1．电子云中小黑点并不代表电子，只是代表电子出现的机会。越密表示电子出现的机会越多。2．一个原子轨道中最多能容纳2个电子，且自旋方向相反。3．能量最低原理：核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，轨道能量高低遵循构造原理。4．泡利原理：一个原子轨道里的2个电子自旋方向相反，故原子核外不能出现远动状态完全相同的电子存在。5．洪特规则：核外电子

第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高）

原子结构知识图

第一章 原子结构与性质知识点归纳山东临沂市莒南三中（276600） 张琛 山东省烟台市蓬莱四中（265602） 马彩红2．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：同位素（两个特性）3．元素的结构和性质的递变规律4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。随着原子序数

第一章原子结构与性质知识点归纳山东临沂市莒南三中（276600） 张琛 山东省烟台市蓬莱四中（265602）马彩红1原子结构电子的吸引外）电负性逐渐减小电负性增大主要化合价正价+1到+7负价-4到 最高正价等于族序数（F 、O 除元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性逐金属性逐渐增强，非金属性逐 渐增强渐减弱，第一电离能逐渐减小,原2•位、构、性质子核电荷决定元

第十八章：原子结构12一、研究进程3汤姆孙（糟糕模型）→卢瑟福由α粒子散射实验（核式结构模型）→4波尔量子化模型→现代原子模型（电子云模5型）67二、α粒子散射实验8a、实验装置的组成：放射源、金箔、荧光屏9b、实验的结果：10绝大多数α粒子基本上仍沿原来的方向前进，11少数α粒子(约占八千分之一)发生了大角度偏转，12甚至超过了90o 。13C、卢瑟福核式

第十八章:原子结构一、研究进程汤姆孙(糟糕模型)→卢瑟福由α粒子散射实验(核式结构模型)→波尔量子化模型 →现代原子模型(电子云模型)二、α 粒子散射实验a 、实验装置得组成:放射源、金箔、荧光屏b 、实验得结果:绝大多数α 粒子基本上仍沿原来得方向前进,少数 α 粒子(约占八千分之一)发生了大角度偏转,甚至超过了90o 。C 、卢瑟福核式结构模型内容:①在

知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不

选修3-5知识点第十八章原子结构电子的发现一、阴极射线1876 年，德国物理学家戈德斯坦认为管壁上的荧光是由于玻璃受到的阴极发出的某种射线的撞击而引起的，并把这种未知射线称之为阴极射线。二、电子的发现1、汤姆逊发现电子，认为阴极射线的粒子是电子且带负电，电子是原子的做成部分，是比原子更基本的物质单元。2、密立根“油滴实验”测出电子电荷量：3、密立根“油滴实验

初中化学原子结构知识点【原子结构关系的初中化学重点知识点】①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

(完整版)原子结构知识点汇总

原子结构编稿：张金虎 审稿：吴嘉峰【学习目标】1．知道电子是怎样发现的；2．知道电子的发现对人类探索原子结构的重大意义； 3．了解汤姆孙发现电子的研究方法． 4．知道α粒子散射实验；5．明确原子核式结构模型的主要内容； 6．理解原子核式结构提出的主要思想．【要点梳理】要点诠释： 要点一、原子结构 1．阴极射线（1）气体的导电特点：通常情况下，气体是不导电的，

第十八章：原子结构一、研究进程汤姆孙（糟糕模型）→卢瑟福由α粒子散射实验（核式结构模型）→波尔量子化模型 →现代原子模型（电子云模型）二、α 粒子散射实验a 、实验装置的组成：放射源、金箔、荧光屏b 、实验的结果：绝大多数α 粒子基本上仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子(约占八千分之一)发生了大角度偏转，甚至超过了90o 。C 、卢瑟福核式结构模型内容：①在

原子结构【学习目标】1、根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；2、了解核外电子的运动状态；3、掌握泡利原理、洪特规则。【要点梳理】要点一、原子的诞生我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成了其他元素。(如图所示)要点二、能层与能

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个

第十八章：原子结构一、研究进程汤姆孙（糟糕模型）→卢瑟福由α粒子散射实验（核式结构模型）→波尔量子化模型 →现代原子模型（电子云模型）二、α 粒子散射实验a 、实验装置的组成：放射源、金箔、荧光屏b 、实验的结果：绝大多数α 粒子基本上仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子(约占八千分之一)发生了大角度偏转，甚至超过了90o 。C 、卢瑟福核式结构模型内容：①在

选修3-5知识点第十八章原子结构18.1电子的发现一、阴极射线1876 年，德国物理学家戈德斯坦认为管壁上的荧光是由于玻璃受到的阴极发出的某种射线的撞击而引起的，并把这种未知射线称之为阴极射线。二、电子的发现1、汤姆逊发现电子，认为阴极射线的粒子是电子且带负电，电子是原子的做成部分，是比原子更基本的物质单元。2、密立根“油滴实验”测出电子电荷量：3、密立根“

第一章原子结构与性质第一节原子结构【知识点梳理】1、原子的诞生：现代大爆炸理论认为：宇宙大爆炸诞生了大量的氢、少量的氦、以及极少量的锂。如今，宇宙中最丰富的元素是氢、其次是氦。地球上的元素大多数是金属，非金属仅22种。2、能层、能级（1）能层①原子核外的电子是分层排布的。根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。②每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容

高二（上）化学辅导一第一节原子结构知识点总结及练习题【要点精讲】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d

元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外．．．．．．．．．电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．的必然结果。表左下方）第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和