新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。)2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N2和COB. H2S 和H2OC. NH4+和H2SD. CO2和NO23.下列叙述中不．正确．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷

1.2 元素周期律1 课件 【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

第二节《元素周期律》说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表核外电子Z 个核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。a 一一代表质量数；b —一代表质子数既核c 一一代表离子的所带电荷数；d —一代表化合价e 一一代表原子个数补充：1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质

必修2《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

高中化学必修二教材《元素周期律》ppt

化学必修2元素周期律

中子N （不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排

高一化学人教必修二课件：1.2.2元素周期律

《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（）A．原子半径：a c d b>>>B．电负性：a b d c>>>C．原子序数：d a c b>>>D．最高价氧化物对应水化物的酸性：c d a>>2．下列关于碱金属单质的叙述正确的

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高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】

化学_必修二_元素周期律

课时达标训练(二) 元素周期律一、选择题1．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )A．N层B．M层C．L层D．K层2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－2、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O

作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原

元素周期律核心素养通过对元素周期律的发现的学习，认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，再运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义观点，同时培养学生归纳与演绎的学科思想。三维目标知识与技能能结合有关数据和实验事实认识元素周期律；了解原子结构与元素性质的关系。过程与方法通过讨论、分析、实验等方法培养学生探究式学习能力情感态度和价值观在元素周期律的归纳过程中，重视发

人教版高中化学必修2《元素周期律》课件

元素周期律·教案一、教材分析元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，

第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd1

第二节 元素周期律—— 第1课时三维目标 知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法 1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。 教学难点：原子核外电子排