2021年高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》第24讲化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化率(α)。1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式(1)对于反应m A(g

化学平衡中的转化率优秀课件

化学平衡与转化率问题专题

化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：

化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g

化学平衡中转化率变化的判断技巧化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质

第25讲 化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一 化学平衡常数的概念及应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (

化学平衡中转化率变化的判断技巧南昌市洪都中学杨晓云化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变

化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般

7.3化学平衡常数及转化率的计算工业合成氨课件(31张)

1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。K〉100000时，认为反应完全进行。2. T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下

化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：

化学平衡转化率的变化规律及应用化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于准确掌握，将其变化规律总结如下：一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、若m+n>p+q时，压强增大，A

第25讲 化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一 化学平衡常数的概念及应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (

化学平衡平衡转化率

化学平衡中的转化率

- 1 - 化学平衡转化率及相关计算10、【分析解答】设SO 2物质的转化率为xSO 2(g) + 2O 2 (g) 2SO 3 (g) n(总)起始物质的量（mol ） 5 4 0 9 转化物质的量（mol ） 5x 2.5x 5x平衡物质的量（mol ） 5-5x 4-2.5x 5x 9－2.5x根据题意x 5.299-=79 x=0.8 答案：80%.

1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。K〉100000时，认为反应完全进行。2.T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌ Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下

化学平衡移动与转化率的关系

热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算1．CuCl 2溶液中的铜主要以Cu(H 2O)2＋4、CuCl 2－4形式存在，将CuCl 2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H 2O)2＋4(aq)＋4Cl －(aq)CuCl 2－4(aq)＋4H 2O(l) ΔH ＜0。(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。(2)常温下，