高考化学复习天津市南开区高三一模考试
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精 品 试 卷
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2016年天津市南开区高三一模考试
（理科综合 化学部分）
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
1．生活处处有化学。下列说法正确的是
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 精 品 试 卷
推荐下载 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO—)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时AgCl在水中的溶解度大于其在AgNO3溶液中的溶解度
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3—、Cl—
B． == 1×10-- 13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32—、Cl—
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—
D．水电离的c(H+) == 1×10-- 13 mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2—、CO32—
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA
D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
5．下列实验误差分析错误．．的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，
温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲
线如图所示，下列叙述正确的是 kW
c(H+)
c(X)/ mol · L--- 1
t /min a
b • •
• N
M
W T1
T2
t1 0 精 品 试 卷
推荐下载 A．M点的正反应速率v正 小于N点的逆反应速率v逆
B．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y) == mol · L-- 1 · min-- 1
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 a－b
t1 精 品 试 卷
推荐下载 第Ⅱ卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7.（14分）
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。请回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是____________(写元素符号)， D在元素周期表中的位置为________________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式)，非金属气态氢化物热稳定性最差的是______________(写化学式)。
（3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为________________；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为______________________。
（4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________。
（5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：
__________________________________________________________________。 题号 7 8 9 10 总分
得分
得分 评卷人
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8.（18分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬的分子式为_____________；其所含氧官能团的名称是_________________。 （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____________________。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_________________(填序号)。
（4）B的一种同分异构体Q满足下列条件：
Ⅰ. 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ. 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出Q的结构简式：________________________________。
（5）按如右图路线，由D可合成高聚物H：
D
G、G H的反应类型分别为_______________、_______________；
G H的化学方程式为_________________________________________________。
（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 得分 评卷人
Br试剂XK2CO3，CuOCOCH3NaBH4OCOHPBr3NaCNHCH3OCBrHCH3OCCNHCH3H2O/ H+OCCOOHHCH3ABCDE非诺洛芬①②③④⑤CH2CHOCHCOOHCH3CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸，△H2O催化剂，△H2CCH2CH3COOC2H5DNaOH/ C2H5OH△GH一定条件精 品 试 卷
推荐下载 9.（18分）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I—等)
中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I—，其离子方程式为____________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________。
（2）操作X的名称为 ________________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调
至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实
验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的
原因是________________________________________；
仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；
仪器b中盛放的溶液为____________________。
（4）已知：5SO32—+ 2IO3—+ 2H＋== I2 + 5SO42—+ H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I—、IO3—中的一种或两种。请补充完整．．．．检验含碘废水中是否含有I—、IO3—的实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3—；否则说明废水中不含有IO3—。
（5）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I—废液回收碘。
①完成ClO2氧化I—的离子方程式： ClO2 + I—+ _____ === I2 + Cl— + _____
②若处理含I—相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。 得分 评卷人
Cl2 水 a
b 含碘废液还原操作X氧化富集I2Cl2CCl4Na2SO3溶液精 品 试 卷
推荐下载 10.（14分）为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成
重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O ===15FeSO4 + 8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择__________(填字母编号)。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是：
__________________________________________________________________。
（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa时：
4Fe(s) + 3O2(g) === 2Fe2O3(s) △H == －1648 kJ·mol—1
