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高一化学必修1习题集

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1 高一化学必修1习题集 第一章 从实验学化学 Ⅰ 典型问题研究 题型一 化学实验安全的注意问题 例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A． 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B． 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C． 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D． 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌

例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约31处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中

题型二 常用仪器的使用和药品的取用 例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ） A． 胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B． 无毒的固体试剂可用手直接取用 C． 制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中 D． 取用固体试剂时，不一定要用镊子 例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（ ）

题型三 混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用 例5 蒸发时，下列操作正确的是（ ） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

例6 下列符合化学实验“绿色化”的有（ ） ① 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ② 汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③ 将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2

例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小

Ⅱ 综合创新应用 例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe2、SO24，还含有少

量的Ag、Na和污泥。该工业废水具有提取绿矾（FeSO4·7H2O）、银单质，防止环境污染等较高价值。 已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理又经济的实验方案，从该工业废水中提取绿矾和单质银，分布列出实验步骤，并说明每一步的目的（不必写化学方程式）

Ⅲ 问题探究 例9 （长沙模拟）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F ⑵ 上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ 3

⑶ 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ ⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________ A. 直馏汽油 B. 酒精 C. 笨 第二节 化学计量在实验中的应用 例1 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数的值）

A. AcNab4.22L B. AaNbc4.22L C. AbNac4.22L D. AacNb4.22L

例2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA

的数值 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个

数为NA的数值

D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 NA的数值 例3 从2 L物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L1 B. 物质的量浓度为1 mol·L1 C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 例4 配制250mL 1 mol· L1的盐酸需要12 mol· L1的浓盐酸的体积为____________ 典型例题研究 题型一 以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算 例1 下列说法中正确的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol1 B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子

C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g12C含有的碳原子数就是6.02×1023 4

例2 下列说法正确的是（ ） A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA

B. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L D. 1 mol SO2的体积是22.4L 题型二 阿伏加德罗定律 例3 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

题型三 关于阿伏加德罗常数的应用 例4 下列叙述正确的是（ ） A. 48g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B. 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C. 0.5 mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2 D. 标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子 题型四 物质的量浓度的计算 例5 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2

完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L1)为（ ） A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C. （2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a 题型五 一定物质的量浓度溶液的配制 例6 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

⑴ 若配制大约1 mol·L1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________（填字母序号） A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸（98%） C. 浓盐酸（37%） D. 浓硝酸（63%）

⑵ 如下图所示是某学生在配值0.100 mol·L1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 5

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________（填“偏高”或“无影响”），原因是______________________________________________________________________________。 ⑶ 若配制 ⑵ 中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算一致吗？为什么？ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

Ⅱ、综合创新应用 例7 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）

A．2240MVdV B. 22401000MVdV C. 22401000MVMdV D. dVVM)1.0(2240 Ⅲ、问题探究 例8 溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中

H2SO4的质量分数为（ ） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 例9 已知氨水的密度为0.99g/cm3时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm3

时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）【在下面空白处写出计算步骤】 A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %

第一章 专题综合讲解 专题一 物质检验的一般方法

例1 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4

物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 (1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是________________________________。

(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是__________________________________________________。 (3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后

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人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)

人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

高一化学必修一,第三章教材习题,word版

高一化学必修一,第三章教材习题,word版

教材习题回扣1．(必修1P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确的是() A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．(必修1P63－4)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是() A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液1．(必修1P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()A．稀硫酸B．澄清石灰水C．AgNO3溶液D．酚酞试液2．(必修1P63－12改编)加热33.6 g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是__________，剩余物质的质量是________________。

1．(必修1P53－3)下列关于铝的叙述中，不正确的是() A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂17、(必修1P53－3)下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A、铝是地壳里含量最多的金属元素B、常温下铝不能与氧气反应C、铝是一种比较活泼的金属D、反应中铝易失电子，是还原剂18、(必修1P54－4)下列描述的一定是金属元素的是（）A、易失电子的物质B、能与酸反应的物质C、原子最外层只有一个电子的元素D、原子核内有11个质子的元素19、(必修1P54－5)下列金属中，遇到酸或碱溶液都能放出氢气的是（）A、CuB、MgC、FeD、Al2．(必修1P54－6)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为()A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶23．(必修1P63－8)在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水4．(必修1P54－9改编)相同质量的镁、铝，分别与足量的盐酸反应，产生的氢气在相同状况下的体积之比为_____________________________________________________________。

高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案

高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案

必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。

(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案

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《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。