2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）A. H 2SO 4B. NaClC. CH 3COOHD. Mg 3N 22.下列物质中不含化学键的是（ ）A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N 2和H

第1节化学键与物质构成目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。(微观探析)一、化学键及其分类1．化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)类型：分为离子键和共价键。(3)化

本章重难点专题突破1化学键类型及其与物质类别的关系1.化学键类型及其比较A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；

化学键与物质性质

第78课时 化学键与物质的性质一、 知识回顾与记忆原子晶体与金属晶体的比较【课内练习】1．下列关于金属的叙述中，不正确的是（ ）A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子

非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CH

高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不

高考化学练习题：化学键与物质的性质一．选择题（共11小题）1．（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；真题集萃．分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，

2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）A. H 2SO 4B. NaClC. CH 3COOHD. Mg 3N 22.下列物质中不含化学键的是（ ）A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N 2和H

第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各

高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异

物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外

高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不

物质结构与性质知识点总结

学习目标： 1. 认识共价化合物及离子化合物，2.了解化合物类型与化学键类型之间的关系。3.会用电子式表示常见物质的形成过程.重点突破: 化合物类型与化学键类型之间的关系. 常见物质的电子式.方法指导：阅读课本33页到35页有关内容,画出重要的知识点。 预习导学:1.将化合物按照组成微粒之间的化学键进行分类，分为 和 。（1）含有 的化合物叫做离子化合物，离

化学键与物质变化、物质类别的关系

化学键与物质构成

第二章化学键与物质的性质.一.离子键――离子晶体理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(1)离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶

第二章化学键与物质的性质.一.离子键――离子晶体理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(1)离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶