酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式(1)Ｎａ2ＣO３ + H2SＯ4—— (2）ＦeCl３ + NaＯH ——（3)H2ＳO4 + Ca（ＯＨ)2—— (4)Cu(OＨ)2+ KNO3——(5)K2SＯ4＋ BaCl2——(6）KNO３ + NaCl ——（７）CaCO

金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质纯氧中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4铁与氧气反应化潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3）合2Cu+O2△2CuO反2Cu+O2+CO2+H2O △Cu2（OH）2 CO3（铜锈）应4Al+3O2△2Al23①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物置换②活泼金属+酸→盐+氢气反应③金属+盐→新金属+新盐二、铁的冶炼实验

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酸碱盐的性质及用途专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO32.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水3．下列化肥中，能

酸碱盐专题复习一【复习目标】1.熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。2.理解并掌握复分解反应发生的条件及离子共存问题。一、【知识梳理】完成下列知识梳理（5分钟），2分钟错点订正，然后识记并互相识记。1酸的化学性质（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞（2）与反应，如HCl + Zn=（3）与反应，如HCl + Fe2O3=(4)与反应，如HCl + NaO

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初中化学酸碱盐的专题复习教案TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-酸、碱、盐化学性质专题复习[学习目标]巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。[复习重点]（1）酸的化学性质①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②酸+活泼金属→盐+氢气

常见的酸碱酸碱的通性5．（2分）（2014•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水选：D26．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习１. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1)Na2CＯ３＋ H２SO４——(2)FeＣｌ3+ NａOH ——（3）H2SO４ + Ca(OH)2——（４)Ｃu(ＯＨ）2+ KNO3——(5)K2ＳO4＋BaCl2——（6)KNO3 + NaCl ——（7）CaＣＯ3 + B

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2020册酸碱盐专题复习教案2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习教案课题酸碱盐专题复习课时1 课型复习课教材分析酸碱盐是初中化学的核心内容，考察的方向较为灵活，包括常见的酸碱盐以及其性质，还涉及了金属、二氧化碳等知识，单独学习各块知识时难度不大，可一旦综合起来，往往没有头绪，无从下手。本节课从酸碱盐、金属、非金属氧化物等，帮助

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班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。①酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)②碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH

酸、碱、盐复习--离子对的应用【复习目标】1、掌握常见的离子对；2、能利用离子对判断复分解反应是否发生、解决离子共问题、选择除杂试剂；3、培养学生归纳总结能力。 【重难点】离子对的应用 【导学案使用说明与学法指导】1、认真阅读教材课题，完成复习回顾设置的问题。2、组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论， 再小组内集中讨论；安排好A 帮B ，B 帮C 。A 层拓