化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。如：H 2 + I 22HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐

教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢

第三节 化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/L

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一姓名班级学号【课标要求】：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【重点】浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。【难点】用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。阅读教材：

影响化学平衡移动的因素练习浓度、压强对化学平衡移动的影响[基础过关]一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．某温度下

第三节化学平衡练习题一、选择题1.在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.1

第三课时 化学平衡常数1．一定温度下的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。化学平衡常数[自学教材·填要点

影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响[基础过关]一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．某温

化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。如：H 2 + I 22HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.

最新化学选修4化学平衡常数说课讲解

化学平衡巩固练习一、选择题1．确认能发生化学平衡移动的是（）。A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，

选修四化学平衡教案【篇一：教学设计人教版选修四第二章化学平衡】化学平衡（第一、二课时）一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，

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选修四化学反应原理第二章第第三节化学平衡全部课件-新人教

高中化学选修4 化学平衡的移动

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】精品文档1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝

高二化学选修4化学平衡常数的教学设计思路高二化学选修4《化学平衡常数》的教学设计思路陈彩卿一、教材地位前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度——热力学的角度探讨化学反应。本单元共包含四个单元。第四部分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。二、编写思路化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论

影响化学平衡移动的因素练习浓度、压强对化学平衡移动的影响[基础过关]一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．某温度下