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2018~2019年第一学期高一化学寒假作业 4(综合卷)

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2018~2019年第一学期高一化学寒假作业4(综合卷)高一化学2018-2019年度寒假作业综合卷考试时间：60分钟一、单选题（56分）1．（本题4分）下列物质中属于电解质的是( )A．CO2B．BaSO4C．Zn D．C2H5OH 2．（本题4分）离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是( )A．HClO B．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO2 3．（本题4分）下列反应的离子方程式中，正确的是A．盐酸与饱和澄清石灰水反应：H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑4．（本题4分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．Z中的分散系能产生丁达尔效应5．（本题4分）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．（本题4分）下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是A．NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2OB．Ca(OH)2 + Ca( HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2OC．2NaOH + NH4HCO3= NH3·H2O + Na2CO3 + H2OD．NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3↓ + H2O + NaHCO37．（本题4分）下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O1/ 5C．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－==2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O8．（本题4分）下列说法错误的是A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用9．（本题4分）用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。

若x > n > y ,则使用的仪器可能是A．烧杯B．酸式滴定管C．量筒D．容量瓶10．（本题4分）下列说法正确的是A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D．44.8L CH4含有2mol C原子11．（本题4分）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热、充分反应后，过滤，弃掉滤渣，滤液中金属离子情况不可能是A．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Zn2+、Fe2+D．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+ 12．（本题4分）下列关于胶体的说法中正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀13．（本题4分）某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：根据实验结果，下列有关说法不正确的是A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g试卷第2页，总4页2018~2019年第一学期高一化学寒假作业4(综合卷)C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成14．（本题4分）已知：一定温度下，将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl－)/c(ClO－)的值与温度高低有关。

当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后c(Cl－)/c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)＝B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol ≤ n e ≤ a molD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol二、填空题（44分）15．（本题12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法 E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法（1）_______________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_______________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_______________分离水和汽油的混合物。

（4）______________分离水和酒精。

（5）______________分离溴水中的溴和水。

（6）______________分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.16．（本题10分）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。

回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A________，B_______,C________，D_________。

（2）写出B→C、B→E、A→C反应的化学方程式：B→C：_______________________________________________________；B→E：_______________________________________________________；A→C：_______________________________________________________。

3/ 517．（本题10分）下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成：（1）圆规含有的金属单质是___________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________。

（2）这些材料中属于有机合成材料的是_________（填序号）。

（3）铅笔芯的主要成分是_________，请写出它的另一种用途_________________。

18．（本题8分）按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。

18．（本题12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

试卷第4页，总4页2018~2019年第一学期高一化学寒假作业4(综合卷)高一化学2018-2019年度寒假作业综合卷参考答案1．B2．D3．A4．A5．D6．A7．C8．A9．B10．B11．A12．C13．D14．D15．G C D F A E16．Na2O2Na NaOH Na2CO32Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋Cl22NaCl 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑17．Fe 3Fe+2O2Fe3O4①⑤石墨用作导电材料、耐火材料、润滑材料等（合理即可）18．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O19. 是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2O = NH4+ + OH—5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O1/ 5。

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2018-2019学年度第一学期连云港市高一化学试题参考答案和评分标准

2018-2019学年度第一学期连云港市高一化学试题参考答案和评分标准

2018-2019学年度第一学期期末考试
高一化学试题参考答案及评分标准
．（分）（每空分）
⑴①a d ②SO2 + MnO2= MnSO4
⑵2CO+2NO2CO2+N2⑶①2:1②0.5
22．（12分）（每空2分）
⑴O2；（细口）棕色试剂瓶
⑵Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；氧化性和酸性
⑶3NO2+ H2O= 2H＋+ 2NO3－+ NO；排水
23．（14分）（每空2分）
⑴分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵无变化；恢复红色
⑶SO2+2OH－= SO2－3+ H2O
⑷SO2＋Cl2 ＋2H2O=H2SO4＋2HCl
取反应后的少量产物于试管中，（滴加盐酸）滴加BaCl2溶液，
若有白色沉淀产生，则说明SO2与Cl2发生上述反应。

24．（14分）（⑴～⑸每空2分，第⑹题4分）
⑴SiO2⑵H2O2 + 2Fe2＋+2 H＋= 2H2O+ 2Fe3＋
⑶静置后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，
若无血红色则Fe3＋沉淀完全，否则，反之。

⑷灼烧
⑸2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑（4FeSO42Fe2O3 + 4SO2↑+ O2↑）
⑹设理论上需要硫酸渣的质量为m，则
Fe2O3～2Fe
160 112
64吨m×28%
m=160吨
答：理论上需要硫酸渣160吨。

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

高一化学参考答案和评分标准。

2018-2019学年第一学期高一期中测评考试·化学·答案②

2018-2019学年第一学期高一期中测评考试·化学·答案②

一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C 3．A 4.C 5．B 6.B 7．C 8.B 9.C 10．A11.D 12．D 13.C 14.A 15．B 16．C 17.A 18.D 19．B 20.A二、填空题（本题包括4小题，共40分）21.（除标注外，每空为1分，共12分）（1）不是（2分）（2）D （2分）（3）3∶21∶1（4）1∶12∶3（5）22.4N 3V（2分）（6）24g ·mol －1（2分）22.（8分）（1）B （2分）（2）1（2分）（3）①a （1分）②c （1分）③b 、c （各1分，共2分）23.（9分）（1）FeCl 3AgNO 3Na 2SO 4（各1分，共3分）（2）2∶3（2分）（3）C （2分）（4）BC （各1分，共2分）24.（11分）（1）泥三角、酒精灯、玻璃棒（各1分，共3分）（2）B （2分）（3）过滤（2分）（4）CO 2－3+2H ＋=H 2O +CO 2↑（2分）（5）除去溶解在溶液中的CO 2和HCl （2分）三、实验题（本题包括1个小题，共14分）25.（除标注外，每空为1分，共14分）（1）漏斗蒸馏烧瓶（直形）冷凝管（2）B （3）过滤、渗析（任写一种，2分）（4）ⅡⅣⅦⅥ（5）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫色（或紫红色）（2分）（6）CD （2分）四、计算题（本题包括1个小题，共6分）26．（6分）（1）2MnO -4+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（2）m （KMnO 4）=63.2g （2分）（3）n （HCl ）=2mol （2分）秘密★启用前2018－2019学年度高一第一学期期中测评考试化学（Ⅱ）参考答案及评分参考高一化学试题答案第1页（共1页）评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。

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[2018-2019高一化学理科下学期第一阶段试卷含答案]东城区2018-2019高一化学2018-2019高一化学理科下学期第一阶段试卷含答案化学试题（理科）（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293 2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是( ) A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 3．下列组合不能实现喷泉实验的是( ) A．NO和水B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4．下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25 D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 5．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( ) A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．下列物质既含离子键又含共价键的是( ) A．CaCl2 B．NH4Cl C．MgF2 D．H2O2 7．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( ) A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 8．对于下列事实的解释正确的是( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径（×10－10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价＋1 +7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价-- －1 -- -- －3 －2 下列说法正确的是( ) A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11．下列叙述中，正确的是( ) A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键12．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m ＞n，则下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确13．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为14．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

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广东省汕头市第一中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色④HCl气体极易溶于水A、①③B、①②④C、③④D、①②参考答案：B略2.下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干．解答：解：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故A正确；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故D错误．故选D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．3. 向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A.等于0.92 molB.小于0.92 molC.大于0.92 molD.等于1.84 mol参考答案：B略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。