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最新人教版高中化学选修实验化学 研究型实验 阶段检测二

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阶段检测二 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55Fe—56 As—75 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题,共54分） 一、选择题（本大题共18道小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个或两个正确选项） 1.下列实验操作正确的是（ ）

A.清洗刚做过银镜反应的试管前，先用浓氨水溶解管壁上的银镜 B.清洗刚制取过氨气的反应管，先用盐酸中和管内的残留固体 C.清洗刚制取过二氧化氮的装置（上图）前，先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中 D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色，要待反应混合物冷却至室温后，再加入少量水稀释 解析：A中银镜不溶于氨水，一般用稀硝酸洗涤银镜；B中刚制取过氨气的试管，要先冷却后洗涤，避免试管炸裂，错误；C中清洗刚制取过二氧化氮的装置前先将NaOH溶液倒吸进入装置，可以吸收装置中的氮氧化物，减少污染，正确；D中为了使反应后的产物（其中还有黑色的氧化铜）很快溶解看到蓝色，通常将反应后的产物（一般在试管中进行的反应量比较少），直接慢慢倒入装有一定量水的容器中（如小烧杯），不需要冷却到室温，也不将水加入到反应后的液体中（因为里面有浓硫酸），错误。 答案：C 2.下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A.全部 B.①②③④⑥ C.只有①②③ D.只有②③④ 解析：①绿矾中Fe2+易被氧化成Fe3+而变色；②氢氧化亚铁露置在空气中立即变成灰绿色，最后变成红褐色； ③氯水中的HClO见光分解使溶液颜色变浅；④石炭酸在空气中被氧化成粉红色；⑤Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4，但颜色并未改变；⑥过氧化钠为淡黄色，在久置于空气中最后得Na2CO3。因此，符合题意的为①②③④⑥。答案应选B。 答案：B 3.8.7 g的MnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为（ ） A.等于14.2 g B.等于7.1 g C.7.1—14.2 g之间 D.小于7.1 g

解析：由n(MnO2)=0.1 mol,n(HCl)=0.4 mol,MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O知，随反应进行盐酸变稀，反应不再进行。所以n(Cl2)＜41n(HCl)，即小于7.1 g。 答案：D 4.能用电解原理说明问题的是（ ）①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ 解析：从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对②错。电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化—还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。 答案：D 5.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 解析：A中可用浓盐酸区别，B用Ba(OH)2，C用稀盐酸可区别，D中Na2CO3、K2CO3化学性质相近，无法用一种试剂鉴别。 答案：D 6.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是（ ） A.H2中混有H2S（NaOH溶液） B.硝基苯中溶有NO2（水） C.SiO2中混有CaCO3(盐酸) D.CO2中混有SO2（NaHCO3溶液） 解析：B选项用水无法达到除杂要求，应选用NaOH溶液洗涤，再加热蒸馏达到除杂的目的。 答案：B 7.把Mg带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸物质的量浓度；②温度；③Mg带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度，有关系的是（ ） A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析：Mg+2H+====Mg2++H2↑，反应速率大小与c(Cl-)无关；而与c(H+)、温度、Mg带表面积、容器的密闭情况有关。 答案：C 8.如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，广口瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂可以是（ ）

A.甲：NaOH溶液和CO2，乙：H2O2和MnO2 B.甲：CaCl2和Na2CO3溶液，乙：NaOH溶液和Cl2 C.甲：浓硫酸和铝片，乙：浓氨水和SO2 D.甲：浓硫酸和蔗糖，乙：水和氯化氢气体 解析：甲中气球胀大是因为瓶中生成气体，乙中气球胀大是因为瓶中气体参与反应（或溶解）造成瓶内压强减小。 答案：D

9.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.能发生银镜反应 D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 解析：CH2==CH—CH（CH3）—CH2OH含有碳碳双键，羟基所以具有烯烃、醇的性质，不含醛基所以C不正确。 答案：C 10.L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是„（ ） A.既没有酸性，又没有碱性 B.既具有酸性，又具有碱性 C.只有酸性，没有碱性化学 D.只有碱性，没有酸性 解析：从L-多巴的结构式

可知，分子中含有羧基、酚羟基，可推知该化合物具有酸性，含有氨基而使化合物具有碱性。 答案：B 11.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应 B.二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入高锰酸钾酸性溶液后，收集气体 C.乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液 D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤 解析：A项中会引入H2新杂质。B项正确。C项乙醇、乙酸加入NaOH后，仍互溶，不有

分液。D项引入3NO杂质离子。 答案：B 12.已知在100 mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L-1,则此溶液可溶解铁粉为（ ） A.5.6 g B.11.2 g C.33.6 g D.10.6 g 解析：本题考查了溶液中电荷守恒等基本知识。设溶液中H2SO4 x mol,FeSO4 y mol,Fe2(SO4)3 z mol。由题意知：

161.0322LmolLzyxzyx

解得x=0.1 mol y=0.2 mol,z=0.3 mol。结合反应关系：H2SO4—Fe，Fe2（SO4）3—Fe，解得n(Fe)=0.2 mol，m(Fe)=11.2 g。 答案：B 13.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（ ） ①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+ ②用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K+时须透过蓝色钴玻璃观察 ⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③④⑥ 解析：检验某溶液中是否有Fe3+可用含有SCN-的溶液，二者会生成血红色的络合物硫氰化铁，①正确；在饱和三氯化铁溶液中加入烧碱只能得到沉淀不能得到胶体，③错误；用焰色反应检验K+，由于常会有Na+干扰，因此一般要透过蓝色钴玻璃观察，④正确；为了防止溴的挥发，保存溴通常密封并加水进行液封，棕色瓶可以减少溴和水反应的量（次溴酸分解，使平衡移动），⑤正确；除去乙酸乙酯中的少量乙酸一般加饱和碳酸钠溶液，用NaOH溶液会增加乙酸乙酯的水解，⑥错误。答案为C。 答案：C 14.如下图装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为 0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol e-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中，正确的是（ ）

A.相同条件下，两容器中产生气体体积相同 B.（1），（2）溶液的pH均减小 C.（1）中阳极电极反应式为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ D.(1)中阴极上析出0.64 g 铜 解析：题中（1）为电镀池，一极析出铜，一极析出氧气；（2）为原电池，锌极为负极，锌溶解，铜极为正极，析出氢气，B错误。由于放电时电路中通过电量相等，则A错误。 答案：CD 15.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2====2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ） A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-====Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 解析：2Zn+O2====2ZnO所以Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-====Zn2+。如果电解液是强酸，由于c(H+)大，正极的反应是2H++2e-====H2↑，而不是O2得到电子。因此B、D项是正确的。 答案：BD 16.向某溶液中加入过量的氨水或NaOH溶液时，都有沉淀生成；若向该溶液中加入铁粉，溶液的质量将增加。该溶液中一定含有（ ） A.Cu2+ B.A3+ C.Ag+ D.Fe3+ 解析：从第一个条件均生成沉淀分析，B、C不合题意；在A、D两个选项中，只有D中Fe3+符合题意，所以本题选D。 答案：D 17.向100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液 100 mL 时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.7 mol·L-1 解析：7.8 g Al(OH)3的物质的量为0.1 mol。 AlCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：

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人教版高中化学选修二测试题及答案全套

人教版高中化学选修二测试题及答案全套

人教版高中化学选修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)走进化学工业(时间：90分钟满分：120分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工生产中，对废气、废水、废渣、废热进行回收利用2．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。

下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近4．工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是() A．接触室，沸腾炉，吸收塔B．沸腾炉，接触室，吸收塔C．沸腾炉，吸收塔，接触室D．接触室，吸收塔，沸腾炉5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。

下列说法不正确的是A ．SO 2合成SO 3虽然属于放热反应，但工业上合成SO 3时仍需加热B ．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C ．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH 3，再通入足量CO 2D ．通过加压降温的方法可获得制备NH 3的原料气N 27．除去SO 2中的SO 3，并得到纯净的SO 2，最好使混合气体通过( )A ．水B ．NaHSO 3饱和溶液C ．NaHCO 3饱和溶液D ．98.3%浓硫酸8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( )A ．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B ．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO 2反应C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率D ．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

高中化学 有机化学实验专题二练习 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学试题

高中化学 有机化学实验专题二练习 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学试题

高二化学有机实验专题（二）例1、为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

(1)请写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应。

其理由是(多选扣分)A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔D.使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测出乙炔中必定含有一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。

在验证过程中必须除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方枢内，并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性。

理由是。

例2、实验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的气体杂质。

现提供下列药品与仪器：ⅰ.药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水ⅱ.仪器：(供选用)(I)(1)乙烯发生装置应选用：(填写A、B……序号)(2)检验并除去杂质气体(按检验与除杂顺序填写。

仪器填序号，药品填名称，可不必填满)仪器或装置选用试剂(3)收集乙烯的方法：(Ⅱ)下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶(简述原理与操作)例3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。

最新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(有答案解析)

最新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：139547]下列说法不正确的是（ ） ①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高 ④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HI A ．②⑤⑥⑦B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③⑤⑦2．(0分)[ID ：139544]下列描述中不正确的是 A ．CS 2是含极性键的非极性分子 B ．CO 2-3和ClO -3 的具有相同的空间构型 C ．AlCl 3和SF 6的中心原子均不不满足8电子构型 D ．BF 3和BF -4 的中心原子杂化方式不同 3．(0分)[ID ：139539]下列叙述错误的是（ ） A ．C 2H 4分子中有π键 B ．CH 4的中心原子是sp 3杂化C ．HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D ．价电子构型为3s 23p 4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA 族4．(0分)[ID ：139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（ ）A ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B ．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 5．(0分)[ID ：139533]下列说法错误的是 A ．C 3H 8 中碳原子都采用sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2 都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<HClOD ．CO 的一种等电子体为 NO + ，它的电子式为+[:N O:]6．(0分)[ID ：139571]短周期元素x 、y 、d 、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是（ ）A ．工业上电解f 和h 形成的化合物可制得单质fB ．e 、g 两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C ．y 、d 、z 的简单气态氢化物中沸点最高的是z 的氢化物D ．x 在所形成的化合物中，化合价均为+1价7．(0分)[ID ：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A 2-3SOsp 2 正四面体形 三角锥形 B H 2O sp 2 四面体形 V 形 C NH 3 sp 3 三角锥形 平面三角形 DCH 4sp 3正四面体形正四面体形A ．AB ．BC ．CD ．D8．(0分)[ID ：139554]下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．BF 3和BF 4-B ．SCl 2和SnBr 2C ．NO 3-和ClO 3- D ．SO 2和SO 39．(0分)[ID ：139524]利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

最新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(有答案解析)(2)

最新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(有答案解析)(2)

一、选择题1．(0分)[ID ：139547]下列说法不正确的是（ ）①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HIA ．②⑤⑥⑦B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③⑤⑦2．(0分)[ID ：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO 2溶液制备ClO 2气体，化学方程式为 6NaClO 2+NC13 +3H 2O=6ClO 2↑ +NH 3 ↑ +3NaC1+3NaOH 。

下列有关说法正确的是（ ）A ．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH 3 时转移电子数目为 6 N AB ．NC13 中所有原子都满足8 电子结构C ．在 NaClO 2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒3．(0分)[ID ：139539]下列叙述错误的是（ ）A ．C 2H 4分子中有π键B ．CH 4的中心原子是sp 3杂化C ．HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D ．价电子构型为3s 23p 4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA 族4．(0分)[ID ：139527]2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。

其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

下列叙述正确的是A ．原子半径:X>Y>ZB ．该化合物中Z 的化合价均呈-2价C ．元素的非金属性:X>ZD ．Z 的简单阴离子比Na 的简单阳离子半径大5．(0分)[ID ：139593]下列说法不正确的是A ．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B ．N≡N 的键能比N=N 与N —N 的键能和大，所以N≡N 不易发生加成反应C ．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的构型与H 2O 分子的构型相同D ．基态Na 原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子6．(0分)[ID ：139575]下列有关说法正确的是A ．氧原子处于基态的轨道表示式B ．用价层电子对互斥理论预测3NH 的空间结构为三角锥形C ．用电子式表示2MgCl 的形成：D ．向5%的22H O 溶液中加入2MnO 粉末后，分解速率迅速加快是因为2MnO 粉末降低了反应的焓变7．(0分)[ID ：139566]下列说法正确的是A ．PCl 3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp 2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混杂形成的4个新轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V 形D ．AB 3型分子的立体构型必为平面三角形8．(0分)[ID ：139518]下列说法正确的是（ ）A ．极性分子一定不含非极性共价键B ．CO 2、PH 3、CH 4均为非极性分子C ．NF 3中N —F 键的键角小于NH 3中N —H 键键角D ．二氯甲烷（CH 2Cl 2）分子中键角均为109o 28’9．(0分)[ID ：139511]用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形 10．(0分)[ID ：139510]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。