第四章化学平衡一、填空题2、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。＿＿＿＿=K0也是系统达到平衡的标志之一。3、表达K0-T关系的指数式为＿＿＿＿＿＿＿＿；微分式为＿＿＿＿＿＿＿＿；定积分式为＿＿＿＿＿＿＿＿。4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现＿＿＿＿，而与＿＿＿＿无关。但对有因熔体或溶液参加的反应，压力

第四章化学平衡

第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为m r G ∆= -RT ln K ，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。 4．m r G ∆

第四章化学平衡课后习题参考答案4解：由2×②-2×①得反应：4H 2(g)+2SO 2(g) == 4H 2O(g) + S 2(g)5解：反应开始时： 平衡时： 即平衡时NOCl 的分压增加了（8.53-6.97）×105=1.56×105（Pa ）对于反应： 2NO(g) + Cl 2(g) === 2NOCl(g)平衡分压/Pa (4.18-1.56)

第四章化学平衡熵和Gibbs函数

第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为= - RT ln K ，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4．是反应进度的函数。5．在等温等压条件下，?r G

第四章 化学平衡

第四章 化学平衡习题4-1 为什么说化学反应的平衡态是反应进行的最大限度？答：反应达到平衡之前，∆r G m 0。而定温定压，不作非体积功的条件下， ∆r G m >0 的反应是不能自发进行的。所以化学反应的平衡态是反应进行的最大限度。习题4-2 影响化学平衡的因素有哪些？那些因素不影响平衡常数？答案：温度、压力的变化；反应体系中各组分的浓度变化；添加惰性气

!第四章 化学平衡;选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能

1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。解：错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。解：错，是在大量系统中的差值。3．因为= -RT ln K ，所以是平衡状态时的吉布斯函数

!第四章化学平衡;选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变

第四章化学平衡

第四章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应定温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系，熟练用热力学方法计算r m G ∆，从而获得标准平衡常数的数值。4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。5．掌握

第四章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应定温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系，熟练用热力学方法计算r m G ∆，从而获得标准平衡常数的数值。4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。5．掌握

!第四章 化学平衡 ;选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内

【题解】第4章 化学平衡题解

第四章 化学平衡

第四章 化学平衡1要点

第四章化学平衡问答题1、化学反应的摩尔吉布斯函数的改变值Δr G m ，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。这句话对吗？2、反应进度mol 1=ξ是什么意思？3、Δr θm G 就是标准状态下的Δr G m ，这句话对吗？4、标准平衡常数（热力学平衡常数）与非标准平衡常数有什么不同？5、在什么情况下，可以用Δr θm

第四章 化学平衡4-1．在973 K 和标准压力下，反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 的 0.71p K =$。试根据如下两种情况，分别判断反应的方向。(1) 反应系统中各组分的分压都是51.5210 Pa ⨯。 (2)反应系统中，6CO 1.01310 Pa p =⨯，25H O 5.06510 Pa p =⨯，225CO H 1