江苏省泰州中学、泰兴中学、靖江中学、扬州中学、南京一中2015届高三下学期联考生物试题(扫描版)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三）2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（二）2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1molL﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD．1 mol CH中含有的电子数目为11N A7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO2A．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小12．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下0.1 molL﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③B．常温下0.4 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液与0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D．0.1 molL﹣1的氨水与0.05 molL﹣1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c （NH3H2O）=2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）15．已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/℃容器体积/L 平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200 V150% p1②200 V270% p2③350 V350% p3A．起始反应速率：③＞①＞②B．平衡时压强：p1＜p2C．容器体积：V1＜V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%三、解答题（共6小题，满分83分）16．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是．（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是．（3）“调pH”的具体实验操作是（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是，Y的化学式是．（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是．（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是．17．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．（Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为．（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．（3）反应⑤的目的是．（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为．①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰．（5）已知：﹣SH（巯基）的性质与﹣OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．（6）是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．聚合氯化铝铁[Fe a Al b（OH）c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[Fe a Al b（OH）c Cl d]m中d=．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）19．绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值 3.9 1.6 3.0 5.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是．④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：．20．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1p2（填“=”“＞”或“＜”）．（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJmol﹣1HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=﹣31.9kJmol﹣1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20Lmin﹣1～30Lmin﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是．（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式．21．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立体构型是；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是．化学参考答案与评分细则选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高一(下)5月段考数学试卷一、填空题（共14小题，每小题5分，满70分）1．不等式x2＜1的解集为．2．在△ABC中，已知b=4,c=2，A=120°,则a等于．3．等差数列｛a n｝中,a1+a5=10,a4=7,则数列{a n}的公差为．4．若a,b 是异面直线,直线c与a相交，则c与b的位置关系是．5．若直线l1：ax+2y+6=0与直线l2：x+（a﹣1)y+（a2﹣1）=0平行则实数a=．6．已知数列｛a n}的前n项和为S n=5n2+kn，且a2=18,则k=．7．设z=x+y,其中x,y满足，若z的最大值为12,则z的最小值为．8．以直线3x﹣4y+12=0夹在两坐标轴间的线段为直径的圆的方程为．9．设关于x的不等式：x2﹣x＜2nx（n∈N＊）的解集中整数的个数为a n,数列｛a n}的前n项的和为S n，则S100=．10．在△ABC中，已知acosA=bcosB,则△ABC的形状是．11．已知圆O：x2+y2=1，由直线l：x+y+k=0上一点P作圆O的两条切线，切点为A，B，若在直线l上至少存在一点P，使∠APB=60°,则k的取值范围是．12．已知tan（α+β)=﹣3，tan（α﹣β）=2，则的值为．13．已知数列{a n｝为正项等差数列，满足+≤1(其中k∈N*，且k≥2），则a k的最小值为．14．在平面直角坐标系xOy中，若与点A（2，2)的距离为1且与点B（m，0）的距离为3的直线恰有两条，则实数m的取值范围为．二、解答题:（共70分）15．如图，A﹣BCD是一个不透明的三棱锥木块，点E，F，G分别在AB，BC，CD上,且F，G是BC，CD的中点,BE:EA=1：2，（1）求证：FG∥平面BAD；（2）设过点E，F，G的平面交平面ABD于直线l．请作出直线l,写出作法，并说明理由．16．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c,已知acos2+ccos2=b．（1）求证：a,b，c成等差数列；(2）若b=2，B=，求△ABC的面积．17．已知f(x）=ax2+x﹣a,a∈R．（1)若a=1，解不等式f（x）≥1;（2）若不等式f（x）＞﹣2x2﹣3x+1﹣2a对一切实数x恒成立，求实数a的取值范围; (3）若a＜0,解不等式f（x）＞1．18．扬州某地区要建造一条防洪堤,其横断面为等腰梯形，腰与底边成角为60°（如图）,考虑到防洪堤坚固性及石块用料等因素,设计其横断面要求面积为平方米，且高度不低于米．记防洪堤横断面的腰长为x（米）,外周长（梯形的上底线段BC与两腰长的和）为y （米）．(1）求y关于x的函数关系式,并指出其定义域;(2）要使防洪堤横断面的外周长不超过10。

2023-2024学年江苏省泰兴中学、泰州中学联考高一（下）质检数学试卷（5月份）一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分。

在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.()A. B. C. D.2.如图，等腰梯形是水平放置的一个平面图形的直观图，其中，，则原图形ABCD的面积是()A.6B.C.D.3.若复数，则的最大值为()A.1B.2C.9D.34.设m，n则是两条不同的直线，，是两个不同的平面，则()A.若，，则B.若，，则C.若，，则D.若，，则5.已知，则()A. B. C. D.6.窗花是贴在窗子或窗户上的剪纸，是中国古老的传统民间艺术之一，图1是一个正八边形窗花隔断，图2是从窗花图中抽象出的几何图形的示意图.如图2，若正八边形EFDH的边长为2，P是正八边形ABCDEFGH 八条边上的动点，则的最大值为()A. B. C. D.7.已知为锐角三角形，，则的取值范围为()A. B. C. D.8.棱长为2的正方体中，M，N分别为BD，的中点，点P在正方体的表面上运动，若，则AP的最大值为()A.2B.C.3D.二、多选题：本题共3小题，共18分。

在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，部分选对的得2分，有选错的得0分。

9.已知复数，是关于x的方程的两根，则()A. B.C. D.若，则10.在中，角A、B、C所对的边分别为a、b、若，，则下列说法正确的有()A. B. C. D.11.如图，正方体的棱长为2，E是棱的中点，F是侧面上的动点，且满足平面，则下列结论中正确的是()A.直线与EF所成角的范围是B.存在点F，使得C.平面截正方体所得截面面积为9D.平面与平面所成锐二面角的大小是三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分。

12.已知复数z满足为虚数单位，则______.13.如图，已知平行四边形ABCD的对角线相交于点O，过点O的直线与AB，AD所在直线分别交于点M，N，满足，，若，则的值为______.14.的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知，则的最大值为______.四、解答题：本题共5小题，共77分。