九年级化学第三单元知识点总结(2011新教材)

九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。

2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。

-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。

如物态变化、溶解等。

2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。

如燃烧、腐蚀等。

3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。

三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。

在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。

2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

包括反应物、生成物以及化学反应条件等。

3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。

-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。

-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。

2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。

3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。

五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。

2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。

3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。

六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

初中化学第三单元单元知识点总结一、酸的性质和常见酸：1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。

2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。

3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。

4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。

二、碱的性质和常见碱：1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。

2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。

3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。

4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。

三、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。

2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。

3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。

四、盐和盐的性质：1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。

2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。

3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。

4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。

五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。

2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。

3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。

4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。

综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。

学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。

分子和原子一、分子1、分子的基本性质（1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）、分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。

（4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、由分子构成的物质中：由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子；由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。

区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

4、物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二、原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、原子的基本性质：（1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）、原子之间也有一定的间隔。

原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。

原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。

质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。

原子的构成示意图 原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。

3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。