广西玉林市陆川县实验中学2016届高三9月份理科综合月考化学试题.doc
- 格式：doc
- 大小：293.00 KB
- 文档页数：8
2016届高三理科综合月考题化学试题（2016年9月16日）
7.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
B．28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.45NA
D．足量的铁与0．1molC12充分反应，转移的电子数为0．3NA
9．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
10．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危 害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误．．的是（ ）
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
11．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe=====点燃2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3
2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3
4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
12．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A B C D
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
13．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
C．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
27.（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的
是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳
⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） 。
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
28. (16分)【I】FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_______ _
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
【II】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
_____________________________________。
(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______
____________________。
【III】．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。
(3)H2(g)的燃烧热为________ 。
29．（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
(2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。
化学选做题：只能从37，38中选出一题做答，两题都做只算第一题的分数。
37. 【选修3-结构化学】（共14分）（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．
（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
①H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32﹣离子的立体构型为 ．
②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ．
38. 【选修5-有机化学基础】（14分）化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol
Br2．
②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：
CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
回答下列问题：
（1）K的结构简式为 。
（2）B→D的反应方程式为 。
（3）F→H的反应类型为 ，按系统命名法H的名称为 。
（4）A的结构简式为 。
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共 种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是 （写结构简式）．
2016届高三理科综合月考题化学答案（2016年9月16日）
7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.A 13.C
27.
28.答案: （每空2分，共16分）
【I】
【II】 (1) Cu传热快，防止热量损失 (2)－56.8 kJ·mol－1
(3)＞ （1分） NH3·H2O属于弱电解质，电离吸热
【III】．(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(2) E1－E2 kJ·mol－1（1分） (3)285.9 kJ·mol－1
