《表示元素的符号》
第1课时
◆ 教学目标
1．认识常见的元素符号(H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)，要求会写、会读、会用。
2、了解元素符号的意义。
3．通过探究活动，使学生初步认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
4．阅读元素周期表的发现史，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
◆ 教学重难点
【教学重点】
认识常见的元素符号
【教学难点】
元素周期表的认识和简单运用
◆ 课前准备
资料卡片
◆ 教学过程
一、导入新课
【引入】第一节课中我们已经学习了用符号可以简单明了的表示事物，比如用v表示速度。那么，组成物质的元素用什么符号来表示呢？下面我们来学习今天的内容“元素符号”。
二、讲授新课 【讲解】为了应用和交流的方便，化学元素除各国语文字的名称外，化学上还确定了套统一的符号来表示不同元素，这些化学符号是1860年，世界各国化学工作者制定的，所以元素符号国际上统一采用。
知识点一 元素符号
学生活动1 认识元素符号
【讲解】元素符号（symbols for elements）是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。例如，氧元素的拉丁文名为“Oxygenium”，则取其第一个字母“O”代表氧元素。同理，碳的元素符号为“C”。
【提问】钙元素的拉丁文为“Calcium”，而钙元素的元素符号却不是“C”，这是为什么？
【解答】当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜（Cuprum）的元素符号为Cu。
注意：书写元素符号，第一个字母须大写，第二个字母须小写，“一大一小”原则，否则会闹出笑话，如钴元素Co，如写成CO就表示一氧化碳。
【总结】元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写。例：He、Ca、Cu、Mg等。
【活动】目前发现的110多种元素中，每种元素都有一种元素符号来表示。你能从附录4的元素周期表中查出表2-5中这些元素的元素符号吗？
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专题2.5.2 表示元素的符号——元素周期表-2020年浙教版八年级下科学同步学习
一、选择题
1． 下列属于非金属元素的是（ ）
A．Fe B．Ca C．Si D．Al
2． 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（ ）
A．原子序数为50 B．属于非金属元素
C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为50
3． 截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
4． 2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
5． 锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关于锑的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为51
B．元素符号为Sb
C．原子的核外电子数为121.8
D．该元素为非金属元素
元素的符号及周期表的使用
元素的符号及周期表的使用
元素是组成物质的基本单位，元素符号是表示元素的一种符号化方式。元素符号一般由元素英文名称的首字母大写或英文名称的前两个字母组成。周期表则是一种将元素按照一定规则排列的表格，用于系统地展示元素的性质和关系。
一、元素符号的命名与使用
元素符号的命名遵循一定的规则，主要取决于元素名称的拼写。以下是一些常见元素符号的例子：
- 氧元素：符号为O，对应英文名 oxygen；
- 硫元素：符号为S，对应英文名 sulfur；
- 锌元素：符号为Zn，对应英文名 zinc；
元素符号在化学方程式中的使用非常重要。化学方程式描述了化学反应的过程和物质的转化，其中使用到了元素符号来表示参与反应的物质。例如，将氧和氢的化学反应表示为：
2H2 + O2 --> 2H2O 其中H表示氢元素，O表示氧元素，H2表示氢分子，O2表示氧分子，H2O表示水分子。通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物之间的关系。
二、周期表的结构与使用
周期表是一种将元素按照原子序数排列的表格，通常分为横行称为周期和竖列称为族。每个元素在周期表中的位置由其原子序数决定。以下以常见的周期表为例，介绍其结构和使用方法。
【插入图片：常见的周期表】
1. 周期的划分
周期表中的周期数代表着元素的电子层数。第1周期只有两个元素：氢和氦，它们的电子在1s轨道上。随着元素的逐渐增多，电子逐渐填充到不同的轨道上，形成不同的周期。
2. 族的划分
周期表中的族数是指具有相同电子结构的元素所在的竖列。根据元素的电子壳层结构和元素性质的相似性，元素可以被划分为不同的族。例如，第1族元素都是碱金属，它们的外层电子结构都是ns1。第17族元素都是卤素，它们的外层电子结构都是ns2np5。
八年级下第二章粒子的模型与符号讲义 第 1 页 姓名_________ 班级_________ 浙教版科学八年级（下）第二章 粒子的模型与符号讲义 （化学部分 2023年4月） 本章要点： 1.构成物质的微粒 2.组成物质的元素 3.物质的分类 4.表示物质的符号(化学式) 5.有关化学式的计算 2.1 模型、符号的建立与作用 （一）模型 一、人们认识客观世界主要有三种方法： 逻辑推理法、实验法、模型法。 二、为什么要建立模型？ 模型法是我们了解和探索客观世界的最有力、最方便、最有效的方法。 三、模型方法的定义： 在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。 四、模型的五种表现形式： 1、某种物体放大或缩小的复制品（地球仪）； 2、一幅画（地球上水的分布图）； 3、一张表、计算机图像（密度表）； 4、一个复杂的过程的示意（细胞分裂过程）； 5、一个复杂的对象的示意（人耳结构示意图）。 五、模型的作用： 帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 （二）符号 一、符号的举例： 二、符号有什么作用？ 1、用符号能简单明了地表示事物； 2、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱； 3、用符号可避免由于外形不同引起的混乱。 2.2 物质的微观粒子模型 （一）构成物质的粒子模型 一、原子怎样构成物质？ 1、不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子； 2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子； 3、在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子； 4、一种原子能构成多种物质； 5、原子也是构成物质的一种微粒。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 （二）粒子的大小与质量 一、分子非常小，原子也非常小。 二、部分粒子的大小与质量及其得出的结论： 粒子名称 原子半径 分子或原子质量 1个氢原子 0.53×10–10m 1.674×10–27kg 1个碳原子 0.6×10–10m 1.993×10–26kg 1个氧原子 0.66×10–10m 2.657×10–26kg 1个氢分子 / 3.348×10–27kg 1个二氧化碳分子 / 7.307×10–26kg 1、分子和原子都有一定的质量和体积 2、原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级；3、原子的质量也非常小； 4、不同种类的分子和原子质量不同，体积也不相同。 2.3 原子结构的模型 （一）原子结构模型的建立 一、道尔顿原子模型（1803年）： 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成；道尔顿原子模型：原子是坚硬的、不可再分的实心球。 二、汤姆生原子模型（1897年）： 1、原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 2、汤姆森原子模型：原子是一个球体，正电荷平均分布在整个球体内，电子镶嵌在其中，中和了正电荷，从而使原子呈电中性。 三、卢瑟福原子模型（1911年）： 1911年英国科学家卢瑟福用α粒子去轰击金属箔,实验发现多数α粒子都直接穿过金箔,但少数α粒子发八年级下第二章粒子的模型与符号讲义 第 2 页 生很大的偏转,极少数的α粒子会反弹回去.卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心. 根据实验，卢瑟福提出原子核式结构模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子的大部分体积是空的。在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运那样。原子结构的现代模型就这样问世了! 四、玻尔原子模型（1913年）： 1913年丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 五、电子云模型（1927年）。 六、启示：从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 （二）原子 一、原子结构模型图： 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示，例如碳原子结构模型为： 二、原子结构： 得出结论：原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。 三、在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？ 1、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数； 2、中子数不一定等于质子数； 3、个别原子中没有中子,如氢原子； 4、原子种类由核电荷数(质子数)决定,因此原子中必不可少的是质子。 （三）离子 一、离子的定义： 1、把带电的原子叫离子。 2、离子也是构成物质的一种微粒。 3、构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、阴离子指带负电的原子、阳离子指带正电的原子。 （四）同位素 一、元素的定义：科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为元素。 二、关于元素的注意事项： 元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如：只能说氧元素，而不能说一个氧元素 三、同位素的定义：原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子互为同位素。 四、元素与同位素的关系：元素是互为同位素原子的总称,同位素原子是一种元素的不同种原子。 五、同位素的区别： 为了区分元素的同位素原子,有时把质子数和中子数的总数标出来以示区别。有以下三种表示方法：
