【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮题型专攻：微题型9 化学反应原理的综合判断(含新题及解析)

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[题型专练]

1．下列说法正确的是 ( )

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

解析 A项，该反应的ΔS＜0，由于常温下该反应能自发，则该反应的ΔH＜0，正确；B项，原电池中“负氧正还”；电解池中“氧阳还阴”错误；C项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(Cr2O2－7)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y。

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋Cr2O2－7(aq)

2x x

有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(Cr2O2－7)＝4x3＝1.1×10－12，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝y2＝1.8×10－10，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于Ka(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。

答案 AD

2．下列说法正确的是 ( )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(l) ===H2O(g)的ΔH＝40.69 kJ·mol－1

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．由＋H2――→催化剂ΔH＝23.4 kJ·mol－1可知，比更稳定

D．已知：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＜0，则该反应在任何条件下均能自发进行

解析 A项，气化热是1 mol液态物质气化时需吸收的热量，液态水变成气态水，需要吸热，正确；B项，组成结构相同的难溶电解质，溶解度越小越易生成，错误；C项，苯生成环己二烯为吸热反应，所以环己二烯的能量比苯高，而能量越低越稳定，即苯更稳定，错误；D项，ΔH<0，但气体体积在减小，故ΔS＜0，所以反应在低温下能自发进行，错误。 - 2 - 答案 A

3．下列说法中正确的是 ( )

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．氨水加水稀释后，溶液中cNH3·H2OcNH＋4的值增大

解析 A项中，ΔH<0，ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行，正确；选项B中，盐酸中水的电离被抑制、氯化铵溶液中水的电离被促进，水的电离程度不相同，错误；催化剂能改变化学反应速率，但不能改变焓变与熵变，选项C错误；选项D中，cNH3·H2OcNH＋4＝nNH3·H2OnNH＋4，随着水的加入，促进了一水合氨的电离，n(NH3·H2O)减小、n(NH＋4)增大，故其比值减小，错误。

答案 A

4．下列有关说法正确的是 ( )

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0

C．由于Ksp(BaSO4)

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大

解析 在较弱酸性条件下，钢铁可能同时有析氢腐蚀与吸氧腐蚀，选项A正确；选项B中的反应，ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，选项B错误；BaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，BaSO4沉淀可能转化为BaCO3沉淀，选项C错误；选项D中，CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡正移，CH3COOH电离度增大，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，正确。

答案 AD

5．下列说法正确的是 ( )

A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．下图为用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线

- 3 - C．其他条件不变时升高温度，合成氨反应(ΔH<0)的反应速率和化学平衡常数均增大

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

解析 选项A中，镀锌铁制品受损后，锌作负极，铁被保护，错误；选项B中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，选项C错误；电解法精炼铜时，粗铜中铜以及比铜活泼的金属以离子的形式进入溶液，较不活泼金属以单质形式沉积阳极附近，选项D错误。

答案 B

6．下列有关说法正确的是 ( )

A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D．对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

解析 选项A中醋酸钠溶液加水稀释时c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大，错误；选项B中精炼铜时，阳极泥中含活泼性比铜弱的Ag、Au等，活泼的Zn、Fe放电后以离子的形式进入电解液，错误；选项C中的ΔS>0，ΔH－TΔS<0，一定能自发进行，正确；选项D中向容积不变的密闭容器中充入N2，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，随着平衡移动，逆反应速率逐渐增大，错误。

答案 C

7．下列有关说法正确的是 ( )

A．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH的值不变

解析 选项A中，反应ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，错误；选项C中，由于饱和Na2CO3溶液中c(CO2－3)较大，所以即使是硫酸钡转化为碳酸钡，也不能说明Ksp的相对大小，错误；CH3COOH溶液加水稀释后电离度增大，电离常数Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH，仅受温度影响，不受电离度影响，选项D正确。

答案 BD

8．下列有关说法正确的是 ( ) - 4 - A．氨水稀释后，溶液中cNH＋4cNH3·H2O的值减小

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

解析 选项A中cNH＋4cNH3·H2O＝Kb/c(OH－)，氨水稀释，c(OH－)减小，K不变，则比值增大，错误；Na2CO3溶液水解呈碱性，稀释该溶液水解平衡正向移动，水解程度增大，但溶液的体积增大，c(OH－)减小，pH减小，选项B正确；选项C中，精炼金属时，活泼金属以离子的形式进入电解质溶液，阴阳极质量变化不确定，错误；选项D中，反应的ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，正确。

答案 BD

9．下列有关说法正确的是 ( )

A．反应SiO2(s)＋3C(s)===SiC(s)＋2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，cH＋·cNH3·H2OcNH＋4的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小

解析 选项A中的反应ΔS>0，ΔG＝ΔH－TΔS>0，则ΔH>0，错误；铅蓄电池放电过程中，正负极PbO2、Pb都生成PbSO4，质量都增加，选项B错误；选项C中，一水合氨的电离常数Kb＝c(OH－)·c(NH＋4)/c(NH3·H2O)、水的离子积Kw＝c(OH＋)·c(OH－)，则cH＋·cNH3·H2OcNH＋4＝Kw/Kb，是定值，不受浓度影响，正确；选项D中的反应为S2－＋Cu2＋===CuS↓，促进了HS－电离，选项D错误。

答案 C

10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 ( )

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

解析 A项，吸热反应的ΔH>0，该反应能自发，则ΔH－TΔS<0，说明ΔS>0，正确；B项，NH4F水溶液中F－水解产生HF，HF可与玻璃中SiO2反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，正确；C项，可燃冰主要是甲烷与水低温高压下形成的水合物晶体，海底温度低压强大，故可燃冰可存于海底，正确；D项，常温下，浓H2SO4能使Fe钝化，不能继续反应，错误。 - 5 - 答案 D

11.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O22SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

解析 A项，酶催化时活化能最小，催化效果最好，错误；B项，发生反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，由弱酸生成强酸，导电能力增强，错误；C项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；D项，盐酸滴入Na2CO3溶液中，是分步进行的，首先起点→A，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，然后A→B再发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，正确。

答案 D

12．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )