子屮，分了的立体构型是“_________________ ”相互排斥的结果。

价层电子对是指_____________________________________ ；包括__________ （即 _____________________ ）和_______________ 0 1）。

键的电子对数可由_________ 确定。

2）中心原子上的孤电子对数的确定方法：中心原子上的孤电子对数二___________________a为__________________________ :x为 __________________________ ；b为____________________________ 。

eg: SO2的中心原子为_______ ,其孤电子对数二 _________________ = ______ ；NH/中—的孤电子对数二________________________ = ________ ；C03?-中—的孤电子对数二_____________________ = ________ 「2、VSEPR （理想）模型（孤电子对数为Q_的分子的立体构型）实 例结构 式中心原子结 合的原子数 中心原子含有 的孤电子对数中心原子的 价层电子对数VSEPR 模型分子的 立体构型H 2ONH3、试一试：判断下表中分子或离子的构型，进一步认识多原子分子的立体构型化学式 屮心原子含冇 的孤电子对数屮心原子结 合的原子数屮心原子的价 层电子对数 VSEPR 模型分子的 立体构型BF 3CHCI3SiF 4NH 4+CO3ZS02SO 32'H 2SNH 2*三、杂化轨道理论1、 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量—的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这 个过程叫做原子轨道的杂化，产生的新轨道叫 ______________________________________________ 。

第二节 分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论▍课标要求▍1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2．能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。

要点一 形形色色的分子1．分子的立体构型：指由两个以上的原子构成的分子中的原子的问题。

2．常见的分子结构分子 类型 化学式 立体构型结构式 键角 比例模型球棍 模型三原子分子CO 2 (CS 2) _____ ________ 180°H 2O (H 2S) _____________105°四原子分子CH 2O _________NH 3 (PH 3)_____________107°五原子分子CH 4 (CCl 4)_________思考1：五原子分子都是正四面体结构吗？要点二 价层电子对互斥理论(VSEPR) 1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括 和 )由于 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

电子对之间的夹角越大，排斥力越小。

2．价层电子对的确定方法中心原子上的孤电子对数＝ 。

(1)a表示。

对于主族元素，a＝；对于阳离子，a＝价电子数离子电荷数；对于阴离子，a＝价电子数离子电荷数。

(2)x表示。

(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子为。

3．VSEPR模型和分子的立体构型(1)由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子上的，便可得到分子的立体构型。

(2)H2O分子和NH3分子的分子构型分子H2O NH3价层电子对数σ键电子对数中心原子孤电子对数VSEPR模型分子立体构型立体构型名称43考点一常见分子的立体构型1．三原子分子的立体构型：直线形，如CO2、CS2等；V形，如H2O、SO2等。

2．四原子分子的立体构型：平面三角形，如甲醛分子等；三角锥形如氨气分子等。

四原子分子立体构型的多样性四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。

第二节 分子的立体结构（第一课时）学案班级 姓名学习目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 学习过程一、形形色色的分子1.双原子分子立体结构 直线形：HCl 、O 22.三原子分子立体结构 直线形： V 形：3.四原子分子立体结构直线形： 平面三角形： 三角锥形： 正四面体： 4.五原子分子立体结构 正四面体形： 5.其它 SF 6：八面体 PCl 5：三角双锥形 等 二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，即中心原子的价层电子对之间存在斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的位置上，以使彼此之间的斥力最小，分子体系能量最低小结：对于ABn 型的分子，分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO 2、CH 2O另一类是中心原子上有孤对电子．．．．（未用于形成共价键的电子对．．．．．．．．．．．．）的分子。

如H 2O 、NH 3分子，中心原子都有4个价层电子对，VSEPR 模型均是 ，由于孤电子对的影响，其分子立体构型会变形。

归纳：(1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型(2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型2、价层电子对和孤电子对数的计算方法（１）价层电子对的计算：中心原子价层电子对=成键电子对+孤电子对（２）中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）a:：中心原子的价电子数x：与中心原子结合的原子数b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，通常情况下，氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”注意: 对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值）；课堂小结：第二节分子的立体结构（第二课时）<了解>学习目标：1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论课前预习1、杂化轨道理论是一种价键理论，是为了解释分子的立体结构提出的。

《第二节分子的立体构型》教课方案一、教材剖析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。

本节内容对空间想象能力要求较高，但不用解说太深，能依据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解说即可。

二、学情剖析学生的空间想象思想较弱，有关知识的链接不够，在教课中需要仔细掌握。

但另一方面本节知识属于化学理论教课和已有知识关系度较少，经过设计指引能获得很好教课成效。

三、考大纲求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构四、教课目的知识与技术1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会剖析分子的立体构型能力培育1、经过价层电子对互斥理论的教课，提高学生化学理论修养。

2、经过研究分子的立体构型，培育学生空间想象能力，自学能力。

感情价值观的培育经过学习培育学生独立思虑、踊跃进步的精神，用数学的思想解决化学识题的能力。

亲身感悟化学学科的巧妙，体验研究中的疑惑、顿悟、愉悦；在怀疑、领会、反省中提高自己素质。

五、要点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教课方法研究式教课法，模型结构，学生自主学习，多媒体。

七、教课过程[复习回首]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的种类π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能权衡化学键稳固性键参数键长键角描绘分子的立体结构的重要要素[板书] 第二节分子的立体构型[发问]什么是分子的立体构型？[学生回答]分子的立体构型是指多原子分子组成的分子中原子的空间地点关系。

[追问]双原子分子存在立体结构吗？[过渡]多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书]一.林林总总的分子[学生活动]看大屏幕1、双原子分子：直线形O2 HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形CH、平面三角形CHO、三角锥形NH、正四周体P）234４、五原子分子立体结构（最常有的是正四周体CH4）5、其余[问题导入]1、同为三原子分子，CO和HO分子的空间结构却不一样，为何？2同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不一样，为何？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构怎样测得？并请学生阅读课本P37-P38二。

第二节分子的立体构型3、价层电子对互斥模型：(1)、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果(2)、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。

4、价层电子对互斥理论的应用(1)确定中心原子A价层电子对数目(2) 价电子对数计算方法(3)确定价层电子对的空间构型(4) 分子空间构型确定教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]共价键的三个参数。

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。

例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。

如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。

[投影][板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。

[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。

例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。

[投影][板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。

[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。

[投影][板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

[讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。

例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。