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2012-2013舞阳一高化学键复习选择题练习fgh

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2012-2013舞阳一高化学键复习选择题练习fgh1、（2010泉州水平测试）下列电子式正确的是A．B．C．D．2、（2010泉州水平测试）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是A．NH4Cl B．K2S C．MgCl2D．SO33、碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断4、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、BF3B、NCl 3C、PCl5D、CHCl35、（2010泉州水平测试）下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水6、（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 7、（2012全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S9、（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10、（2010泉州水平测试）下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D．两种晶体均属于离子晶体11、（2011山东日照一模）下列说法中错误的是A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同12、（2011福州一检）2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。

单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。

下列关于石墨烯的叙述正确的是A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为+3D．石墨烯可导电，说明它是电解质13、下列叙述中错误的是A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用14、某元素的原子最外层只有一个电子，当它跟卤素结合时可形成的化学键是A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确15、（2010山东高考）下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16、（2010上海高考）下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109O 28’17、（2010宁波期末）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态能导电D.可以溶于水18、（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，C1D．Mg，O19、（2009全国调研）下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是A．HF B．CO 2C．CH4D．C1220、（2011重庆高考）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mol21、（2009云南统测）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如下图。

下列有关说法肯定错误的是A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键22、（2007南京二研）下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC123、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子24、（2009海淀期中）下列说法正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力25、（2009上海联考）有关物质结构的叙述正确的是A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．只含有共价刍的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键26、（2007重庆一检）如果取一决冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键27、（2007湖南一联）下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是A．OF2B．BF3C．BeCl2D．SF428、（2007西城上测）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体29、（2006绵阳三诊）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美屑科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。

已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO330、（2006苏州二测）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．硫化羰可用作灭火剂B.CO2和COS都是非极性分子C．硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低D．1 mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6 mol电子31、（2006广东高考）SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是A SO42－的电子式为B S2O82－中没有非极性键C S2O82－比SO42－稳定D S2O82－有强氧化性32、下列叙述中，正确的是：A.构成非极性分子的微粒一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.非极性分子中一定含有非极性键33、下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱34、科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是A．该反应属于置换反应B．该晶体属于原子晶体C．该物质具有极高的熔沸点D．该物质是一种新型化合物参考答案：1、B 2、A 3、B 4、B 5、B 6、B 7、A 8、D 9、C 10、C 11、B 12、A13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、B19、C A中的F、B中的O、D中的C1只有部分电子参与成键。

20、B 21、D 22、A 23、C 24、D 25、C 26、B 27、A 28、D 29、A 30、D 31、D 32、C 33、B 34、D。

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高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案

高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案

高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。

高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)

高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)

高一化学离子键共价键基础知识考查一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgClB.2BaFC.NaBrD.NaI4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A.B.C.D.5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 36.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ）A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClOD. Ne9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质2CO2MgClHCl 4NH Cl所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物共价化合物 A.AB.BC.CD.D11.下列表示方法正确的是( )A.1882O -的结构示意图:B.NH 3电子式:C.硫离子的电子式:D.N 2的电子式:12.现有如下各种说法:①金属和非金属化合时一定形成离子键; ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力; ③根据电离方程式HClH ++Cl -,判断氯化氢分子里存在离子键;④氢气和氯气的反应过程:H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子,而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A.①②B.都不正确C.①②④D.①13.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

2012-2013年,广东中考,化学试卷及答案

2012-2013年,广东中考,化学试卷及答案

2013年中考化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．下列民间制作属于化学变化的是（ ）A ．佛山剪纸B ．潮州木雕C ．信宜竹编D ．客家米酒 2．化学使生活更美好，下列做法不可行的是（ ） A ．用活性炭检验软、硬水 B ．用食醋除铁锈 C ．用小苏打片治疗胃酸过多 D ．用生石灰作食品干燥剂 3．化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（ ）A B C D 4．善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（ ）A ．He 、NO 2、SO 2是有害气体B ．煤、石油、天然气是化石燃料C ．塑料、纤维、橡胶是天然材料D ．钙、铁、镉、硒是微量元素 5．化学知识可以帮助我们远离灾害。

以下做法不合理的是（ ） A ．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭 B ．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风 C ．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里D ．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 6．下列物质的分类正确的是（ ）A ．活泼金属：镁、铝、铜B ．碳单质：金刚石、石墨、碳—60C ．氧化物：水、氧化铁、熟石灰D ．混合物：空气、石油、甲烷 7．下列说法错误的是（ ）A ．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜B ．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈C ．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D ．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（见右上图），它很轻、可用于吸附油污碳海绵 桃花蕊腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品8．下列实验操作正确的是（ ）A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水C.套橡胶管D.测溶液pH 9．下列实验方法错误的是（ ）A ．用稀硝酸除去NaCl 中混有的Na 2CO 3B ．用带火星的木条区别空气和O 2C ．用水区分NH 4NO 3和固体NaOH 两种固体D ．用湿润的石蕊试纸区别CO 和CO 2 10．生活处处有化学，下列做法正确的是（ ） A ．碘是人体需要的微量元素，需大量补充 B ．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后食用 C ．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨 D ．有的指甲油中国含少量的甲醛，青少年尽量少用 11．盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路 线（不发生化学反应）。

2012-2013学年高中化学 专题一~专题二综合测试题 苏教版选修4

2012-2013学年高中化学 专题一~专题二综合测试题 苏教版选修4

专题一~专题二综合测试题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。

1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）1.新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式。

指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

下列有关新能源的说法不正确的是( )A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。

2.下列说法正确的是( )A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：A解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。

3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析：A项应为金属失去电子被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项是银发生化学腐蚀的结果，D项电极反应式应为Fe==Fe2++2e-。