1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
解：错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
解：错，是在大量系统中的差值。
3．因为= -RT ln K ，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
解：错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。
4．是反应进度的函数。
解：错，与反应进度无关。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
解：错，当有非体积功时，Δr G m > 0的反应可以进行，如电解冰。
6．∆r G m的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
解：对。
7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
解：错，只能用Δr G m ≤ 0来判断方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
解：错，Δr G m < 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，Δr G m会发生变化，到Δr G m = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
解：错，热力学中无时间量，因而无快慢。
10．某化学反应的∆ r G m若大于零，则K 一定小于1。
解：错，K 由决定。
11．理想气体反应A + B = 2C，当p A = p B = p C时，的大小就决定了反应进行方向。
解：对。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
解：对。
13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
解：对。
14．因K = f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。解：错。平衡组成与压力和惰性组分有关。。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。
解：对。
16．温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。解：错。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
解：错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。
18．因K= ∏(a Bν) ，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
解：错，平衡状态与方程式的书写方式无关。
