化学试卷讲评课件

高二月考化学试卷讲评
40分以上: 10 人 30-40: 19人 20-30: 15人 10-20: 11 人
选择题主要出错分析
错题 •2 •7 •9 • 10 • 14 • 15 • 17
正确人数 487 348 496 398 148 435
384
答对率 0.77 0.55 0.78 0.63 0.23 0.69 0.61
已1知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则k反J应·mNoOl-12。(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= 一发定生条上件述下反，应将，NO下2与列S能O说2以明体反积应比达1到:2平置衡于状密态闭的容是器中
1. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列 叙述正确的是( )
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无 法比较
2若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是( )
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸 溶液的体积关系为 _________________。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液， 分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所 需烧碱溶液的体积关系为 _________________。
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与 锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样 多，为此下列说法正确的是( )
B．②④⑦

C、防止试剂挥发 D、防止试剂流出
2. 下列实验的基本操作中，不正确的是( A) A.取较大量液体时，用胶头滴管 B.取下试剂瓶的瓶盖倒放在桌面上
C.倾倒液体时，速度要缓慢
D.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着(xiàng zhe)手心
第十八页，共二十一页。
3、有10ml、50ml、100ml三种规格的量 筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒 较好？ （10ml） 4、某同学量8ml的水时，读数时仰视， 则该同学实际(shíjì)量取的水是大于8ml还是 小于8ml ？ （大于8ml）
烧杯内壁出现 水雾
蜡烛燃烧时生成水, 水遇冷,冷凝成水雾
3,用一只沾有澄清的石灰 烧杯内澄清石
水的烧杯罩在蜡烛火焰上 灰水由无色变
方，观察现象。
浑浊
蜡烛燃烧时生成二氧 化碳，二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊
第十页，共二十一页。
化学兴趣小组的三名同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如 下探究：
（1）贝贝取来一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入
溶解性、挥发性、导电 性、导热性、延展性等
第八页，共二十一页。
1.（2014年青岛市）下列物质的性质属于(shǔyú)化学性质的C（
） A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性
2. 在通常状况下，硫化氢是一种没有颜色(yánsè)、有臭 鸡蛋味的剧毒气体，比空气重，能溶于水。硫化氢在空 气中能燃烧，并产生二氧化硫和水。
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固
体是什么
C．认为与本次实验的实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
第十一页，共二十一页。
三 常见仪器的使用

规律：凡可以拆成 (CO)x(H2)y的，固体增重的质量与原物质的质量相等； 凡可以拆成 (CO) x (H2) y Cz的，固体增重的质量比原物质的质量大； 凡可以拆成 (CO) x (H2) y Oz的，固体增重的质量比原物质的质量小；
变式训练：
1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量的氧气中 燃烧，两者耗氧量不相同的是：（D ） A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛 C乙烷和乙酸甲酯 D乙醇和乙酸
陈乐望（94分）涂启睿（93分）陈 意（90分） 黎 晋（90分）周飞祥（90分）
80分段： 12人 70分段： 17人 60分段： 14人 60分以下： 11人 及格人数： 48人 及格率： 81.35% 平均分： 71.3分
1、数据分析（ 3分钟）： 2、自我纠正（ 8分钟）： 3、小组讨论（10分钟）：
342
4×46.0
500t×8.00%×98.5%
m ×3.20%
列式并解得：m=
500t

8.00%

98.5%
46.0 342
4

1 0.0320

662t
(1分)
（1分）
（1分） （1分）
4、分类讲解：
23题（9分）
常见错误：1.分子式的求算过程不清； 2.漏写某种结构简式。
解答过程： 解：∵ n（H2O）=1.8÷18=0.1mol n（CO2）= n（BaCO3）=19.7÷197=0.1mol ∴有机物中到n（O）=(3-0.1×2-0.1×12) ÷16=0.1mol ∴ n（C）: n（H）: n（O）=1:2:3 ∴有机物的实验式为：CH2O(M=30) 设有机物的分子式为（CH2O）n 又∵有机物的相对分子质量M=M(H2) ×30=2×30=60 ∴n=60 ÷30=2 ∴有机物的分子式为C2H4O2

3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
4、元素及化合物的性质
方程式巩固训练：
1、 5-----C 2、 6-----C 3、 8------反应①和反应②4、 10-----D 5、 11-----B
考点一： 有关“NA”的多角度判断与计算 ——宏观辨识与微观探析
4．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO 34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr 2O7 被还原为 Cr 3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
C
将一小块 Na 放入乙醇中
产生气泡
乙醇含有羟基
D
沿烧杯内壁向水中加浓硫酸,搅拌
烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放热
12 已知:Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为 H2O2 的催化剂）。
考点三：工业流程题----以物质制备为主体，同时兼 除杂、分离、提纯 科学态度与社会责任
(填
编号)。 a．NaOH 溶液、酚酞试液
b．稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液
c．KI 溶液、淀粉溶液
d．氨水、酚酞试液
（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是
，写出软锰矿
浆吸收 SO2 的离子方程式
Байду номын сангаас
。
（3）用 MnCO3 能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原理是