一、选择题1、稀溶液依数性的本质是（D 、蒸气压下降）2、血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起皱缩现象？（ A 、１５g ·L -1 NaCl 溶液）3、利用凝固点降低法测定葡萄糖的分子量时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，则测得的分子量（B 、偏高）4、人的血浆在-0.56℃凝固，则37℃血浆的渗透浓度为（已知Kf =1.86）（B 、301mmol.L -1）5、37℃时血液的渗透压为775 kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（D 、0.301mol ·L -1）6、质量浓度为50.0g ·L -1的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为B 、278m mol ·L -17、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液的B 、c os 相同8、下列溶液中，凝固点降低最多的是（D 、0.015 mol/LBaCl 2）。
9、有三份溶液：a 、0.1mol ·L -1 C 6H 12O 6；b 、0.1 mol ·L -1 NaCl ； c 、0.1mol ·L -1 CaCl 2。
在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是：A 、a>b>c10、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是D 、渗透压力法11、下列水溶液凝固点最高的是:（C 、0.1 mol ·L -1C 6H 12O 6）12、下列各物质均配成0.10mol/L 的溶液，相同温度下，它们的渗透压由高到低的顺序是（C 、Al （NO 3）3，MgCl 2，KNO 3 ）13、医药上关于等渗、低渗、高渗溶液概念正确的是(C 、蒸气压范围在719.4—820kPa 的溶液称等渗液如0.9%生理盐水)。
14、测定葡萄糖溶液的凝固点时，如果葡萄糖样品中含有不溶性杂质，根据ΔT f ≈K f m 判断测得的ΔT f 值比不含杂质时为(B 、小)。
化学平衡与溶液中离子的离子活动度系数计算方法化学平衡是描述化学反应在达到一定条件下达到动态平衡的状态，其中离子活动度系数是一个重要的参数。
离子活动度系数用来衡量溶液中离子的活性，即其在反应中的参与程度。
本文将介绍一些常用的计算方法。
首先，让我们来了解离子活动度系数的概念。
在溶液中，离子间相互的相互作用会导致其活性与浓度之间存在差异。
离子活动度系数就是用来修正离子浓度与活性之间的关系的参数。
它与离子的电荷、大小和溶液的离子力作用有关。
一种常用的计算离子活动度系数的方法是通过离子强度来计算。
离子强度是指溶液中所有离子的浓度乘以它们的电荷的平方和的总和。
离子强度的计算公式为I = 0.5 * Σ(ci*z^2)。
根据离子强度的值，我们可以使用Debye-Hückel方程来计算离子活动度系数。
Debye-Hückel方程可以用来描述高离子强度下溶液中离子活动度系数的变化。
它的一般形式为log(γ±) = -Az^2√(I)/(1 + a√(I))，其中A为常数，z为离子的电荷数，I为离子强度，a为离子的大小。
除了使用Debye-Hückel方程，还可以使用其他的方法来计算离子活动度系数，例如Pitzer方程。
Pitzer方程是根据溶液中离子之间的相互作用力来计算的，它对高离子强度下的离子活动度系数计算更准确。
Pitzer方程的具体形式为log(γ±) = -Az^2I/(1 + Bz√(I))，其中A和B为常数。
需要注意的是，离子活动度系数的计算方法不同，所得到的结果也会有所偏差。
因此，在具体的实际应用中，需要根据情况选择合适的计算方法。
一般来说，对于低离子强度的溶液，可以使用Debye-Hückel方程进行计算；而对于高离子强度的溶液，可以考虑使用Pitzer方程。
除了上述介绍的计算方法外，还有许多其他的计算离子活动度系数的方法，例如离子交换方法、离子积法等。
实验三离子平衡一、实验目的1. 理解弱电解质的同离子效应及影响电离平衡的因素。
2. 掌握缓冲溶液的做用原理、组成、性质和配制方法。
3. 加深理解沉淀-溶解平衡，沉淀生成和溶解的条件。
4. 了解分步沉淀及沉淀的转化。
二、实验原理弱电解质在水溶液中都发生部分离解，离解出来的离子与未离解的分子处于平衡状态。
若在此平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，就会使电离平衡向左移动，从而电离程度降低，这种作用称为同离子效应。
弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液，具有抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响，而使其溶液pH基本不变，这种溶液称为缓冲溶液。
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质离子浓度与标准浓度比值以离子系数为幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
将任意状况下离子浓度幂的乘积与溶度积比较，则可以判断沉淀的生成或溶解，称为溶度积规则。
在已生成沉淀的系统中，加入某种能降低离子浓度的试剂，使溶液中离子积小于溶度积时，就可使沉淀溶解，此外盐效应也可使难溶电解质的溶解度有所增大。
如果溶液中同时存在数种离子，它们都能与同一种试剂作用产生沉淀，当溶液中逐渐加入此沉淀剂时，某种难溶电解质的离子浓度幂的乘积先达到它们的溶度积的就先沉淀出来，后达到它们溶度积的就后产生沉淀，这种先后沉淀的次序称为分步沉淀。
将一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，称为沉淀的转化。
对于相同类型难溶电解质之间的转化的难易，可以通过比较它们溶度积的大小来判别。
三、仪器和药品仪器：台秤、试管药品：固体NH4Ac酸HCl、HAc碱NH3·H2O、NaOH盐KI、AgNO3、K2CrO4、MgCl2、NH4Cl、Pb(NO3)2、ZnCl2、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、NaF、PbCl2、(NH4)2C2O4、其他甲基橙、pH试纸四、实验内容五、问题、讨论1. 什么是离解平衡和沉淀-溶解平衡的同离子效应？如何用实验证明弱碱溶液中的同离子效应？2. 什么是溶度积规则？本实验中使沉淀溶解的方法有哪些？。
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
