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北京市八一学校2018届高三12月月考化学试题 含答案

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北京市八一学校2018届高三12月月考 化学试卷 选择题（每道小题只有一个正确选项，每道小题3分，共42分。） 1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B．纤维素在人体内能水解成葡萄糖提供能量，多吃膳食纤维对健康有益 C．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质，因此“地沟油”禁止食用 D．消毒柜通过高温、臭氧等方式给餐具等物品进行杀菌消毒，是因为高温、臭氧使蛋白质变性 【答案】B 2．下列说法正确的是（ ） A．矿物油（如汽油）、植物油、甘油可以用氢氧化钠溶液、加热的方法加以鉴别 B．下列物质的沸点：正丁烷>异丁烷>乙二醇：溶解性：乙醇>苯酚>苯 C．用质谱法可区分CH3CH2OH和CH3OCH3；用核磁共振氢谱能够可区分乙醇和乙醛 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯；煤中含有苯和甲苯，用干馏的方法把它们分离出来 【答案】A 3．己烷雌酚是一种激素类药物，其一种合成路线如下：（ ）

下列叙述不正确的是（ ） A．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y，化合物Z、Y都有弱酸性 B．化合物X有两种官能团，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 C．化合物Z、Y都与浓溴水反应；1mol化合物Z与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2 D．在一定条件下，化合物Y、Z都能通过聚合反应制备高分子化合物化合物 【答案】B 4．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ） A．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2+4H++4e-=2H2O B．电解饱和食盐水有黄绿色气体产生：总反应是：2Cl-+2H+电解H2↑+Cl2↑ C．热的碳酸钠溶液去油污能力更强CO32-+H2OHCO32-+OH- ΔH>0 D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳变浑浊：

【答案】C 5．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法不正确是（ ） A．比较常见离子半径大小r(d2-)>r(f3+)>r(h-) B．x和y元素间能形成原子个数比1:3的共价化合物 C．e、f、g三种元素的最高价氧化物对应水化物彼此能发生反应 D．x、z、d元素能形成离子化合物，其水溶液呈酸性 【答案】A 6．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论 A 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程

度减小 B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：

CO32->HCO3- C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增

大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度：

CaSO4【答案】C 7．下列说法正确的是（ ） A．2—甲基一2—丁烯存在顺反异构体 B．HOCH2COOH的缩聚物是2n

O||HO[CHCO]H

C．可用和HCHO为原料合成 D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…高分子的单体是1，3-丁二烯 【答案】C 8．我国科研人员以Zn和尖晶石锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。电池的总反应方程式：xZn+Zn1-xMn2O4放电充电 ZnMn2O4（0的是（ ） A．ZnMn2O4是负极材料 B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4-2xe-=Zn1-xMn2O4+xZn2+ D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 【答案】C 9．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H++2e-=H2↑，O2+4e-+4H+=2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 【答案】B 10．人体血液中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确．．．的是（ ）

c(HCO3-):c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3) B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解读 C．常温下得pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+):c(OH-一定不变 D．c(HCO3-):c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度 【答案】D 11．已知：R—CC—H+RBr一定条件R—CC—R++HBr (R，R+表示氢原子或烃基)，利

用该反应合成导电高分子材料P的结构式为，下列说法正确的是（ ）

A．和苯乙炔互为同系物 B．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应 C．高分子P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．生成P的单体是和HBr 【答案】B 12．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表（ ） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 依据已有的知识和信息判断，下列说法不正确．．．的是

A．常温下，HSO3-的电离能力强于其水解能力 B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、HClO、H2CO3，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-) D．向氯水中加入少量NaHSO3固体，不能增大HClO的浓度 【答案】B 13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是（ ） A．鉴别甲苯与己烷 B．氯化银的溶解度大于硫化银

C．证明苯与溴在溴化铁作用下为取代反应 D．证明淀粉水解程度（完全水解） 【答案】D 14．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:12，经过相同反应时间测得如下实验数据： T(K) 催化剂 CO2转化率(%)

543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 S53 Cat.3 15.3 39.1 553 Cat.4 12.0 71.6 【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 下列说法不正确的是（ ） A．使用催化剂Cat.1可以提高反应的平衡转化率 B．使用催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好 C．升高温度，c(CO2)降低，c(CH3OH)升高 D．降低反应温度有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率 【答案】A 二、填空题(共5道小题，58分) 15．（13分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：

PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：

已知： ① ②OH2OH|||RCHRCHCHORCHCCHOHO|R△ ③RCOOH2SOClRCOClRROHCOOR′ ④RCO18OR′+R″OH一定条件RCOOR″+R18OH （1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）写出A→B的反应的化学方程式：____________________________________。 （4）写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式：______________________________。 （5）F的结构简式为______________。 （6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，写出K→PTT树脂的化学方程式：________________。 （7）符合下列条件的J的同分异构体的有__________种。 i．苯环上只含有两个相同的取代基 ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应 （8）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成CH3CH=CHCH2OH，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。 【答案】（1）羟基 （2）CH2(OH)CH2CHO

（3） （4）

（5）HOCH2CH=CHCH2OH （6）

（7）3（ “邻、间、对”） （8）

CH2=CH22HO催化剂CH3CH2OH2OCu,△CH3CHOOH

32

OH|CHCHCHCHO24HSO△浓

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北京市八一中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案

北京市八一中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案

北京市八一中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。

考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

北京市中国人民大学附属中学2018届高三一模考试化学试题(含答案解析)

北京市中国人民大学附属中学2018届高三一模考试化学试题(含答案解析)


时，溶液中
c(H2AsO
3
)+2c(HAsO
2 3
)+3c(AsO
3 3
)+c(OH﹣)=c(H+)
D．pH=8.2
时，在
H2AsO
3
和
H3AsO3
的混合溶液中：c(H2AsO
3
)：c(H3AsO3)=1：10
二、有机推断题 8．有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：
试卷第 3页，共 7页
。
三、原理综合题 9．近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2 的空气吹入 K2CO3 溶液中，再把 CO2 从溶液中提取出来，并使之与 H2 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
(1)分解池中主要物质是
。
(2)在合成塔中，若有 4400 g CO2 与足量 H2 反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出 5370
用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因
。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之
比为
。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
。
(5)步骤④的离子方程式是
。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
。
(7)为测定步骤②中所得晶体中 FeSO4·7H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸
（图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3）
①催化剂效果最佳的反应是
（填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”）。
②b 点 v (正)
v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
北京市北京八十中学2018届高三上学期期中考试化学试题(无答案)

北京市北京八十中学2018届高三上学期期中考试化学试题(无答案)

北京朝阳区2017~2018学年度第一学期高三年级期中统一考试化学试卷（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是（ ）A ．NH 3使CuO 固体变为红色B ．CO 2使Na 2O 2固体变为白色C ．HCl 使Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀D ．Cl 2使FeBr 2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率v 与时间t 的关系如下图所示，其中影响AB 段速率的主要因素是（ ）A ．H +的浓度B ．体系的压强C ．溶液的温度D ．Cl -的浓度4．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol OH -含有的电子数目为10N A B ．1mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4含有的分子数目为0.1N AD ．1L 1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中含有23CO -数目为N A5．下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）A ．用NaOH 溶液吸收Cl 2： 22Cl 2OH ClO Cl H O ---+++B ．酸雨的pH 小于5.6：22233CO H O H CO H HCO +-++C ．明矾可用于净水：323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体D ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色： 2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+ 6．元素X 、Y 、Z 、M 、W 在周期表中的位置如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．酸性：HZO 4＞HWO 4＞H 2MO 4C ．YO 2是太阳能转换为电能的常用材料D ．常在过渡元素中寻找催化剂7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。

北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题 含解析

北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题 含解析

【答案】B 【解析】 A.苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A 错误；B.苹果酸分子
中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B 正确；C.伞形酮分子
中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，C 错误；D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟 基，与氯化铁不反应，D 错误，答案选 B。 点睛：选项 C 是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意 酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。 5.已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） 527
627
727
827
927
平衡常数 K 910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不．正．确．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2 的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应， △H＜0，故 A 正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越 大，反应物的转化率越高，727℃的 K=3.2，927℃的 K=0.12，所以 SO2 的平衡转化率α(727℃) ＞α(927℃)，故 B 错误；C.2SO2 (g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应
－=M＋H2O，因此电极总反应式为 MH+NiOOH