第八章 可逆电池与不可逆电池

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡

第八章电池资料

第九章可逆电池的电动势及其应用习题一、选择题1．某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l) （2）2H2(g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（A）E1=E2K1=K2（B）E1≠E2K1=K2（C）E1=E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K22．通过电动势的

第八章可逆电池的电动势及其应用返回上一页1. 试将下述化学反应设计成电池:(1) AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(aCl-)(2) AgCl(s)+I-(aI-)=AgI(s)+Cl-(aCl-)(3) H2(pH2)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)(4) Fe2+(aFe2+)+Ag+(aAg+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)(5

第八章氧化还原反应和电化学习题解答1．回答下列问题。（1）怎样利用电极电势来确定原电池的正负极，并计算原电池的电动势？（2）怎样理解介质的酸性增强，KMnO 4的电极电势代数值增大、氧化性增强？（3）Nernst 方程式中有哪些影响因素？它与氧化态及还原态中的离子浓度、气体分压和介质的关系如何？（4）区别概念：一次电池与二次电池、可逆电池与不可逆电池。 （5

第八章 可逆电池的电动势及其应用

物理化学电子教案第八章(1).ppt

第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│A

第九章 可逆电池的电动势及其应用习题答案

第九章可逆电池的电动势及其应用习题一、选择题1．某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l) （2）2H2(g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（A）E1=E2K1=K2（B）E1≠E2K1=K2（C）E1=E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K22．通过电动势的

08章_可逆电池的电动势及其应用

第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。6．液接电势与

第八章 可逆电池的电动势及其应用

傅献彩物理化学选择题———第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷(一)

第八章可逆电池的电动势及其应用练习题一、是非题1．电池的正极即阳极，负极即阴极。2．在电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。3．一电池若在可逆条件下工作，必有E-V外=δE。4. 电极Pt|Cl2(P)|Cl-(a)属于第二类电极。5．Weston标准工作时，阴极反应为Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-。6．液接电势与

第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│A

08章_可逆电池的电动势及其应用解析

08章-可逆电池电动势及应用1分析

第八章氧化还原反应和电化学习题解答1．回答下列问题。（1）怎样利用电极电势来确定原电池的正负极，并计算原电池的电动势？ （2）怎样理解介质的酸性增强，KMnO 4的电极电势代数值增大、氧化性增强？（3）Nernst 方程式中有哪些影响因素？它与氧化态及还原态中的离子浓度、气体分压和介质的关系如何？（4）区别概念：一次电池与二次电池、可逆电池与不可逆电池。 （