高一上学期第二次调研化学试卷

黑龙江省2020-2021年高一上学期第二次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）(2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（）A . 浓盐酸与二氧化锰共热B . 浓硫酸与铜共热C . 过氧化钠与水反应D . 石灰石与稀盐酸反应3. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B . 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C . 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D . 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（）A . 有尘埃的空气B . 纯水C . 食盐水D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·东莞模拟) 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

子肤市盘茶阳光实验学校三中高一〔上〕第二次化学试卷一、单项选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分〕1．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确仅含有一种元素，那么该物质( ) A．一是单质B．一是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是( )A．Ca2〔OH〕〔PO4〕3B．Ca3〔OH〕〔PO4〕3C．Ca4〔OH〕〔PO4〕3D．Ca5〔OH〕〔PO4〕34．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反，该反属无机反类型中的( )A．化合反B．反 C．氧化复原反D．复分解反5．以下说法正确的选项是( )A．在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏伽德罗常数N A 可近似表示为mol﹣1B．状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一为2N AC．体积、浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一为3：1D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为2：66．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是( )A．纳米铜是一种型单质B．纳米铜颗粒比铜更难与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类相同D．纳米铜无需密封保存7．以下表达一正确的选项是( )A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一相B．常温常压下，用质量的H2、CH4两种气体分别吹出如下图的两个气球，其中①号气球内气体一为CH4C．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一相D．1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A8．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是( )A．42He原子核内含有2个质子B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含有2个中子D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性9．以下设计方案中，可行的是( )A．用参加过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：111．每做一次焰色反，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸12．13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的表达中正确的选项是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C．一个15N的质量约为×10﹣25 kgD．15N的核外电子数与中子数不相同13．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相的是( )A．50mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．25mL0.5mol•L﹣1KCl溶液D．25mL 1mol•L﹣1 CaCl2溶液14．以下的别离方法正确的选项是( )A．除去 KCl中的K2CO3可先参加过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KClB．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯洁的氯化钠C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体15．以下有关物质的检验或区分方法中正确的选项是( )A．向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么原溶液一存在Ag+或SO42﹣B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确该纤维是否为蛋白质纤维C．两份常温下均为饱和溶液〔一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液〕，上述两份饱和溶液可通过参加少量的NaOH固体而鉴别出D．某矿参加足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一含有碳酸钙16．以下说法正确的选项是( )A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁碱不溶于水，统称为难溶性碱B．家合成和别离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学开展过程中的重要里程碑和岭C．石、食盐、冰都属于晶体，有固熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规那么的几何外形D．固体微粒排列紧密，在固的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩二、填空题〔共42分〕17．现有以下物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到以下横线上．18．〔16分〕12.04×1023个Na+约含__________mol Na+，其质量为__________g ；3molCH4约含有__________个CH4，其质量为__________g；3.01×1024个SO42﹣约含__________molSO42﹣，其质量为__________g；98gH2SO4约含有__________个H，共含有__________mol原子．19．现用质量分数为98%、密度为4g•cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶②药匙③烧杯④托盘天平⑤量筒⑥玻璃棒⑦头滴管⑧烧瓶．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有__________〔填代号〕．〔2〕经计算，需浓H2SO4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是__________〔3〕将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后转移到__________ mL的容量瓶中，转移时用__________引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，并将洗涤液转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处．改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．〔4〕在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中：错误的选项是__________，能引起误差偏高的有__________〔填代号〕．①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中②未稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容时，加蒸馏水超过标线，又用头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4⑥容摇匀后，发现液面低于标线，又用头滴管加蒸馏水至标线⑦容时，仰视标线．20．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba〔NO3〕2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按以下步骤进行．〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．〔2〕在滤出的沉淀中参加稀硝酸，有沉淀溶解，同时产生无色气体．〔3〕取滤液做焰色反，可证明滤液中含K+，不含Na+．由上述现象推断：该混合物中一含有__________；一不含有__________，可能含有__________．三、计算题21．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．8L〔状况〕该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反后，硬质玻璃管的质量减轻g．将反后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．〔1〕原混合气体中甲烷的质量是多少？〔2〕原混合气体中氮气的物质的量是多少？三中高一〔上〕第二次化学试卷一、单项选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分〕1．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决于气体粒子之间的距离．【解答】解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，应选B．【点评】此题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确仅含有一种元素，那么该物质( ) A．一是单质B．一是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯洁物．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的，纯洁物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．【解答】解：混合物是由多种物质组成的，纯洁物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯洁物有可能是混合物，故D正确，应选D．【点评】此题主要考查的是纯洁物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是( )A．Ca2〔OH〕〔PO4〕3B．Ca3〔OH〕〔PO4〕3C．Ca4〔OH〕〔PO4〕3D．Ca5〔OH〕〔PO4〕3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子〔PO43﹣〕，利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子〔PO43﹣〕，设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，那么〔+2〕×x+〔﹣1〕+〔﹣3〕×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5〔OH〕〔PO4〕3，应选D．【点评】此题考查化学式确实，明确化合物子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答此题的关键．4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反，该反属无机反类型中的( )A．化合反B．反 C．氧化复原反D．复分解反【考点】化学根本反类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氧化复原反的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化复原反，该反属于置换反．【解答】解：农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化复原反，反方程式为：2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu，有元素化合价的升降，故该反属于氧化复原反，应选C．【点评】此题考查化学反原理，难度不大，注意掌握常见的化学反类型，明确化学反原理．5．以下说法正确的选项是( )A．在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏伽德罗常数N A 可近似表示为mol﹣1B．状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一为2N AC．体积、浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一为3：1D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为2：6【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算；B．氧原子质量为32g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确氢元素质量之比；D．结合分子中碳原子数目判断．【解答】解：A ．混合气体总物质的量为=mol，那么〔n+m〕=mol×N A，那么N A=2〔n+m〕 mol﹣1，故A错误；B．氧原子质量为32g ，氧原子物质的量为=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子数一为2N A，故B正确；C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确氢元素质量之比，故C错误；D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为1：6，故D错误，应选：B．【点评】此题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活用，C选项为易错点，学生容易忽略溶剂水中氢元素．6．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是( )A．纳米铜是一种型单质B．纳米铜颗粒比铜更难与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类相同D．纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料．【专题】溶液和体专题；化学用．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是型单质，故A错误；B．铜加热才能与氧气反，而纳米铜很易于氧气反，故B错误；C．纳米铜和铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故C正确；D．纳米铜很易与氧气反，密封保存，故D错误．应选C．【点评】此题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．7．以下表达一正确的选项是( )A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一相B．常温常压下，用质量的H2、CH4两种气体分别吹出如下图的两个气球，其中①号气球内气体一为CH4C．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一相D．1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相；B．温压下，气体的体积之比于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比；C．物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相，均为双原子分子，含有的原子数一相；D．Mg为金属，反中失去电子，表现+2价．【解答】解：A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相，对固体、液态，它们的体积不相，故A错误；B．温压下，气体的体积之比于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比，故质量的H2、CH4两种气体中氢气的体积较大，故B错误；C．物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相，均为双原子分子，含有的原子数一相，故C错误；D．Mg为金属，反中失去电子，表现+2价，那么1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A，故D正确，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论、金属性质，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件与效．8．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是( )A．42He原子核内含有2个质子B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含有2个中子D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性【考点】同位素及其用；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；D．24He最外层电子数为2．【解答】解：A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X 代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．应选A．【点评】此题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系，比拟根底，注意根底知识的掌握．9．以下设计方案中，可行的是( )A．用参加过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【考点】物质别离、提纯的方案设计；物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】化学根本操作．【分析】A．参加过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质；B．CO2和HCl都与NaOH反；C．仅参加BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀；D．参加酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后参加可鉴别硫酸钠和硫酸．【解答】解：A．参加过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，参加铜粉除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3，故A错误；B．CO2和HCl都与NaOH反，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．仅参加BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确是否含有SO42﹣，故C错误；D．先参加石蕊，盐酸、硫酸溶液呈，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后参加BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的鉴别、检验以及别离操作，题目难度中，注意除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质．10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1【考点】有关混合物反的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×2L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．【解答】解：测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×2L/mol≈20.0g/mol，设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=g/mol=20g/mol，整理可得：x：y=2：1，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比=2：1，应选A．【点评】此题考查混合物的有关计算，题目难度不大，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解此题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．11．每做一次焰色反，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸【考点】焰色反．【分析】每做一次焰色反，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．【解答】解：A．焰色反是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的物质和NaOH溶液不反，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的物质和硫酸反生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反后，铂丝会留有的物质，为除去物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；应选D．【点评】此题考查焰色反，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．12．13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的表达中正确的选项是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C．一个15N的质量约为×10﹣25 kgD．15N的核外电子数与中子数不相同【考点】核素；物质的量的相关计算．【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．14C可用于文物年代的鉴；C．1mol15N的质量为15g；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，那么13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；B．14C发生衰变，可用于文物年代的鉴，故B错误；C．1mol15N的质量为15g，个数为6.02×10﹣23，一个15N的质量约为×10﹣25kg，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；应选C．【点评】此题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系即可解答，注重根底知识的考查，题目难度不大．13．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相的是( )A．50mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．25mL0.5mol•L﹣1KCl溶液D．25mL 1mol•L﹣1 CaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答．【解答】解：100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，A.50 mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，故A正确；B.25 mL 2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故B错误；C.25 mL 0.5mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为0.5mol/L，故C错误；D.25 mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误；应选A．【点评】此题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．14．以下的别离方法正确的选项是( )A．除去 KCl中的K2CO3可先参加过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KClB．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯洁的氯化钠C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．过量的BaCl2溶液，引入杂质；B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同；C．Fe与盐酸反，而Cu不能；D．在混合气体中不易点燃．【解答】解：A．过量的BaCl2溶液，引入杂质，加适量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KCl，故A错误；B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同，那么利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化钠晶体，故B错误；C．Fe与盐酸反，而Cu不能，那么参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；D．在混合气体中不易点燃，利用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的CO气体，故D错误；应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反为解答的关键，侧重别离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．15．以下有关物质的检验或区分方法中正确的选项是( )A．向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么原溶液一存在Ag+或SO42﹣B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确该纤维是否为蛋白质纤维C．两份常温下均为饱和溶液〔一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液〕，上述两份饱和溶液可通过参加少量的NaOH固体而鉴别出D．某矿参加足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一含有碳酸钙【考点】化学方案的评价；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】评价题；物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解；D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反均生成二氧化碳．。

江苏省2021年高一上学期第二次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 科学家最近合成一种新型的氧分子O4 ，关于O4的下列说法，正确的是（）A . 一个O4分子由两个O2分子构成B . 是一种单质C . 是一种化合物D . 是一种混合物2. （2分） (2016高一上·大连期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 氯气发生氧化反应D . 氧化性：Cl2＞Br23. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是（）A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物4. （2分） (2016高一上·福建期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . ②④5. （2分）化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法6. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2018·揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的△H<0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D8. （2分）用氯气与单质化合，不能直接制取的物质是（）A . HClB . FeCl2C . FeCl3D . CuCl29. （2分）下列说法错误的是（）A . 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B . 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C . 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD . 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+10. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A . ①③⑦B . ②⑥⑦C . ①④⑧D . ④⑥⑧11. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A . Cl2B . CO2C . H2D . NH312. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N213. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA14. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子15. （3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A . 物质的量：甲＜乙B . 气体体积：甲＞乙C . 摩尔体积：甲＞乙D . 相对分子质量：甲＞乙16. （2分） (2018高二上·滦县期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。

2019-2020年高一上学期第二次调研考试化学试题C．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O24．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N AC．22.4lCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。

相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

7．如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。

则D瓶中装有的试剂可能是A.浓硫酸B．盐酸溶液C．水D．饱和食盐水8．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是9．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。