当前位置：文档之家 › 元素周期表周期律

元素周期表周期律

  • 格式：doc
  • 大小：40.50 KB
  • 文档页数：2

元素周期律
1 根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液，哪种酸性较强？哪种碱性
较强？
(1) H3PO4和HNO
3

(2) Ca(OH)2和Mg(OH)2

(3) Al(OH)3和Mg(OH)
2

2 某元素A，它的最高价氧化物的化学式是A2O5，气态氢化物里氢的质量分数为8.82％。
A是什么元素？指出它在周期表中的位置。

3 已知：R2+的质量数为A，电子数为B，m克R的氧化物中质子数为 mol。
4 在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子
数目是 ( )
A.A-x+n+48 B.A-X+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

5 A,B,C,D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元
素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带
有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，
D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：A______，
B______，C______，D______。B元素位于______周期______族，它的最高价氧化物的化学
式是______，最高价氧化物的水化物是一种______酸。

6 用符号：A.质子数；B.中子数；C.最外层电子数；D.电子层数，填写下列各空。（答案
AB,A,AB,C,C,A）
（1）核素种类由_______决定。
（2）元素种类由_______决定。
（3）相对原子质量由_______决定。
（4）元素的化合价主要由_______决定。
（5）元素的化学性质主要由_______决定。
（6）核电荷数由_______决定。

7 A,B,C,D,E五种元素，已知：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子
层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2的
含量为50%。根据以上情况作答：
（1）A是_______；B是_______；C是_______；D是_______；E是_______（写元素符号）
（2）E的原子结构示意图_______，C的离子结构示意图__________。
（3）F与AB2反应的方程式__________________________________________________。

8 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大。X与W同主族，X原子的最外层电子
数是其内层电子数的2倍，Zn+与Yn-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：（ ）
A , 离子半径大小顺序：r（Zn+）>r（Yn-）
B , Y分别与Z,W形成的化合物中化学键类型一定相同
C , Y的最高价氧化物对应的水化物酸性一定比X的强
D , Y的气态氢化物的热稳定性一定比X的强

9 X , Y , Z , W是四种原子序数依次增大的短周期元素，它们的简单离子电子层结构相同，
Y与X,Y与Z可形成具有强氧化性的常见化合物Q , M，其中Q是气体，M是固体，下列
说法正确的是 （ ）
A, 原子半径：W > Z > X > Y
B, Q , M 中化学键类型相同
C, X , Y , Z 的最简单的氢化物的熔点：Z > Y > X
D, W的最高价氧化物对应的水化物一定不能和NaOH反应

10 W , X , Y , Z 均为前三周期元素，W 原子中只有质子，没有中子；X 原子最外层电子
数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y 是短周期主族元素中原子半径最大的
元素；Z 元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同的条
件下可生成两种不同原子个数比的化合物。下列说法正确的是 （ ）
A , W 元素无同位素 B , X单质分子中含共价键
C , 简单离子半径： Y< Z D , W . Y . Z 不能存在于同一离子化合物中

11 短周期元素X , Y , Z , W在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素形成的化合物种
类最多。下列说法错误的是 （ ）
A， 原子半径：Z > W >X >Y
B， 工业上用Y和Z组成的化合物冶炼Z的单质
C， X , Y形成的化合物一定为酸性氧化物
D， W的单质和氧化物均可与NaOH溶液反应

12 四种短周期主族元素W , X , Y , Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电
子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相等，Y与W同主族。下列有关说法
正确的是（ ）
A, 原子半径的大小：W < X B, 元素的非金属性：Z > Y > W
C, 工业上电解X , Z的化合物（熔融）制备单质X
D, Y的最高价氧化物对应的水化物,氢化物均为强酸

X Y
Z W

合集下载

元素周期律

元素周期律


思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。 思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律。
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（ ？（同周 数递增有什么规律？（同周 同主族） 期、同主族）
（2）元素第一电离能的变化规律： 元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期： (1)同周期： 同周期 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最 大的是稀有气体的元素； 大的是稀有气体的元素； b.第ⅡA元素 ⅢA的元素 的元素； ⅤA元素 ⅥA元素 b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素 ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释 元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ ⅤA是半充满 ⅡA是全充满结构 是半充满、 是全充满结构。 ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。 (2)同主族 自上而下第一电离能逐渐减少。 同主族： (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
二、教学重点： 教学重点：
1.元素的原子半径、 1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化 元素的原子半径 2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系 2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系
三、教学难点： 教学难点：
元素的电离能与元素得失电子能力的关系
元素周期律
定义：元素的性质随核电核数递增 定义：元素的性质随核电核数递增 发生周期性的递变 包括 ： 元素的主要化合价、 元素的主要化合价、金属性和非金 属性、原子半径、 属性、原子半径、第一电离能和电 负性等的周期性的变化
课堂练习
1.下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ 下列说法正确的是
A
）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 第 周期所含的元素中钠的第一电离能最小
元素周期律

元素周期律


科学探究
※周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这些电 子称为价电子, 观察周期表每个族序数与价电子数是否相等？ 2、原子的电子排布与族的划分 （1）周期表中除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来，其它每个族序数和价电子数是相等的。 （2）主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数 例如：已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素 是第四周期ⅦB族。
３d1－84s2 3d104s1－2
1s2
2s22p1 －5 2s22p6 3s23p1 －5 3s23p6 4s24p1 －5 4s24p6
５
６
18
32
５s1－2
６s1－2
4d1-85s2
4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
ⅠA Ⅱ A
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
1 2 3 4
5 6 7
s区பைடு நூலகம்
p区
d区
ds区
镧系 锕系
f区
划分区的依据是什么？ s区、d区、 ds区、p区分别有几个纵列？
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。 ns 轨道上，价电子的构型是______ ns1 s区元素 最后1个电子填充在 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA 族，它们都是 活泼金属 _______，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。 p区元素 最后1个电子填充在 np 轨道上，价电子构型是ns2np1～6 ， 位于周期表 右 侧，包ⅢA～ⅦA、零族族元素。大部分为 非金属元素。 1～8 2 d区元素 它们的价层电子构型是(n－1)d ns ，最后1个电子基 本都是填充在(n－1)d 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都 金属 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 ⅢB～Ⅷ 族元素。 是 价层电子构型是 (n－1)d10ns1～2 ，即次外层d轨道是充满 ds区元素 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d 区，称为ds区，它包括 ⅠB和ⅡB 族，处于周期表d区和p区之 间。它们都是 金属 ，也属过渡元素。 f区元素 最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元 素（各有15种元素）。
元素周期律

元素周期律


＝8
元素的金属 性、非金属 性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性 从上到下，递变性
决定 反映 结构
位置
决定 反映
反映
性质
决定
1、某元素的最高正价与负价的代数和 为4,则该元素的最外层电子数为: A、4 B、 5 C、 6 D、 7
C
2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
原子半径依次增大 失电子能力依次增强 金属性依次增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性、非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化——— 元素周期律 元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知： 金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（ 左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期 第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一 定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
元素原子半径的变化示意图
原子半径的递变规律
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期
第五章 第20讲 元素周期表 元素周期律

第五章 第20讲 元素周期表 元素周期律

第20讲元素周期表元素周期律复习目标 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。

2.了解元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明元素电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推断化学键的极性。

考点一元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 32(2)族(18个纵列，16个族)主族列 1 2 13 14 15 16 17 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列 3 4 5 6 7 11 12 族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10列，共3个纵列0族第18纵列3.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA排布n s1n s2n s2n p1n s2n p2特点主族ⅤA ⅥA ⅦA排布n s2n p3n s2n p4n s2n p5特点②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。

4．元素周期表中的特殊位置(1)按元素种类a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)按价层电子排布各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(3)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。