化学方程式的计算基础测试题
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化学方程式的计算基础测试题
一、中考化学方程式的计算
1．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】70.7%
【解析】
【分析】
【详解】
设该样品中碳酸钠的质量分数为x
2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl1061007.5gx5.0g
1067.5gx=1005.0g x≈70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：
（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
生成气体质量（g） 0 ____ ____ ____
（2）上述生成气体________ g。
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。
【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10644x2.2g
106442.2xg x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数=5.3g100%10.6%50g；
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。
3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。
2NaOH+HCl=NaCl+HO4058.550g8%x
4050g8%=58.5xx=5.85g 所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9%50g+100g
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
4．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
石灰石样品的质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量
12.5g 87.5g 95.6g
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量______________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）
【答案】4.4g 80.0%（或 80%）
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。
（2）设样品中碳酸钙的质量为 x。
3222CaCO2HCl=CaClH++10044xO+OgC4.4
解得 x=10.0g
样品中碳酸钙的质量分数为：10.012.5gg×100%=80.0%。
5．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g。请计算：
（1）反应共生成气体的质量为_____。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】4.4g 11.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）20片该药品质量=50g×20=10g100片片，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的质量=10g+46g-51.6g=4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
3228458.544xyNaHCO+HCl=NaCl+HO+gCO4.4
84x=444.4g，x=8.4g
58.5y=444.4g，y=5.85g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g100%=11.7%8.4g+46.0g-4.4g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【点睛】
化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
6．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体 0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____
【答案】67.2%
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
323222NaHCONaCOHOCO16844x0.88gV
16844=x0.88g
解得x=3.36g； 该样品中碳酸氢钠的质量分数为3.36g100%67.2%5g。
7．工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 +
2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O。现欲对204 t含Al2O3 为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。求：
（1）204t铝土矿中 Al2O3 的质量为______t，Al2O3中铝元素的质量为______t；
（2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？_____
【答案】20.4 10.8 16t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）204 t含Al2O3 为10%的铝土矿中 Al2O3 的质量为 204t×10%=20.4t；
Al2O3中铝元素的质量为20.4t×272272163×100%=10.8t；
（2）设理论上需要消耗NaOH的质量为x
2322AlO+2NaOH=2NaAlO+HO1028020.4tx10280=20.4tx
x=16 t
答：理论上需要消耗NaOH的质量为16t。
8．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量是____g。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少____？（请写出解题过程）
【答案】3.25 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】 （1）由图可知，铜锌合金与稀硫酸完全反应后，剩余6.75g，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故铜锌合金中，锌的质量是：10.0g-6.75g=3.25g；
（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x
2442Zn+HSO=ZnSO+H65983.25g50gx
653.25g=9850gx
x=9.8%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
9．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）
【答案】7.5克 5.5%
【解析】
【详解】
（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y，
3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO1007344xy3.3g1007344==xy3.3g↑
解得x=7.5g，y=5.475g
答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g。
（2）所用盐酸的溶质质量分数为：106.7g3.3g10g5.475g100%5.5%
答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。
10．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：
（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。
（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。
【答案】5.8g 19%
【解析】
【详解】 （1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；
故填：5.8g。
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x
22MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl9558x5.8g
9558=x5.8g
x=9.5g
所用氯化镁溶液的质量分数=9.5g100%=19%50g
故填：19%.
