基础化学第一学期习题集

第二章 化学反应的方向

一、选择题（每题2分，共40分）

1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的

（A） Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0

（B） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU＝0，ΔH＝Q

（C）Q＝－W，ΔU＝Q+W，ΔH＝0

（D） Q ≠ W，ΔU＝Q+W，ΔH＝0

2．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质

（A）T，V，H，U； （B）U，S，G，H；

（C）S，H，G，T （D）S，T，V，G。

3．在下列反应中，rmΔH等于AgBr(s)的fmΔH的反应是

（A）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s)

（B）. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)

（C）. Ag (s) +12 Br2 (l) → AgBr (s)

（D） Ag (aq) +12 Br2 (g) → AgBr (s)

4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温

（A）①和②； （B）①和③；（C）①和④；（D）②和④。

5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？

(A) 分子数较多； （B）气体的量增加；

(C) 分子对称性增加； （D）固体物质液化。

6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5

kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为

（A）. -789.1 kJ·mol-1 （B）. 0

（C）. +1.9 kJ·mol-1 （D）-1.9 kJ·mol-1

7．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·L-1，若在1L水中加入1 mol NaCl，则

NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的

（A）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B） ΔS > 0，ΔG < 0

（C）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D）. ΔG < 0，ΔS < 0

8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是

（A）. Li (g) （B）. Li (s) （C）. LiCl·H2O (s) （D）. Li2CO3 (s)

9．下列反应中，rmΔS值最大的 （A）. C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

（B）. 2SO2 (g) + O2 (g) →2SO3 (g)

（C）. CaSO4 (s) + 2H2O (l) → CaSO4·2H2O (s)

（D）. 2NH3 (g) →3H2 (g) + N2 (g)

10．下列热力学函数中数值不为零的是：

（A）fmΔH(Cl2,g)；（B）fmΔG(Br2,l)；（C）fmΔG(Hg,l)；（D）mS(H2,g)。

11．已知fmΔH (N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是

(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) ，rmΔH=9.2kJ·mol-1；

(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)，rmΔH=-9.2kJ·mol-1；

(C)O2(g)+12N2(g)→12N2O4(g)，rmΔH=-9.2kJ·mol-1；

(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)，rmΔH=18.4kJ·mol-1。

12．已知298K时，反应2N2O3(g)→2N2(g)+3O2(g)的rmΔG=-278.8kJ·mol-1，则该温度下的fmΔG (N2O3,g)是

(A)278.8kJ·mol-1；(B)-278.8kJ·mol-1；(C)139.4kJ·mol-1；(D)-139.4kJ·mol-1。

13．在298 K，下列反应中rmΔH与rmΔG最接近的是

(A). CCl4 (g) + 2H2O (g) →CO2 (g) + 4HCl (g)

(B). CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)

(C). Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)

(D). Na (s) + H+ (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) +1/2H2 (g) + OH- (aq)

14．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程△G，△H，△S的符号为

（A）+，-，-； （B）+，+，-；（C）-，+，-； （D）-，+，+。

15．已知-122rm1MnO(s)=MnO(s)+O(g)ΔH=134.8kJmol2

-12rmMnO(s)+Mn(s)=2MnO(s)ΔH=-250.1kJmol

则MnO2的生成热-1fmΔH(kJmol)为

（A）519.7；（B）-317.5； （C）-519.7；（D）317.5。

16．下列物质中，fmΔH不等于零的是：

（A）Fe（s）； (B) Cl(l)； (C) C(石墨)； (D) Ne(g)。 17．反应CaO (s) + H2O (l) = Ca(OH)2(s) 在298K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下为自发进行的反应。那么正反应是

(A) rmΔH ＞0 , rmΔS ＞0； (B) rmΔH ＜0 , rmΔS ＜0；

(C) rmΔH ＞0 , rmΔS ＜0； (D) rmΔH ＜0 , rmΔS ＞0。

18．已知fmΔG (AgCl) = -109.6KJ/mol ，则反应 2AgCl (s) = 2Ag (s) + Cl2(g)的rmΔG 为

（A）- 219.2 KJ/mol (B) - 109.6 KJ/mol (C) 219.2 KJ/mol (D) 109.6 KJ/mol

19．下列变化为绝热过程的是

（A）体系温度不变； （B）体系不从环境中吸收热量；

（C）体系与环境无热量交换； （D）体系内能保持不变。

20．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是

（A）221AgO(s)2Ag(s)+O(g)2；

（B）23233FeO(s)+C(s)2Fe(s)+CO(g)22；

（C）242NO(g)2NO(g)；

（D）261266C(s)+6HO(g)CHO(s)。

二．填空题（每空2分，共40分）

21 . 2 mol Hg(l)在沸点温度（630K）蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓mΔHvap= ；该过程对环境做功W= ，ΔU = ，ΔS

= ，ΔG = 。

22．已知25℃时，-1fm2ΔH(Br,g)=30.71 kJmol，-1fm2ΔG(Br,g)=3.14 kJmol，则Br2(l)的标准摩尔蒸发熵为 J·mol-1·K-1，正常沸点为 ℃

23. 下列过程的熵变的正负号分别是

a. 溶解少量盐于水中，rmΔS是 号；

b. 纯碳和氧气反应生成CO(g)，rmΔS是 号；

c. 液态水蒸发变成H2O(g)，rmΔS是 号；

d. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，rmΔS是 号；

24.孤立体系，可逆循环过程的熵变为 ；不可逆过程的熵变 。

25．有A，B，C，D四个反应器，在298K时反应的热力学函数分别如下表所示，则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ，温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。

反应 A B C

D

1rmΔH/kJmol 10.5 1.80 -126 -11.7

11rmΔS/JmolK 30.0 -113 84.0 -105

26．将下物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为

。

LiCl(s)； Li(s)； Cl2(g)； I2(g)； Ne(g)

三．计算题（每题10分，共20分）

27．根据下面的热力学数据通过计算说明在298 K，标准压力下，用C还原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否可能？若要反应自发进行，温度最低为多少？

Fe2O3(s) Fe(s) C(s)

CO2(g)

1/kJmolfmH －822 0 0 －393.5

1/kJmolfmG －741

0 0 －394.4

11/JmolKmS

90 27.2 5.7

214

28．

已知：

（1）O(g)3N(g)2NHO(l)3H(g)4N2322；1(1)1011.5kJmolrmH

（2）O(l)H(l)HN(g)3HO(g)N24222 ； 1(2)317.3kJmolrmH

（3）O(l)H(l)HN(g)O21(g)2NH24223 ； 1(3)143kJmolrmH

（4）(g)O21(g)HO(l)H222 ； 1(4)285.8kJmolrmH

又12(NO,g)82.1kJmolfmH，试通过两种途径求3(NH,g)fmH。

第三章 化学反应限度

一、 选择题（40分，每题2分）

1．在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：

21()()()2NOgClgNOClg

达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是：

（A）2NOClpp，（B）NONOClpp，（C）2NOClpp，2NOClpp

2．反应温度一定，则下面陈述正确的是

（A）平衡常数能准确代表反应进行的完全程度；

（B）转化率能准确代表反应进行的完全程度； （C）平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度；

（D）平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度；

3．在放热反应中，温度增高10℃，将会

（A）不影响反应； (B)降低平衡常数；

(C)使平衡常数增加1倍； (D)不改变反应速度。

4．298K，H2O（l）=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数K为

（A）100 （B）3.13×10-2 （C）3.13 （D）1。

5．下列反应中，K的值小于PK值的是