2020年高考化学复习每日一题
1．下列说法不正确的是()
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
答案B
解析用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，B错误；金属着火时，可用细沙覆盖灭火，因为泡沫灭火器中含有水，所以电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火，C正确；在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，加碱中和氢离子，平衡正向移动，溶液颜色变黄，D正确。
2020年高考化学复习每日一题 1．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气
中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠
盐。请回答下列问题： (1)气体A的化学式为________。 (2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_______________________________________。 (3)气体A与NH3反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现气体A具有________性。 (4)试写出制取气体A的化学方程式为_____________________________________________。 (5)设计实验探究离子晶体C的成分为_____________________________________________。 答案 (1)Cl2O (2)2HClO===2HCl＋O2↑ (3)3Cl2O＋10NH3===6NH4Cl＋2N2＋3H2O 氧化 (4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl (5)取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH＋4；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产
生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl
解析 气体A对空气的相对密度为3.0，则A的相对分子质量为29×3＝87；A由两种短周期元素组成，其中一种是Cl，溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，则A为Cl2O、B为HClO；气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体
小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
2020年高考化学复习每日一题
1．下列方程式正确的是()
A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案D
解析Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe ＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。
