离子共存易错题

高考化学《离子反应》易错题练习含答案1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O2. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4 3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B．含大量NO－3的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－C．与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4D．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－34. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6. 下列有关离子检验的叙述正确的是()A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O9. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。

【考点】本题考查离子共存及计算。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。

中考化学离子共存专题集训（含答案）知识总结：（1）常见的不共存的离子有：H+与OH-，H+与CO32-，H+与HCO3-，OH-与HCO3-，OH-与NH4+，CO32-与Ca2+、Ba2+，SO42-与Ba2+、Ca2+，Cl-与Ag+，OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+（2）初中化学常见的有颜色的离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+（3）pH＜7的溶液中含有大量H+；pH＞7的溶液中含有大量OH-例题精讲（2018·襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的的是（ C ）A、NH4+、Na+、NO3-、CO32-B、NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C、Mg2+、SO42-、K+、Cl-D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-解析：题目中pH=3，所以该溶液中含有大量H+A选项中CO32-不能与H+共存，会反应生成CO2气体B选项中OH-不能与H+共存，会反应生成H2O；且Cu2+与OH-也不能共存,会反应生成Cu(OH)2沉淀D选项中HCO3-不能与H+共存，会反应生成CO2气体所以答案选择C中考真题再现：1、（2015·防城港）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。

以下溶液中能进我家门的一组是( C )A、KNO3、Na2SO4、HCl、KClB、KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaNO32、（中考·重庆）在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ C ）A、BaCl2B、AgNO3C、Na2SO4D、Na2CO33、（2014·襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A）A、 H2SO4、Na2SO4、KNO3B、CuSO4、H2SO4、NaClC、NaOH、NaCl、HClD、H2SO4、Na2CO3、NaNO34、（中考·佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(D).A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HC1、 BaCl2C、CuSO4、KC1、HC1D、Na2CO3、NaCl、 Na2SO45、（2015·菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）A、H+、SO42-、K+、CO32-B、Mg2+、Cl-、OH-、Na+C、Fe3+、SO42-、H+、Cl-D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-6、（中考·达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A ）A、K+、NO3-、Na+、OH-B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+C、Ba2+、SO42-、H+、Cl-D、K+、Cu2+、OH-、SO42-7、（中考·凉山州）下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（ A ）A、NH4+、Cl-、K+、NO3-B、CO32-、Na+、Cl-、K+C、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-8、（中考·绵阳）下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ A ）A、K+、OH-、Na+、Cl-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、Ba2+、SO42-、Cu2+、NO3-D、Ba2+、NO3-、OH-、H+9、（中考·达州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（B ）A、CO32-和NO3-来自同一工厂B、OH-和NO3-来自同一工厂C、H+和Ba2+来自同一工厂D、Na+和NO3-来自同一工厂练习一1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ D ）A、OH－B、CO32-C、Ba2+D、Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（D）A、Na+B、Cl-C、NO3－D、CO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有( C )A、硫酸铜B、氧化钙C、硫酸锌D、氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ C ）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ D ）A、H+B、Ca2+C、Ba2+D、K+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）A、Na+ NO3－ Ag+ Cl-B、K+ Na+ NO3－ Cl¯C、Ba2+ Cl- SO42- K+D、Ca2+ Na+ CO32- Cl¯7、现有以下三组物质：、H2SO4（1）Fe(过量)、Cu(OH)2（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是（2）；有两种金属的是（1）；有三种金属的是（3）；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

离子共存与离子方程式正误判断专题棠湖中学官玖波★考试说明：1. 理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质；2. 理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

一、分类突破（一）离子共存1.判断下列描述正误(1)(11江苏)在甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存的离子组：NH+4、Ba2+、AlO–2、Cl-(2)(11天津)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO–2、NO–3(3)(10福建)在pH＝0的溶液中，Na+、K+、NO-3、SO2-3可以共存(4)(10安徽)在pH=1的溶液中，Mg2+、Na+、ClO-、NO-3能大量共存(5)(11安徽)一定能大量共存于含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3(6)(09安徽)使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-(7)FeCl3溶液中能大量共存的：H＋、K＋、S2－、Br－(8)(09重庆)能在溶液中大量共存的是：Na+、Mg2+、AlO-2、Br –(9)(14山东)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－(10)0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、Cl－、SCN－解题模型：巩固训练：(11)在甲基橙呈黄色的溶液中一定能大量共存的离子组：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3(12)(08重庆)能大量共存于c(H+) ＝1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-3(13)25℃，一定能大量共存于水电离c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、I—(14)(11安徽)在Na2S的溶液中能大量共存的离子组：SO2-4、K+、Cl-、Cu2+(15)(09四川)一定能大量共存于FeCl2溶液：K+、Na+、SO2-4、AlO-2(16)(14山东)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3(17)(14山东)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4(18)(08重庆)能大量共存于有SO2-4的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-(19)澄清透明的溶液中一定能大量共存：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-(20)浓度均为0.1mol/L的溶液中能大量共存的离子组：K+、Cl-、Fe3+、NO3-(21)(10安徽)在pH=1的溶液中，K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4能大量共存(22)高锰酸钾溶液一定能大量共存：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子（二）离子方程式正误判断1.判断下列离子方程式书写正误(1)(10江苏)用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O 电解=======Cl2↑+ H2↑+2OH-(2)(14江苏)Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(3)(09宁夏)向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO(4) (5)(08天津)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO-3+5I-+3H2O===3I2+6OH-(5)(09江苏)漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3(6)(09上海)CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S===CuS↓+2 H+(7)(10全国)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑(8)(11江苏)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO-2+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO2-3(9)(11全国)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO-3(10)过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(11)(10海南)过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—(12)(14全国)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和盐酸混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓(13)(08上海) AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液:2Ag++S2-===Ag2S↓(14)足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO2-3+3 H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑解题模型：巩固训练：(15)(08江苏)溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: Br-+Ag+===AgBr↓(16)(10全国Ⅰ)将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O(17)(10上海)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O===2I2 +4OH-(18)(10海南)醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- +CO2+H2O===2CH3COOH+CO2–3(19)(10海南)碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑(20)(10江苏)用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO-3+NO+H2O(21)(10四川)向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH+4+OH-===NH3·H2O(22)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(23)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3(24)(10四川)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO2–4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO–2+2H2O2.(上海)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是【双选】A．Fe2++SO2–4+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO2–4+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OC．2Fe3++ 3SO2–4+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH+4+ Fe3++3SO2–4+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓ +3NH3·H2O二、四川高考真题或示例题赏析1.（2013四川）下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O2.（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3.（2015四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+4.（2016高考示例题）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++ 2I－= Fe2++ I2C．和Ba(OH)2反应的离子方程式：Fe3++ SO42－+ Ba2++3 OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe考查形式：考查内容：三、2016高考展望1. 向下列溶液中通入足量的CO2，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO2-3、Cl-、NO-3 B．H+、NH+4、Al3+、SO2-4C．Na+、S2-、OH-、SO2-4 D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO-32. (2016绵阳三诊)下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A.滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－3. （2015安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个四、反思提升请综合本节课复习内容，总结所得，并以小组为单位以NaHSO3为材料设计一个选择题。