原子结构知识图

一、知识点名称——原子结构示意图二、知识点详解原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。

具体以钠原子为例，介绍如下：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。

当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。

还是以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：三、强化训练【典型例题】（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子有12 个质子B．该粒子有2 个电子层C．该粒子属于非金属元素D．该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12 个质子，故选项说法正确。

B、弧线表示电子层，该粒子有3 个电子层，故选项说法错误。

C、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。

D、该粒子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2 个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。

故选A。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

同时，还要注意以下几点：1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。

2．最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构是相对稳定结构。

原子的构成知识点一、原子的构成1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。

分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分;联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化.其余变化都属于物理变化4.原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

⑤中子数不一定等于质子数⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。

核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、相对原子质量1、相对原子质量（Ar）是指以一个碳—12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量.（一个碳-12原子的质量为1.993x10—26千克它的1/12为1.667 x10—27千克）.2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。

3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）三、原子结构示意图1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个)，原子很难得失电子,化学性质稳定，称为稳定结构。

稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子）,易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构.4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

初三化学原子结构知识点一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 粒子间的数量关系。

- 核电荷数=质子数=核外电子数。

核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。

原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。

二、原子核外电子的排布。

1. 电子层。

- 核外电子是分层排布的。

能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。

- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。

2. 原子结构示意图。

- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。

例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。

- 弧线表示电子层。

- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。

三、离子。

1. 离子的形成。

- 原子得失电子后形成离子。

- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。

例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。

- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。

例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。

2. 离子符号的书写。

- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。

高中化学选修3知识点图示大全第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。