水中溶解氧的测定(碘量法)环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。2．练习实际测量以及滴定的操作。二、碘量法溶解氧的测定（一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO

碘量法测定溶解氧碘量法（国标GB/T 7489-87）测定水中溶解氧（DO）一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。二、实验用品1、仪器：溶解氧瓶（250ml）

水中溶解氧DO的测定碘量法

碘量法测定水中的溶解氧

碘量法测定水中溶解氧一、实验目的１．熟悉氧化还原滴定的基本原理。２．掌握碘量法滴定的基本操作及标准溶液的配制及标定方法。３．掌握碘量法测定溶解氧的基本操作规程。二、实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI 溶液时，立即生成 Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。在加入硫酸酸化后，已

环境监测实验报告碘量法测定溶解氧实验一碘量法测定溶解氧, 一, 原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧的含量。向水样中加入MnS创碱性KI溶液，反应式为：4MnSO+2

实验五碘量法测定水中溶解氧一、实验目的１．熟悉氧化还原滴定的基本原理。２．掌握碘量法滴定的基本操作及标准溶液的配制及标定方法。３．掌握碘量法测定溶解氧的基本操作规程。二、实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成 Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。在加入硫酸酸化后

1.0目的检测污水的溶解氧，明确污水处理状况。2.0适用范围太古饮品 ( 东莞 )有限公司污水处理厂3.0职责污水处理员负责本程序的执行。4.0定义无5.0程序5.1仪器碘量瓶5.2试剂5.2.1硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰(MnSO4.4H2O或364gMnSO4.H2O)溶于水，用水稀释至 1000ml。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝

GB 7489-87水质溶解氧的测定碘量法

水中溶解氧的测定－碘量法一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理。2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法。3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。二、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na

实验一溶解氧的测定一、概念溶解氧（Dissolved Oxygen）（DO）：溶解于水中的氧气称为“溶解氧”。水中溶解氧的含量与空气中氧的分压、大气压力和水的温度都有密切关系。二、实验目的1、掌握溶解氧测定的一般方法（化学滴定法/氧电极法）2、重点掌握化学滴定法的操作三、实验原理（滴定法即碘量法）在水样中加入氯化锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化为高价锰

项目合格证自考理论试卷（溶解氧）姓名：成绩一、填空题1．碘量法测定水中溶解氧时，为固定溶解氧，水样采集后立即加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成沉淀。2．用碘量法测定水中溶解氧时，应选择溶解氧瓶采集水样，采集过程中要注意不使水样在采样瓶中。3．一般来说，水中溶解氧浓度随着大气压的增加而，随着水温的升高而。二、判断题1．碘量法测定水中溶

碘量法1.概述碘量法是利用I 2的氧化性和-I 的还原性进行滴定的方法。固体I 2在水中的溶解度很小（·L ﹣1），通常将I 2溶解在K I 溶液中形成-3I ,一般仍简写为I 2。碘量法的基本反应为I 2＋2-e ↔2-I ①E = 2I 是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而-I 是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。因此碘量法可以用直接法和间接法的

碘量法测定中溶解氧

环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。 2．练习实际测量以及滴定的操作。 二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO

碘量法测定水中的溶解氧

水中溶解氧含量测定(碘量法)

实验1:测定水中的溶解氧(碘量法)一、实验目的1.熟悉并掌握碘量法测定溶解氧的基本原理。2.熟悉并掌握标准溶液的配置和标定方法。3.练习实际测量以及滴定的操作，并了解碘量法滴定的注意事项。二、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。使用碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成Mn(OH)2沉淀。但Mn(OH)2

水中溶解氧的测定－碘量法一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理。2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法。3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。二、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na

环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。 2．练习实际测量以及滴定的操作。 二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO