《分析化学教案》PPT课件
一、教案概述
本教案旨在帮助学生掌握分析化学的基本概念、原理和方法，提高他们运用化学知识分析和解决实际问题的能力。通过本章的学习，学生将了解分析化学的发展历程、任务和分类，掌握溶液的浓度表示方法、配制及稀释，了解常见分离和富集方法。
二、教学目标
1. 知识与技能：
（1）了解分析化学的发展历程、任务和分类；
（2）掌握溶液的浓度表示方法、配制及稀释；
（3）了解常见分离和富集方法。
2. 过程与方法：
（1）通过实例分析，培养学生的分析能力；
（2）通过实验操作，提高学生的动手能力。
3. 情感态度与价值观：
（1）培养学生对分析化学的兴趣和热情；
三、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）分析化学的发展历程、任务和分类；
（2）溶液的浓度表示方法、配制及稀释；
（3）常见分离和富集方法。
2. 教学难点： （1）溶液的浓度计算；
（2）实验操作技巧。
四、教学方法与手段
1. 教学方法：
（1）讲授法：讲解分析化学的基本概念、原理和方法；
（2）案例分析法：分析实际问题，培养学生的分析能力；
（3）实验操作法：演示实验操作，提高学生的动手能力。
2. 教学手段：
（1）PPT课件：展示分析化学的基本概念、原理和方法；
（2）实验器材：进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程
1. 导入：
通过展示分析化学在日常生活和科学研究中的应用，引发学生对分析化学的兴趣，激发学习热情。
2. 新课内容：
（1）分析化学的发展历程、任务和分类；
（2）溶液的浓度表示方法、配制及稀释；
（3）常见分离和富集方法。
3. 案例分析：
分析实际问题，引导学生运用分析化学的知识进行解决问题，培养学生的分析能力。
4. 实验操作： 演示实验操作，讲解实验原理和方法，提高学生的动手能力。
5. 课堂小结：
6. 作业布置：
布置课后作业，巩固所学知识。
7. 课后反思：
六、教学评估
红色字体是重点掌握，蓝色字体是熟悉内容。
第一章：绪论
一、名词解释：
分析化学（analytical chemistry）（P1）：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
定性分析：鉴定试样有哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成的分析方法。
定量分析：测定试样某一组分或某些组分的量的分析方法。
化学分析：是利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量的分析方法。
仪器分析：是使用较特殊仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。
化学定量分析：根据分析化学反应中试样的用量，测定物质中各组分的相对含量。
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。
物理分析法：根据物质的某种物理性质，如相对密度、相变温度、折射率、旋光度、及光谱特征等，不经化学反应，直接进行定性、定量、结构和形态分析的方法。
二、简答
1、分析化学的方法分类：
分析任务（定性、定量、结构和形态）；
分析对象（有机和无机）；
测定原理（化学分析和仪器分析）；
试样用量（常量、半微量、微量和超微量）；
被测组分含量（常量、微量和痕量）
2、分析过程和步骤：分析任务和计划；取样；试样的制备；测定；结果的计算和表达
三、真题
1、定性分析、定量分析（名解）
第二章：误差和分析数据处理
一、名词解释：
准确度：测量值与真值接近的程度。
绝对误差：测量值与真值的差。
相对误差（P7）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度。
偏差（P8）：单个测量值与测量平均值之差称为偏差。
重复性：指在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定结果的接近程度。
中间精密度：在同一实验室内由于某些实验条件改变，如时间、分析人员、仪器设备等，对同一试样测定结果的接近程度。
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第一章 绪论
第一节 分析化学及其任务和作用
定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理 论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科
第二节 分析方法的分类
一、按任务分类
定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）
定量分析：测定各组分相对含量或纯度
结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）
二、按对象分类：无机分析，有机分析
三、按测定原理分类
（一）化学分析
定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析 法.
分类：
定性分析
重量分析：用称量方法求得生成物W重量
定量分析
滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量
反应式：mC+nR→CmRn
X V W
特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析
（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析 （紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析
特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析
四、按被测组分含量分类
-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%
五、按分析的取样量分类
试样重 试液体积
常量分析 >0.1g >10ml
质量保证是指：为了提供足够的信任表明实体能够满足质量要求，而在质量体系中实施并根据需要进行证实的全部有计划和有系统的活动；
可分 二 部分。
写出浓度为C的Na2HPO4水溶液的
质子等衡式：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]
物料等衡式：[Na+]=2C [HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]=C
电荷等衡式：[Na+]+[H3O+]=2[HPO42-]+3[PO43-]+[H2PO4-]+[OH-]
7．在BaSO4↓ 溶液中同时存在Pb2+、Ba2+、Ag+、Cl-、Na+等离子，沉淀的第一吸附层应吸附 Ba2+ 离子。
两位分析人员对同一含Ba2+的试样用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两人的分析结果之间有无显著性差异，应该用下列方法中的哪一种……………………………………( D )
A、Q检验法 B、F检验法 C、u检验法 D、F检验法加t检验法
5．0.1 mol·L－1HCl滴定0.1 mol·L－1NaOH的突跃范围为9.70－4.30。若0.01mol·L－1HCl滴定0.01
mol·L－1NaOH的突跃范围应为……………………………………………………………………（ C ）
A、9.70－4.30 B、8.70－4.30 C、8.70－5.30 D、9.70－5.30
7．用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用
（ B ）
A、加NaOH B、加抗坏血酸 C、加三乙醇胺 D、加氰化钾
