键角二、 键参数一键能、键长与键角1. 键能：气态基态原子形成I mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大，化学键越稳定。2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、 等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相

第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子

第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时［教学目标］：1•认识键能、键长、键角等键参数的概念2•能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3•知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”［教学难点、重点］：键参数的概念，等电子原理［教学过程］：［创设问题情境］N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷暗处就能发生

第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时共价键的键参数与等电子原理［教学目标］：１．认识键能、键长、键角等键参数的概念２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”［教学难点、重点］：键参数的概念，等电子原理［教学过程］：［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２

(人教版)高中化学选修3第2章第1节共价键(第2课时)

第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体基础巩固一、选择题1．下列说法中正确的是( C )A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH＋4中4个N—H键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素

第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共

NO－ 等电子体， 2 为三原子，其价电子总数为(5＋6×2＋1)＝18，SO2、O3也为三原子，价电子总数均为6×3＝18。解析答案4.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。C

《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试班级学号姓名等第1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2、下列说法中

高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体

合成氯化氢分子，而不是以3个、4个或其他个数比相结合？上【思考·提示】 氢原子和氯原子的电子式分别为 页与性 质，两原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过 程来看，只有未成对电子

2.键长 (1)概念：形成共价键的两个原子之间的_核__间__距__，因此_原__子__半__径__决定共 价键的键长，_原__子__半__径__越小，共价键的键长越短。 (2)应

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）（人教版）第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分）1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( C)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质

课题：第二章第一节共价键(2)授课班级课时教学目标知识与技能1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用w.w.w.zxxk.c.o.m重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角1.键能：气态基态原子形

第一节共价键第2课时共价键的键参数与等电子原理一、三维目标1、知识与技能复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。3、情感态度与价值观使学生

第二章分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分

共价键的键参数与等电子体

课题：第二章第一节共价键（2）授课班级课时教学目标知识与技能1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量

[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。[板书]二、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量

高中人教版化学选修三第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二课时 共价键的键参数与等电子原理