中考化学总复习 专题一 坐标曲线、图表、框图、标签题 考点三 标签题试题1

1 考点三 标签题 中考专题精讲标签信息 【题型特点】此类题型通常是以生活用品中一些常见物质的标签为切入点(如药品、食品、生活用品、工业产品等)，设置一道命题题材。这样的题材既直观又与我们的生活生产密切相关，体现了学以致用的教学理念。 【解题方法】解答此类题型的关键是从标签中找出与解决问题相关的有用信息，结合自己所学化学知识，认真分析有关问题，从而作出正确解答。

中考题型分类示例 标签信息题 【例】小熠同学为补充维生素，服用××牌多维生素片，该药品标签如下图所示。请你计算：

××牌多维生素片 [成分]本品每片内含 维生素B2[C17H20N4O6]：2.5 mg 维生素C[C6H8O6]：25.0 mg 维生素E[C29H50O2]：5.0 mg …… [用法用量]口服，一日2片 (1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为________mg。 (2)维生素B2的相对分子质量为________；其中氢、氧两元素的质量比为________。 【解析】由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为25.0 mg，一日服用2片，故每日服用维生素C的质量为25.0 mg×2＝50.0 mg。维生素B2的化学式为C17H20N4O6，故维生素B2的相对分子质量为12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，维生素B2中H、O元素的质量比为(1×20)∶(16×6)＝5∶24。 【答案】(1)50.0；(2)376；5∶24 中考备考方略 一、选择题

1．(2016石家庄理综模拟)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( B )

烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸

2．(2016路北区理综二模)如图所示的图像肯定不能正确反应的变化关系是( D ) A．生锈的铁钉放在足量盐酸中，时间与产生气体质量的关系 B．部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，加入盐酸的质量与生成气体质量的关系 C．向实验室制取CO2剩余的废液中加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系 D．锌铜合金中加入盐酸，反应时间与剩余固体的质量的关系 3．(2016张家口理综二模)下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是( A )

A B C D

电解水 向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液 20 ℃时，向一定量氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体

用等质量氯酸钾分别

制取氧气

4.(2016呼和浩特中考)如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( B ) A．镁在氧气中燃烧 B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 5．(2016泰安中考)能反映相关实验过程中量的变化的图像是( D )

A．用一氧化碳还原氧化铁 B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C．镁在氧气中燃烧 D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解 6．(2016唐山中考模拟)在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质 M N P Q 反应前的质量/g 40 4 3.6 4.8 反应后的质量/g 待测 13 12.6 10.8 下列说法正确的是( C ) A．该反应为化合反应 B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3 C．待测值为16 D．N和P的相对分子质量之比为1︰1 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示： 下列说法正确的是( C ) A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 8．(2016厦门中考)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是( C )

A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体的质量减少 D．反应后容器中氧元素的质量分数增大 二、填空及简答题

9．(2016齐齐哈尔中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是__t1__℃时，a、c的溶解度都是20__g__。 (2)在t2 ℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是__75__克。 (3)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__b>a>c__。 (4)a物质中含有少量c物质，可用__降温结晶__(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯a物质。 10．(2016南宁中考)根据下表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是__35.8__g。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而__增大__，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响__较小__(选填“较大”或“较小”)。 (3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是__不饱和溶液__(选填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)。 (4)在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是__36～36.3__。 11．(2016南昌中考)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__漏斗(或烧杯)__(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__增大__。 (2)操作流程中可循环利用的物质是__二氧化锰__。 (3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为__4KOH＋2MnO2

＋O2=====高温2K2MnO4＋2H2O__。 12．(2016贺州中考)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

(1)从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有__ABC__(填字母)。 A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解 (2)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈__酸性__(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式__2NH4NO3＋

Ca(OH)2=====△Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O__。 13．(2017预测)根据下列数型图像回答：

(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时，所得溶液中含有的离子为 __Cl－、Na＋、H＋__(填离子符号)。 (2)图二是20 ℃时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系： ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为__反应的过程中温度逐渐升高__。 ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为__NaOH固体溶解也放热__。 (3)图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答： ①t1 ℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用__升高温度__的方法达到饱和状态。 ②将t2 ℃时，150 g a物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，可以析出__30__g a物质。 (4)如图所示托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是__先向右偏转，再回到中点(平衡)__。 三、实验探究题 14．(2015台州中考)利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计)。

(1)写出装置中发生反应的化学方程式：__2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__，MnO2在此反应中起__催化__作用。 (2)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出__H2O2的用量越多，产生的氧气越多__。 (3)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2

的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克(一药匙)，就能使如

图__C__(填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。