PH的计算

离子浓度最接近于
（）
A、10 8
10 10
2
mol·L-1
B、10 6
10 4 2
mol·L-1
D
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
pH=-lgKW/[OH—] =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 )
=10 - lg2 = 9.7
溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是
A. pH=2时，A、B、C都是弱酸
pH
（）
A
B . 稀释前的浓度大小为 c（C）＞c（B）＞c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小
5 4
A
3
B
2
1
C
D. A是强酸，B和C是弱酸
0
1 000 mL V
4.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
pH 单一溶液 的 计 算 混合溶液
强酸与强碱 弱酸与弱碱
强酸或强碱混合 强酸与强碱混合
稀释后c(OH-) =
c(H+)=
Kw c(OH-)
10-3mol/L 1+99
=10-5 mol/L
=1×10-9 mol/L
氢氧根离子 进行计算！
稀释后溶液的pH = 9
若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=__8_
若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH_约___为__7
强碱的稀释
练
两溶液等体积混合（25 ℃）
稀释后所得
习
甲溶液
乙溶液
溶液的pH
pH=3的HCl
pH=5的HCl
3.3

1.化学酸碱ph值计算公式是什么？
答：化学ph值酸碱计算公式：pH=-lgc(H+)。

酸碱是一种描述化学物质性质的叫法。

酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。

换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。

[H+]混= 混
10-8+10-10 10-8 = 2 2
PH=-lg[H+]混=-lg5×10-9=8.3 ×
常温下， 常温下，将PH=8和PH=10的两强碱溶液等体积 和 的两强碱溶液等体积 混合，则混合溶液的PH为 混合，则混合溶液的 为（ C ） A 8.3 B 9 C 9.7 D 无法判断 解析：由于两溶液均为强碱，所以，应先求溶液 解析：由于两溶液均为强碱，所以， 中的[OH-]总，再求 +]总和PH。 中的 总 再求[H 总 。 10-6被忽略， 被忽略， 即弱碱被忽略 -6V+ 10-4V 10 [OH-] = = 5×10-5 mol/L × 2V -14 10 +]= [H × = 2×10-10 mol/L 5×10-5 × 优化P68-13（2） 优化 （ ） -10 PH= — lg 2×10 = 9.7 × P69-5
+)<n(OH-),碱有剩余,PH>7.先求剩 3.若n(H 碱有剩余, . 碱有剩余 .
[OH-]
[H+]变
X10 X100 X103 X106
PH变 PH变 11 10 9
接近7 6 接近7
1ml X10 10ml ÷10 1ml x100 100ml ÷100
x103 103ml 1ml X106 106ml 1ml
÷103 ÷106
7.常温下, PH=4的HAC进行稀释, 7.常温下,将PH=4的HAC进行稀释,求PH. 常温下 进行稀释 V变
专题 PH相关计算 相关计算
一.利用公式求PH 利用公式求PH 1.求0.05mol/L的 溶液的PH PH及 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH及[H+]水. 解:[H+]总=[H+]酸 =0.05mol/L× =0.05mol/L×2=0.1mol/L PH=-lg[H+]总=-lg0.1=1 PH=[H+]水=[OH-]水=Kw/[H+]总 1× = 1×10-14/0.1 =1× =1×10-13mol/L

[H2PO4] c (H2PO4)
2.403102 (mol/L )
[HPO42-]=[H2PO4-]Ka2/[H+] =Ka2=6.3×10-8 mol/L
[HPO24] c (HPO24)
6.319108 (mol/L )
[PO43-]=[HPO42-]Ka3/[H+] =Ka2Ka3/[H+] =1.2×10-18 mol/L
当 10-8 mol/L<c <10-6 mol/L时
[H ] c c24K w 2
当 c <10-8mol/L 时 [H ] KW
例3-3 0.1mol/L HCl, pH = ?
解: c>10-6mol/L (水离解可忽略)
[H+]≈0.1mol/L pH=1 例3-4 10-8mol/L HCl, pH=?
K a2 1.0102
[H] (c K )a2 (cK a2)2 8cK a2
2
六、弱酸与弱酸的混合溶液
浓度为c1mol/L弱酸HA与c2mol/L的弱酸 HB混合溶液
PBE : H A B OH
忽略水的电离，化简 : H A B
HH
K
HcAH1HKAHA
K
c2
HB HB
KHHB
物料平衡
一、一元强酸（碱）溶液中 H+浓度的计算
以浓度为c mol·L-1的HCl为例
①PBE： [H+]=c+[OH-]
②引入KW
：
[H
]
c
KW
[H ]
[H ]2 c[H ] KW 0
[H ] c c2 4KW 2
精确式
当c 20[OH- ]时 [H ] c 最简式