第二章 热力学第一定律五．习题解析1．（1）一个系统的热力学能增加了100 kJ ，从环境吸收了40 kJ 的热，计算系统与环境的功的交换量。（2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20 kJ 的功，同时吸收了20 kJ 的热，计算系统的热力学能变化值。解：（1）根据热力学第一定律的数学表达式U Q W ∆=+100 kJ 40 kJ 60 kJ W U Q

例1-1在310K，燃烧葡萄糖（C6H12O6（s））和硬脂酸（C18H36O2（s））的ΔU值分别为-2880KJmol-1及-11360KJmol-1，求每个过程的ΔH.解:ΔH=ΔU+ΔnRTC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）Δn=6-6=0 ΔH=ΔU=-2880KJmol-1C18H36O2（s）+26O2（g）=1

一、选择题1. 下面有关统计热力学的描述，正确的是：( )A. 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系B. 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系C. 统计热力学是热力学的理论基础D. 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科B2.在研究N、V、U有确定值的粒子体系的统计分布时，令∑ni = N，∑niεi = U，这是因为所研究的体系是：( )A

物化习题

第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题(说法对否):1．1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。2．2.体积就是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱与水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。3．3.在101、325kPa、100

苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为30.75kJmol-1，今将353K，101.325kPa下的1mol液态苯向真空定温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）．(1)求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。(2)应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程．例：2mol某理想气体，其摩尔定容热容Cv,m=3/2R，由500K，405.2kPa的始态，

1. 1 mol 甲苯在其正常沸点110.6℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为33.38kJ∙mol-1 。与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。设外压为101325 Pa ；2. 在温度为298K 压力为p∅下，C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为

一、2 mol 理想气体在300 K 下，恒温可逆膨胀体积由5m 3增至10m 3，试计算该过程系统的W ，Q ，∆U ，∆H ，∆S ，∆A 及∆G 。解：∆U = 0， ∆H = 0 W = -n RT ln （V 2/V 1）= -2⨯8.314 ⨯ 300 ⨯ ln 510= -3.458 kJ Q = -W = 3.458 kJ1212,ln ln

第八章 电化学 选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率

理学]物理化学习题课精讲附答案完整版

高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。3、现在有人想利用

第一章例4 在100℃，p下，1mol 水(1)可逆蒸发， (2)向真空蒸发为蒸气。已知 vap H m=kJ mol-1, 假设蒸气为理想气体，液体水的体积可忽略不计，求Q, W, U, H 。解：(1) H = Qp = W = -pV = -p V g =- RT =U = Q-W = =(2) 始终态同(1) 故H = U = 向真空蒸发W = 0

物理化学习题参考答案第1章 热力学第一定律及应用1-2解：（1）∵ 31211121058.41ln ln⨯=-=-=V VV p V V nRT W ∴ 10ln 10650.2021058.41133=⨯-=⨯V解得 331dm 89.69m 69089.0==V （2）由pV =nRT ，得K 1093314.821069.8910650.20233=

物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是()(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：()A.大分子溶胶B.胶体电解质C.溶胶3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于()(A) 单纯状态变化(B)

例题例1．1 mol 理想气体由1013.25 kPa 、5 dm 3、609 K 恒外压101.325 kPa 绝热膨胀至压力等于外压，求终态的温度（已知R C mV 23,=）。解题思路：恒外压绝热膨胀过程不是可逆绝热膨胀过程（这是一个常见过程），因此不能应用理想气体的可逆绝热过程方程来求终态的温度。本题可应用热力学第一定律列方程，解未知数，从而求得终态

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封

物理化学习题第一章热力学第一定律一、问答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。2. 什么是状态函数？答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。3. 什么是等压过程？答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。4

物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__

物理化学计算题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章例4 在100℃，p 下，1mol 水(1)可逆蒸发， (2)向真空蒸发为蒸气。已知 vap H m = 40.7 kJ mol-1, 假设蒸气为理想气体，液体水的体积可忽略不计，求Q, W, U, H 。 解：(1) H = Qp = 40.7kJW =

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