最新原子结构知识点

一、原子结构的基本概念1. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

2. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成，带正电荷。

3. 质子：原子核中的带正电荷的粒子，决定元素的种类。

4. 中子：原子核中的不带电荷的粒子，对原子质量有影响。

5. 电子：原子核外的带负电荷的粒子，绕核运动，决定原子的化学性质。

二、原子核外电子排布1. 电子层：原子核外电子运动的区域，分为K、L、M、N等层。

2. 电子云：描述电子在原子核外空间分布的形象化模型。

3. 能级：电子在原子核外运动时具有的能量状态。

4. 电子排布原则：电子在原子核外按能量最低原则依次填充各个能级。

5. 泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

6. 洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

三、原子结构与元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子序数和化学性质排列的表格。

2. 周期：元素周期表中的横行，表示电子层数相同。

3. 族：元素周期表中的纵行，表示元素的最外层电子数相同。

4. 主族元素：周期表中1A至8A族的元素，最外层电子数等于族序数。

5. 副族元素：周期表中1B至8B族的元素，最外层电子数不等于族序数。

6. 稀有气体：周期表中0族的元素，最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。

四、化学键与分子结构1. 化学键：相邻原子之间的强烈相互作用，分为离子键、共价键、金属键等。

2. 离子键：正负离子之间的静电作用，形成的化合物为离子化合物。

3. 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，形成的化合物为共价化合物。

4. 金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键，形成的物质为金属晶体。

5. 分子结构：分子中原子之间的相对位置和化学键的排列。

6. 分子极性：分子中正负电荷中心不重合，产生偶极矩，导致分子具有极性。

五、原子结构与化学反应1. 化学反应：原子、分子或离子之间的相互作用，导致物质组成、结构和性质的变化。

原子的结构和元素知识点1:一、原子构成1、原子结构:（原子：化学变化中的最小粒子）⎧⎧⎨⎪⎩⎨⎪⎩质子(带一个单位正电荷)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带一个单位负电荷)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子中不一定含有中子（4）原子不显电性的原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。

其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心,而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动.2、原子核外电子排布(1)原子结构示意图：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个)（2)三决定:①决定元素种类: 质子数(核电荷数）②决定元素化学性质: 最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子1.定义：是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷3.离子的形成：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数<电子数（1）金属元素的原子容易_失去__最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+。

Al。

如铝原子Al→铝离子 3（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）（2）非金属元素的原子容易_得到__电子，达到8电子稳定结构,得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷,表示为Rｎ－。

如氧原子O→氧离子O2－。

(8＝2＋6)原子结构示意图 (8＜2+8)阴离子结构示意图4. 原子和离子的比较原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性__中性________ _带正电荷_________ __带负电荷________稳定性不稳定，金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋ Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。

原子构成知识点总结1. 原子的结构原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

质子和中子组成了原子核，而电子则绕着原子核运动。

原子的质子数和电子数相同，因此原子是电中性的。

2. 原子核的性质原子核由质子和中子组成，其中质子的电荷为正，中子是中性的。

原子核的直径约为万分之一到十万分之一的原子直径，但它含有原子的绝大部分质量。

3. 质子质子是原子核中的一种基本粒子，它的质量为1.6726×10^-27千克，电荷为基本电荷的正一（即1.6×10^-19库仑）。

4. 中子中子是原子核中的一种基本粒子，它的质量稍大于质子，电荷为零。

5. 电子电子是原子中的一种基本粒子，它的质量远小于质子和中子，为9.11×10^-31千克，电荷为基本电荷的负一。

电子在原子外部绕原子核运动，形成电子云。

6. 原子的量子化原子的能级是量子化的，即它只能具有确定的能量值。

电子的轨道也是量子化的，它只能出现在一定的能级上，不可能出现在介于两个能级之间的状态。

7. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子的质量和电子质量之比约为1836:1。

因此，原子的质量主要来自于质子和中子，而电子的贡献可以忽略不计。

8. 原子的核电荷数原子核的电荷数等于其中的质子数，它决定了原子的化学性质。

在相同元素的不同同位素中，原子核的电荷数不同，但它们的化学性质相同。

9. 原子的大小原子的大小约为0.1纳米到0.5纳米。

原子的大小由电子云的尺寸决定，它与原子核的大小关系不大。

10. 原子的质量数原子的质量数等于其中的质子数和中子数之和。

在不同元素的同位素中，原子的质量数不同，但它们的化学性质相同。

11. 原子的元素符号原子的元素符号由元素的化学符号与原子的质量数组成。

例如，氧的元素符号是O，氧-16的元素符号是O-16。

12. 原子的化学键原子通过共价键、离子键和金属键等化学键相互结合形成化合物。

共价键是由电子的共享形成的，离子键是由正负离子的相互吸引形成的，金属键是由金属离子的自由电子形成的。

《原子结构与元素周期表》知识清单一、原子结构1、原子的组成原子由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

核外电子带负电荷，围绕原子核作高速运动。

质子的数量决定了元素的种类，称为原子序数。

在一个原子中，质子数等于电子数，因此整个原子呈电中性。

2、原子核原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。

质子和中子的质量大致相等，而电子的质量很小，几乎可以忽略不计。

3、核外电子的排布核外电子按照一定的规律分层排布。

离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。

电子层通常用数字表示，分别为 1、2、3、4、5、6、7 等，也可以用字母表示，依次为 K、L、M、N、O、P、Q 等。

每层所能容纳的电子数也有一定的规律。

第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子，依次类推。

最外层电子数对元素的化学性质起着关键作用。

一般来说，当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，原子处于稳定结构。

二、元素周期表1、元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

共有 7 个横行，18 个纵行。

7 个横行称为周期，同一周期的元素原子电子层数相同，从左到右原子序数依次递增。

18 个纵行称为族，分为主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。

主族元素的族序数等于最外层电子数。

2、元素周期表的分区根据元素的电子排布特点，可以将元素周期表分为 s 区、p 区、d区和 f 区。

s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族，其价电子构型为 ns1-2。

p 区包括第ⅢA 族到第ⅦA 族和 0 族，其价电子构型为 ns2np1-6。

d 区包括第ⅢB 族到第ⅦB 族和第Ⅷ族，其价电子构型为（n-1）d1-10ns1-2。

f 区包括镧系和锕系元素，其价电子构型为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

3、元素性质的周期性变化（1）原子半径同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。

《原子的结构》必记知识点知识点一原子的结构1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。

原子核是由__质子__和__中子__构成的，每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。

2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷__数量相等__，__电性相反__，因此原子__不显电性__。

3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__。

4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。

知识点二原子核外电子的排布1．(1)原子是一个__空心__球体，原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。

(2)原子核外电子是__分层__排布的。

原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过__8__个(只有一层的，电子数不超过__2__个)。

(3)原子核外电子的分层排布可以用__原子结构示意图__来表示。

以钠原子的结构示意图为例，各部分表示的含义分别为：①圆圈表示__原子核__；②圆圈内“＋”表示__原子核带正电荷__；③数字“11”表示__核电荷数__；④弧线表示__电子层__；⑤弧线上的数字表示__各电子层上的电子数__。

(原子结构示意图的五个要素)知识点三离子1．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。

2．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。

如保持NaCl 化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。

3．离子符号：钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。

4．离子符号中数字的意义：Na＋__每个钠离子带1个单位的正电荷__；Mg2＋__每个镁离子带2个单位的正电荷__；Cl－__每个氯离子带1个单位的负电荷__；3Fe2＋__3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷__。

难点点拨：原子和离子的区别与联系注意：1．原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改变，核内质子数不变。

高中化学-原子结构知识点汇总
1. 原子的组成：
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子位于原子核中，带有正电荷。

- 中子也位于原子核中，没有电荷。

- 电子绕着原子核运动，带有负电荷。

2. 原子的基本性质：
- 原子的质量数等于质子数加上中子数。

- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。

3. 原子的核结构：
- 原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

- 原子中电子围绕着原子核运动。

4. 原子的电子结构：
- 电子以壳层的方式分布在原子周围。

- 第一壳层最多可容纳2个电子。

- 第二壳层最多可容纳8个电子。

- 第三壳层最多可容纳18个电子。

- 原子的化学性质主要取决于外层电子的数量和分布。

5. 原子的元素周期表：
- 元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。

- 元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

- 周期表中的元素按照原子序数递增排列。

6. 原子的同位素：
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。

- 同位素的质量数不同，但化学性质相似。

以上是高中化学中关于原子结构的一些基本知识点。

希望对你有帮助！。

高中化学原子知识点总结一、原子基本结构1. 原子定义：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

2. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成，带正电荷。

3. 电子：带有负电荷的粒子，围绕原子核运动，存在于不同的能级和轨道上。

4. 质子：带有正电荷的粒子，存在于原子核中，决定原子的核电荷数。

5. 中子：不带电荷的粒子，存在于原子核中，影响原子的质量和同位素的类型。

6. 电子云：电子在原子周围的概率分布区域，反映了电子出现的可能性。

二、原子性质1. 原子序数：表示原子核中质子的数量，决定了元素在周期表中的位置。

2. 核外电子排布：电子按照能级和轨道填充，遵循奥布定律和泡利不相容原理。

3. 电子亲和能：原子吸引一个电子的能力，与元素的电负性有关。

4. 电负性：原子吸引电子对的能力，影响化合物中键的性质。

5. 离子化能：移除原子中一个电子所需的能量，与元素的活泼性有关。

三、原子间的相互作用1. 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：由电荷相反的离子通过静电吸引力形成的键。

3. 共价键：两个或多个非金属原子通过共享电子对形成的键。

4. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

5. 键能：形成或断裂一个摩尔化学键所需的能量。

四、同位素与放射性1. 同位素：具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同。

2. 放射性同位素：不稳定的同位素，会通过放射性衰变转变为其他元素或同位素。

3. 衰变：原子核自发放出粒子或能量，转变为新原子核的过程。

4. 半衰期：放射性物质衰变到其原始量一半所需的时间。

五、原子的表示方法1. 元素符号：表示元素的缩写，如H代表氢，O代表氧。

2. 原子表示式：用元素符号和下标表示原子的组成，如H2表示氢分子。

3. 电子排布式：表示原子中电子的能级和轨道分布，如1s2表示氦原子的电子排布。

4. 化学方程式：描述化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O表示水的合成。

《原子的结构》知识清单一、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，原子不可再分，而在物理变化中，原子可以再分。

二、原子的构成原子由原子核和核外电子构成。

原子核位于原子的中心，体积很小，但质量却很大，几乎集中了原子的全部质量。

原子核由质子和中子组成。

质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

核外电子带一个单位的负电荷，在原子核外的空间做高速运动。

原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

三、质子质子是构成原子核的一种粒子，每个质子带一个单位的正电荷。

质子数决定了元素的种类。

不同元素的原子，质子数不同。

四、中子中子也是原子核的组成部分，中子不带电。

中子的数量会影响原子的质量，但一般不影响元素的种类。

五、核外电子核外电子围绕着原子核运动，它们的运动具有一定的规律性。

电子在原子核外是分层排布的，离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。

目前已知的原子电子层最多有 7 层。

第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子，依次类推。

最外层电子数对原子的化学性质有着重要的影响。

当原子的最外层电子数小于 4 时，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子；当原子的最外层电子数大于 4 时，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；当原子的最外层电子数为 8（氦为 2）时，原子处于相对稳定的结构。

六、相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量约等于质子数＋中子数。

相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。

七、原子结构示意图原子结构示意图是用来表示原子的核电荷数和电子层排布的图示。

小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

例如，氧原子的结构示意图为：圆圈内数字为 8 ，表示氧原子的质子数为 8 ，弧线有两条，第一层有 2 个电子，第二层有 6 个电子。

原子的结构知识点原子结构知识点1. 原子定义原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

2. 原子核- 组成：原子核由质子和中子组成，统称为核子。

- 质子：带有正电荷，质量约为1个原子质量单位（u）。

- 中子：不带电，质量与质子相近，也约为1 u。

3. 电子- 带有负电荷，质量极小，约为1/1836 u。

- 电子在原子核外围按照特定的能级和轨道运动。

4. 能级和轨道- 能级：电子所处的能量状态，通常用主量子数n表示，n的值越大，电子与原子核的距离越远，能量越高。

- 轨道：电子在空间中运动的轨迹，由角量子数l和磁量子数m决定。

5. 量子数- 主量子数（n）：决定电子的能级，取值为正整数（1, 2,3, ...）。

- 角量子数（l）：决定电子轨道的形状，取值范围从0到n-1。

- 磁量子数（m）：决定电子轨道在空间中的具体位置，取值范围从-l到+l，包括0。

- 自旋量子数（s）：描述电子自旋状态，取值为+1/2或-1/2。

6. 原子的化学性质- 化学性质主要由原子最外层电子（价电子）的数量决定。

- 原子通过共享、转移或重新排列价电子来形成化学键。

7. 原子符号- 原子符号表示元素的化学符号，左上角表示原子序数（质子数），左下角表示原子质量数（质子数+中子数）。

8. 同位素- 同位素是具有相同原子序数（质子数相同）但不同质量数（中子数不同）的原子。

9. 原子的结合能- 结合能是指将原子核中的核子（质子和中子）从原子核中分离出来所需的能量。

- 结合能越大，原子核越稳定。

10. 原子光谱- 原子光谱是由于电子在能级间跃迁时发射或吸收特定频率的光而产生的。

- 每种元素的原子光谱都是独特的，可用于识别和分析元素。

11. 原子的电离- 电离是指原子或分子失去或获得电子的过程。

- 电离能是指移除一个电子所需的最小能量。

12. 原子的放射性- 放射性原子通过放射性衰变过程自发地转变为其他元素的原子。

- 放射性衰变有三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。

知识点原子结构总结1. 原子的概念原子是由希腊科学家德谟克利特提出的，意为不可分割的微小粒子。

在古代，人们曾经认为物质是可以不断分割的，直到19世纪，化学家们开始逐渐接受了原子的概念。

现代化学中，原子是构成物质的基本单位，是最小的化学单位，具有化学特性。

原子是由质子、中子和电子组成的。

2. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成了原子核，而电子则环绕在原子核外。

质子的电荷为正电荷，中子为中性，电子的电荷为负电荷。

质子的质量约为1.6726×10^-27千克，中子的质量也大致相同。

电子的质量则远远轻于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。

质子和中子的质量几乎相同，但质子的电荷为正电荷，中子没有电荷。

在原子结构中，质子和中子构成了原子核，电子则围绕在原子核周围。

3. 原子的结构原子主要由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子则环绕在原子核外。

原子核占据了原子的绝大部分质量和几乎全部的正电荷。

而电子则负责维持原子的化学性质，并决定了原子的化学行为。

原子中的质子数目决定了该原子的元素特性，而中子数则可以有不同的组合。

而电子数目则决定了原子的电荷，并影响了原子的化学性质。

4. 原子的核原子核主要由质子和中子组成，质子和中子都具有质量，因此原子核占据了原子的绝大部分质量。

质子和中子通过强相互作用相互结合，形成了原子核。

原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径则约为10^-10米，可以说原子核非常小，但却包含了原子几乎全部的质量。

原子核的密度非常大，依靠强相互作用来维持核内粒子之间的相互作用。

原子核内的质子和中子数量决定了元素的特性，不同元素的原子核结构也有所不同。

根据核内质子和中子的数量不同，会形成不同的同位素。

同位素具有相同的化学性质，但具有不同的原子质量。

5. 原子的电子原子的电子则环绕在原子核外，负责维持原子的电荷平衡，并决定了原子的化学性质。

电子具有负能量，可以存在于不同的能级上。

原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子绕原子核运动，带负电荷。

2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。

原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。

由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。

3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。

电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。

在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。

4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。

原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。

例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。

5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。

同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。

例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。

二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。

1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。

元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。

例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。

2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。

原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。

原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。

元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。

3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。

化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。

共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。

《原子的结构》知识点在我们探索物质世界的奥秘时，原子是一个非常关键的概念。

了解原子的结构，对于理解化学、物理等学科的众多现象和规律至关重要。

原子，这个构成物质的基本单位，就如同一个小小的微观世界。

它虽然微小，但却有着极其复杂而又精巧的结构。

首先，原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核带正电荷，而电子带负电荷。

原子核又由质子和中子构成。

质子带正电，中子不带电。

质子的数量决定了原子的种类，我们将其称为原子序数。

比如，氢原子的原子核内只有一个质子，而氧原子的原子核内有 8 个质子。

中子的数量则会影响原子的质量。

同一元素的不同原子，如果中子数不同，就被称为同位素。

例如，氢有氕、氘、氚三种同位素，氕原子核内只有1 个质子，没有中子；氘原子核内有1 个质子和1 个中子；氚原子核内有 1 个质子和 2 个中子。

原子核虽然体积很小，但却集中了原子几乎全部的质量。

如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只小蚂蚁，而电子则在广阔的“场地”上高速运动。

电子围绕原子核运动的轨道并不是随意的，而是具有一定的规律。

根据量子力学的理论，电子处于不同的能级上。

这些能级就像是台阶，电子只能在特定的能级上存在。

当原子吸收能量时，电子会从低能级跃迁到高能级；而当原子释放能量时，电子则会从高能级回到低能级，同时释放出光子。

这就是许多物质能够发光、发热的原因。

电子的分布遵循一定的规则。

第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子，依此类推。

最外层电子的数量决定了原子的化学性质。

例如，钠原子的最外层只有 1 个电子，化学性质非常活泼，容易失去这个电子形成带正电的钠离子；而氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成带负电的氯离子。

原子的结构还与元素周期表有着密切的关系。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列元素，同时反映了元素原子的电子排布规律。

同一周期的元素，从左到右，原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一主族的元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。

初中物理原子知识点总结一、原子的结构1. 原子的基本组成原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

2. 原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子和中子的质量集中在原子核内。

3. 电子壳层原子核周围围绕着电子，电子围绕原子核运动的轨道称为壳层，电子的轨道排列成不同的能级。

4. 元素的周期表元素的周期表是根据元素的原子序数和原子质量排列的表格，可根据元素在周期表中的位置推断元素的壳层排布。

二、原子的性质1. 原子的大小原子的大小主要由电子的轨道决定。

由于原子核电荷吸引电子，使得电子相对集中在原子核附近，因此原子整体上看起来是较小的。

2. 原子的质量原子的质量主要由其原子核的质子和中子质量决定。

电子质量相对较小，可以忽略不计。

3. 原子的化学性质原子的化学性质取决于其电子结构。

原子通过电子的失去、获得或共享，可以形成化学键以及各种化合物。

4. 原子的核衰变原子核中的质子和中子相互作用不稳定，会发生放射性衰变，释放出粒子或能量。

三、原子的相互作用1. 原子的直接的相互作用原子之间主要通过电磁力相互作用，包括静电力和磁力。

2. 原子的间接的相互作用原子之间还通过电磁辐射相互作用，包括电磁波和光子。

3. 原子的核相互作用原子核之间的相互作用主要通过核力来实现，核力包括弱核力和强核力。

四、原子的能级与光谱1. 原子的能级原子的能级指的是电子在原子中的能量状态。

原子的能级是量子化的，能级之间的跃迁会产生光谱。

2. 光谱光谱是原子或分子在受到激发后产生的特定波长的光。

由于原子能级的量子化特性，不同元素的光谱是独特的，可以用来识别元素的成分。

五、原子的应用1. 化学实验通过对原子结构和性质的了解，可以进行化学实验，包括化学反应和化合物的合成。

2. 原子能原子核的裂变和聚变过程可以释放出巨大的能量，用于发电和核武器等领域。

3. 材料科学通过对原子结构和相互作用的研究，可以开发新的材料，提高材料的性能。

原子的结构知识点总结1.原子的概念：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。

原子的直径约为0.1纳米。

2. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

质子的质量是中子的约2倍，且都是质子质量单位（amu）的单位。

原子核的直径约为10^-5纳米，直径与整个原子的直径比例为1：10,000。

3.电子云：电子云是电子在原子周围的空间分布，描述了电子的可能位置。

根据量子力学理论，电子云存在各种能量级别的轨道，电子不能在轨道之间连续移动，只能跃迁到具有合适能量的轨道上。

4.轨道：轨道是描述电子在原子中可能找到的位置的功能。

主量子数决定能量级别和轨道大小，主量子数n的平方是一个轨道所能容纳电子的最大数目。

每个轨道可以容纳不超过2个电子。

5.能级分布：在原子中，能级依次增加。

第一能级最低，以此类推。

能级间的差异是电子能量的差异。

电子填充能级时尽量填充低能级。

6.电子排布：按构建原子的原子序数排布，如H（氢）有1个电子，He（氦）有2个电子，Li（锂）有3个电子等。

按能级填充原子中的电子。

7.原子核结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。

原子核的质量和电荷都集中在非常小的范围内。

8.原子量和原子序数：原子量是一个原子中质子和中子的总数。

原子序数是一个原子中质子数（也是电子数）的数目。

原子序数决定了元素的化学性质。

9.同位素：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，它们具有相同的化学特性。

10.质子数与电子数：一个元素的原子质子数与电子数相同，因为一个原子是电中性的。

11.电子的能级跃迁：电子可以从一个能级跃迁到另一个能级，吸收或释放能量，导致光的发射或吸收。

这解释了原子光谱和电子能级。

12.元素周期表：元素周期表按照原子序数（即质子数）的增加顺序排列。

元素周期表显示不仅每个元素的质子数，而且还显示了元素的原子量、符号和名称。

13.原子的量子力学模型：量子力学模型通过描述原子内部发生的量子力学过程，提供了对原子结构的更深入的理解。

初三化学原子结构知识点一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 粒子间的数量关系。

- 核电荷数=质子数=核外电子数。

核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。

原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。

二、原子核外电子的排布。

1. 电子层。

- 核外电子是分层排布的。

能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。

- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。

2. 原子结构示意图。

- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。

例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。

- 弧线表示电子层。

- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。

三、离子。

1. 离子的形成。

- 原子得失电子后形成离子。

- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。

例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。

- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。

例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。

2. 离子符号的书写。

- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一4.2原子结构-知识点1、原子由原子核和核外电子构成，原子核内是带正电荷的质子和不带电荷的中子，核外是带负电荷的电子，对一个原子而言，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以原子整体显电中性。

2、电子的相对质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

原子核中质子数（Z ）和中子数（N ）之和，等于质量数。

3、原子理论的发展：①古希腊哲学家德谟克利特最早提成“原子”，②英国科学家道尔顿提出了原子论，③英国物理学家汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包原子模型，④英国物理学家卢瑟福发现α粒子的偏转，提出了原子结构的有核模型，⑤丹麦物理学家玻尔进一步提出了波尔模型。

4、α射线：由2个质子和2个中子组成的高速运动的氦原子核。

β射线：高速运动的电子流；γ射线：原子核能级跃迁退激时放射出的一种电磁波。

5、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。

许多元素都有同位素，例如氕H 11、氘H 21、氚H 31互为同位素。

质子数决定元素种类，质子数+中子数决定核素种类。

6、同位素分为稳定同位素和放射性同位素。

放射性同位素在很多领域有着重要的应用。

例如，可用于金属制品缺陷探测、辐射育种、肿瘤诊断治疗等方面。

同一元素的各种核素化学性质几乎完全相同。

在天然存在的某种元素里，各种核素所占的丰度一般是不变的。

核素的丰度指某特定核素的原子数与该元素的总原子数之比。

7、以一个C 126原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。

元素的相对原子质量，就是它的各种核素的相对原子质量，按各种核素的丰度而取的平均值。

相对原子质量是一个比值，没有单位。

原子的结构知识点总结1. 原子组成原子由核和电子组成。

核由质子和中子组成，电子环绕在核外。

质子和中子几乎占据了原子的整个质量，而电子的质量很小，占据了原子的整个体积。

在化学中，质子数被称为原子序数，通常用字母 Z 表示，而核内的中子数目则用符号 A 表示。

电子的数量通常与质子数相等，使得原子整体呈电中性状态。

2. 原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

原子核的直径约为 10^-15 米，而原子整体的直径约为 10^-10 米。

因此原子核的大小是原子整体的万分之一。

由于质子和中子都属于核子，因此原子核也被称为核子。

在原子中，质子数决定了原子的化学性质和元素的性质。

例如，氢原子的原子核只包含一个质子，而氧原子的原子核则包含了 8 个质子。

3. 电子轨道电子围绕原子核运动，但并不是在固定的轨道上运动，而是以一定的能级分布在不同的轨道中。

电子轨道可以由量子数来描述，分为主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。

主量子数决定了电子的能级大小，角量子数决定了电子轨道的形状，磁量子数和自旋量子数则决定了电子的方向。

4. 电子云电子不是固定在某条轨道上的，而是以一定概率分布在电子云中。

电子云是描述电子位置的概率密度分布，可以用来描述电子的运动状态和轨道。

电子云的形状可以由轨道函数描述，它是通过量子力学方程求解得到的。

5. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表，表中的每一行都代表了同一个主量子数的化学元素。

周期表的周期表示了元素的电子壳层数量，而周期表的族表示了元素的价电子数。

通过分析元素周期表，可以很好地描述元素的化学性质和元素之间的关系。

6. 原子的质量数和质量能原子核的质量数是指核子的总质量，它等于质子数和中子数的总和。

而质量能则是描述核子结合情况的物理量，它等于原子核的质量与核子质量总和之间的差值。

质量能对核子的结合情况有很大的影响，它决定了原子核的稳定性和原子核的衰变过程。

7. 原子的稳定性原子核的稳定性是指核子之间的相互作用能够维持原子核的结构不发生变化，不会发生核衰变的状态。