高一期中试卷

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高一化学第二学期期中试卷
(考试时间:60分钟 试卷分值:100分)
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
可能用2到的相对原子质量: H—1 O—16 N—14 S—32 I__53 Cl—35.5
1、2011年3月1日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸,造成严重的核泄漏。据
报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为:碘-131和铯-137,下列关于碘-
131 的说法正确的是:( )
A.位于第四周期第VIA族 B.碘-131的摩尔质量为131g
C.碘的原子核内有131个质子 D.碘-131原子中中子数与核外电子数之差为25
2、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料 D.制催化剂的材料
3、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( )
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
4、下列事实中,能够证明HCL是共价化合物的是( )
A HCL易溶于水 B HCL不易分解
C 液态HCL不导电 D HCL溶于水能电离,显酸性
5、在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生
成氨的速率最快的是( )
A.V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B.V(H2)=0.3 mol •L
-1-•min-1

C.V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D.V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述
正确的是 ( )
A.原子半径:A>B>D B.离子半径:C2->D->B+>A2+
C.原子序数:d>c>b>a D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C
7、根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 ( )

A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
8、已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应,反应速率为v1;N2 + 3H22NH3, 正反应
是放热反应,反应速率为v2 。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.都增大 B.都减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
9、如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成
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原电池。下列叙述正确的是( )
A.Zn是负极,发生还原反应
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变
D.电流从铜片流向锌片
10、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”,有下列四点感悟,其中不正确...的是( )
A.离子化合物中可能含共价键 B.离子化合物中一定含离子键
C.离子化合物中不一定含金属元素 D.离子化合物中一定含共价键
11、汽车尾气里含有毒的NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的
下列叙述不正确的是( )
A.使用催化剂能加快反应速率 B.升高温度可以加快反应速率
C.改变压强对反应速率无影响 D.此反应能减轻尾气对环境的污染
12、下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( )
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应
生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性:Cl-A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
13、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连
时,A为负极;C、D相连时,电流由D流到C;A、C 相连时,C极上有大量气泡;B、
D相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 ( )
A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D
14、如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、
P物质中,可以组合成该装置的是

15、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①混合物各物质的量的浓度相等 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气
体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩
尔质量不再改变的状态( )
A.①④ B.②④⑥ C.①②③ D.①②④
第II卷(非选择题 共40分)

二、填空题(每空3分,共12分)
16、(8分)下列五种物质中① Ar ② H2O2 ③ NH4 NO3 ④ KOH ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2只
存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的
是 ,不存在化学键的是 。(填写序号)
17、(17分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

选 项
M N P
A
锌 铜 稀硫酸

B
铜 铁 稀盐酸

C
银 锌 硝酸银溶液

D
锌 铁 硝酸铁溶液
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用化学符号....回答下列问题:
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______ ___ ;
(2)⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ;
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ;
(3)①与⑤按原子个数1:1所成的化合物的电子式为________________ _ ;该化
合物与水反应的离子方程式为________________ _ (3分)。
(4)⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为
__________ _ ;(3分)
(5)请设计一个实验方案,比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱: _ _
_ 。(3分)
三、计算题(11分)
18、在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,D的浓度为
0.4 mol •L-1,求
(1)B的平衡浓度(写出计算过程)
(2)A的转化率(写出计算过程)
(3)用C表示该反应的速率
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蚌埠二中2010—2011学年第二学期期中考试
高一化学参考答案

一、选择题(每题3分,共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8

D A B C A B C A
9 10 11 12 13 14 15 16
D D C D A C B

二.填空题(每空2分,共32分)

18 O.3mol •L-1 40% 0.1 mol •L-1