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速率平衡大题专项练习1

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速率平衡大题专项练习（1） 1.（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题： （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合．．

理．的是_____________。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为___________________________________________。 （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示： ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是________点。 ②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均．为．a．， 写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）： v(N2)=___________；该反应的平衡常数的值K =______________________。 ③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。 ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式： _______________________________________。 （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表： 编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 剩余金属/g 18.0 g 9.6 g 0 0 NO体积/L（标准状况下） 2.24 L 4.48 L 6.72 L V

下列有关分析推断正确的是____________。 A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

2.(18分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。 (1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

则反应a的平衡常数表达式为___________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方

N N 945.8 kJ/mol 能量 O O N N +

键断裂

O O + 498 kJ/mol 能量 键断裂

630 kJ/mol 能量

键形成 N O

630 kJ/mol 能量 键形成 N O

m n q T1 T2

起始n(H2)

平衡时体积分数（NH3%） 向______________(填正向、逆向或不移动) (2)氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：22420NONOHƒ，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，2cNO增大，24cNO减小 C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc D．d点： (正)>  (逆) (3)利用反应232268712NONHNHO构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a为_______________极，其电极反应式为________________________。 ②当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____________交换膜。 (4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式_______________________。 ②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有____________ (任写一种)。 3.（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I． II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1 ①ΔH1= 。 ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。 温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

图1 图2 （2）测定汽车尾气常用的方法有两种。 ①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。 4.（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如右图：①该反应的热化学方程式 为 ． ②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到 a1时，平衡常数K ． A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变 D．可能减小 E．增大、减小、不变均有可能 （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用 CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) 第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)＋H2NCONH2(l) 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨 和1 mol二氧化碳，验测得反应 中各组分的物质的量随时间的 变化如右图所示： ①合成尿素总反应的快慢由 第 步反应决定． ②反应进行到10 min时测得 CO2 的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的 速率v(CO2)＝ mol/(L·min)．

③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是： a. ； b. ． 4.（1）氨气是一种重要的化工原料，合成氨的原料气之一H2可通过反应： CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+161．1KJ/mol获取。已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图1，请回答：

图1 图2 ①图-1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。 ②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图2），该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。 ③从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是_____________________。 （2）工业上用NH3和CO2反应可合成尿素： 2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（g）+ H2O（g）△H1＝—536．1 kJ/mol。 ①其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。 A．通入氦气 B．缩小体积 C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气 ②尿素可用于处理汽车尾气。CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。又知： 4NH3（g）+ 6NO（g） ＝ 5N2（g） + 6H2O（g） △H2

＝-1806．4 kJ/mol，写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式 。

（3）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。 ①写出该燃料电池的正极反应式 。 ②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9．75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。 5.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡

转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。 （1）该反应的化学平衡常数表达式

为 。 （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）= L。 （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)建立化学平衡状态时的标志是 （填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。 （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极的电极反应式_________________ _。 ②写出除去甲醇的离子方程式_______________ ___。

6.氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要

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化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。

答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。

答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。

答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。

化学反应速率和平衡 专项练习

化学反应速率和平衡 专项练习

《化学反应速率和平衡》专项练习1．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 42．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D. 容器中N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢证明KI3溶液中存在：I3-3I 2+I-平衡A. AB. BC. CD. D4．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。

若向2L该容器中通入1.2 mol NO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。

下列说法正确的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)5．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D. 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大6．某密闭体系中发生反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH< 0，右图是某一时间段中反应速率(ν)与反应时间（t）的曲线关系图，图t1时刻改变的条件是A. 增大压强B. 升高温度C. 降低温度D. 减小压强7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 2HI H 2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深B. 氯水中存在下列平衡：Cl 2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气8．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A. 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B. 加入几滴CuCl2溶液C. 加入几滴NaNO3溶液D. 加入少量CH3COONa溶液9．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)下列判断正确的是A. H2的平衡浓度：a=b>0.004B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 10．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是A. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1B. t 4～t 5阶段改变的条件一定为减小压强C. 该容器的容积为2 L ，B 的起始物质的量为0.02 molD. 该化学反应方程式为3A （g ）⇌B （g ）+2C （g ）11．已知1α、2α分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A.1α、2α均减小 B. 1α、2α均增大 C. 1α减小， 2α增大 D. 1α增大， 2α减小12．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A. CO(g)=C(s)+12O 2(g) B. 2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) C. (NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) D. MgCO 3(s)==MgO(s)+CO 2(g)13．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a 、b 、c 、d 均大于0)（ ）A. 4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝-a kJ·mol -1B. N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-b kJ·mol -1C. 2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1D. 2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝+d kJ·mol -114．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO 2(g)N 2O 4(g)。

【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题及答案

【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题及答案

【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题及答案一、化学反应速率与化学平衡1．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。

请回答相关问题。

（1）定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。

②实验时放出气体的总体积是________mL。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：___＞___＞___＞___。

解释反应速率变化的原因___________________。

④H2O2的初始物质的量浓度是___________（请保留两位有效数字）。

【答案】产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰产生40 mL气体所需的时间2H2O22H2O+O2↑ 60 D C B A 随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢0.11 mol/L【解析】【详解】⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=Vt∆∆知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml 气体所需要的时间。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学

化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。

每小题有只一个选项符合题意。

) 1. 设反应C ＋CO 2 2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v 1增大，v 2减小D. v 1减小，v 2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N 2＋3H 2。

已知NH 3起始浓度是2.6 mol ·L －1，4s 末为1.0 mol ·L －1，若用NH 3的浓度变化来表示此反应的速率，则v （NH 3）应为A. 0.04 mol ·L －1·s －1B. 0.4 mol ·L －1 ·s －1C. 1.6 mol ·L －1·s －1D. 0.8 mol ·L －1·s －1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B. SO 2与SO 3的浓度相等C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E 的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B 22A 2B B. A 2＋B 22AB C. A 2＋B 2A 2B 2 D. A 2＋2B 22AB 2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。