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山西省孝义三中2011届高三上学期第一次月考(化学)

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山西省孝义三中2011届高三上学期第一次月考（化学） 可能用到的相对原子质量：H:1；O-16；C:12; N:14； S:32；Mg:24；K:39; Fe:56 第Ⅰ卷（选择题 共48分，每题3分） 1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 2、下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥同位素：2H2、2H、3H、 A．①③④ B．③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑥

3．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为 A．9n/a B. a/9n C. a/18n D. 18n/a

4．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A．148g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 5．下列实验操作中，错误的是 A、利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B、用渗析的方法除去胶体中的离子或分子 C、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确．．．的是

A.标准状况下，NO和O2各11.2 L相混合，所得混合气体的分子总数为小于0.75NA B. 1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NA C. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA 7.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l B．还原产物为NH4＋ C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－[ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋ 8．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－ +5NO2－ +6H+ === 2Mn2++5NO3－ +3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32 － 9．下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 11.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为 A．S2- B.S C.SO32- D.SO4

2-

12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl-、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I-、NO3- C．碱性溶液中：K＋、HCO3－、SO2－4、AlO2-

D.Kwc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- 13.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴

加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中 的c（Na+）/ mol·L-1为 A、（y-2x）/a B、（y-x）/a C、（2y-2x）/a D、（2y-4x）/a 15．黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4＋3KOH＋3H2O=====△PH3↑＋3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为 A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：3 16．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)

第Ⅱ卷 （ 非选择题，共52分） 17．（12分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。 （2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。 配制过程中量取过浓硫酸的量筒，用水洗涤并将洗涤液注入容量瓶内，则所配溶液的物质的量浓度会 （填“偏大” “偏小”“ 无影响”） 18．（10分）现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。 (3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是__________。 19．(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面 皿盖好。(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) (1)e处反应的离子方程式为_______________________________。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。 (2)b处的实验现象：_______________ _________________________________ d处的实验现象________________ _________________________________ (3)c处反应的化学方程式为________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ ___________________

20．(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

编号 猜 想 甲 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 乙 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 (1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ； (2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是 ； (3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

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2011届高三化学上册第一次月考测试题8

2011届高三化学上册第一次月考测试题8

2011届福建连江一中高三化学科第一次月考卷班级： 座号： 姓名：相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 Cu:64 S:32一、选择题：（共44分。

有22小题，每小题只有一个正确答案）( )2．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是：①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水 （ ）A ．①②③B ． ②①③C ．③②①D ．①③②3．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 （ ）A ．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B ．碱能跟一切非金属氧化物反应C ．单质和化合物的反应一定是置换反应D ．置换反应不一定要在溶液中进行 4．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )盐A ．碳B ．硫C ．钠D ．铜5．一种新型的氢气分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2中，相同的是( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量无色甲浅黄绿色无色 无色乙丙6. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列物质所含的分子数最多的是( )A. 0.8mol 二氧化碳B. 含N A 个氢原子的氢气C. 3.6g 水D. 标准状况下，2.24L 氨气 7、下列离子方程式正确的是（ ） A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2OB ．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag ++2NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]++2H 2OC ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH -CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2-+2H 2OH 2S+2OH -8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对9．某溶液中大量存在四种离子：NO 3－、SO 42－、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3－)∶n(SO 42－)∶ n(H +)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M 可能为：（ ） ① Fe 2+ ② Mg 2+ ③ Cl － ④ Ba 2+A ．①②④B ．③C ．②D ．①②10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K + 、Na + 、CO 32－、NO 3－ B ．在酸性高锰酸钾溶液中：4Na NH I Br ++--﹑﹑﹑ C ．()110/c mol L H -+=的溶液中：23243Cu Al SO NO ++--﹑﹑﹑D ．水电离出的()1210/c mol L H -+=的溶液中：24Na Cl SO +--2+﹑M g ﹑﹑11. R 2O 8n —离子在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4－，该反应后R 2O 8n －离子变为RO 42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 值是（ ） A. 1B. 2C. 3D. 412 .对某酸性溶液（可能含有Br－，-2SO，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：4①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题01

2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题01

2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题01湖北省监利县第一中学2011届高三第一次月考化学试题第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br― B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br― D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 2．下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的 A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响 B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响 C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性 D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 3．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带：托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗 5．下列做法正确的是（）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO C．将工业乙醇蒸馏得到96．5%的乙醇 D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 6．下列说法不正确的是（） A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3 溶液，沉淀逐渐变为红褐色 7．拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题8

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石齐学校2011届毕业班第一次月考化学试卷2010.9.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一．选择题：每小题只有一个选项符合题意（每小题3分、共48分）1．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A．Fe(NO3)2白色沉淀B．Ba(NO3)2白色沉淀C ．某无色溶液无沉淀白色沉淀D ．某无色溶液无色溶液白色沉淀2．根据下列实验内容得出的结论正确的是3A．①②③④B．②③C．①③D．③④4．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+ +2OH－电解Cu↓+ H2↑+O2↑B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在水中加人少量的过氧化钠粉末 2O22- + 2H2O＝4OH- + O2↑D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O5． X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法正确的是 A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由小到大的顺序为Z<Y<X6．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液z 的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是7．下列涉及有机化合物的说法正确的是A ．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B ．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C ．2-氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热所得有机产物只有一种D ．甲基、羟基、羧基三种基团两两结合形成的有机物有3种8．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

2011届高三化学上册第一次月考检测试题8

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吉林省梅河口市第五中学2011届高三第一次月考试题化学试题(必修1第1-3章)可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32 Zn 65 Mg 24答题时间 90分钟满分 100分一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1、能正确表示下列化学变化的离子方程式的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应MnO2 + 4HCl = Mn2+ ¬+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O2、下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2－ = Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 2ClO－＋2CO2＋H2O = 2HCO3－＋2HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+ = CO2↑＋H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液2HCO3－＋Ba2＋＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O 3、下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3 ＋CO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH ＋NH4＋4、某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中A．含I－，但不能确定是否含有Cl－ B．含有NO－3、I－、Cl－C．不含NO－3，也不含I－ D．含有Fe3＋5、实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋56、下列离子在溶液中能大量共存的是A． Fe3+ NH4+ SCN- Cl- B． Ba 2+ H+ NO3- SO42-C． Fe3+ Fe2+ Na+ NO3- D． Fe2+ NH4+ Cl- OH-7、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是（）A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶18、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，开始时会出现聚沉，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失9、设NA表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.1molH3O＋中含有的电子数为NAB．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC．1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－个数为0.5 NAD．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子10、某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－ B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。