《常见的酸》PPT课件-完美版

应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液.
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤 或衣服上，是否也要进行这样的处 理？为什么？
知识回顾
Байду номын сангаас• 一.酸碱指示剂能跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。
• 二.浓盐酸有哪些物理性质? 浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体,有挥发性,在空气中 遇水蒸气能形成盐酸小液滴.
【实验10-1】
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
食醋
红色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠
蓝色
溶液
不变色 红色 不变色
红色
酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示 剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
酸碱指示剂与不同溶液作用时显示的颜色
指示剂 种类 紫色石蕊 溶液 无色酚酞 溶液
酸性 溶液
无色
中性 溶液
无色
碱性 溶液
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液 作用时，变色的是指示剂，而不是 酸碱。
？ 酸溶液
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
【实验10-2】
（1）观察浓盐酸和浓 硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有浓 盐酸、浓硫酸的试剂瓶 的瓶盖，观察现象并闻 气味。
注意：闻气体的方法
浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

2、盐酸的化学性质 （1）盐酸与指示剂作用
（2）活泼金属 + HCl —— 盐 + H2↑【置换】
（3）金属氧化物 + HCl —— 盐 + H2O【复分解】
+3
+3
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【举一反三】
写出CuO、Al2O3和盐酸反应的化学方程式
练习：Fe 和 CuO 混合物中加入稀HCl， 可能反应有：
2、盐酸的化学性质 （1）盐酸与指示剂作用
（2）HCl + 活泼金属—— 盐 + H2↑【置换】
（3）HCl + 金属氧化物 ——
+3
+3
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【反应类型】 复分解反应 元素化合价不变！ 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物
AB + CD —— AD + CB
过滤，滤渣滴HCl，冒气泡。滤渣含
；
滤液含
。
问2：如何区别浓盐酸和稀盐酸？
问3：敞口放置浓盐酸，溶质的质量会 减少， 溶质质量分数会 减小。
问4：在干燥的空气中打开浓盐酸的瓶盖，会不 会看到白雾？ 问5：如何收集氯化氢气体?
二、常见的酸
（一）盐酸
1、盐酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 （1）盐酸与指示剂作用
稀盐酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 （2） HCl+ 活泼金属 —— 盐 + H2↑【置换】
2. 向一瓶酸无性色或中溶性液中滴加两滴酚酞试剂后， 溶液不变色。若向此溶液中滴入少许紫色
石蕊试剂，则溶液中呈现的颜色为（ D ）

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

玻璃棒
量筒
浓硫酸
液体溅出
搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉
例题解析
例题解析
【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；（2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中；（3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出；（4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。
►类型三 酸的化学通性
石蕊试剂
二氧化碳
一氧化碳
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。
例题解析
命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。例2 下列说法正确的是（ ）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D
►类型二 常见酸的物理性质和用途
例题解析
结束
例题解析
俗称
用途
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
熟石灰或消石灰
烧碱、火碱或苛性钠
苛性钾
Ca(OH)2
NaOH
KOH
建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
电池工业
知识回顾
由石灰石生产熟石灰过程中的化学反应：①__________________________________________；②__________________________________________。