九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结

沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理第1章 开启化学之门1．教材图1－1 加热碳酸氢铵的实验(P3)现象：蒸发皿中白色固体逐渐消失，有刺激性气味的气体产生。

结论：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。

化学方程式：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。

2．教材图1－6 铁的锈蚀实验(P5)现象及解释：①铁丝表面产生红色物质，原因是铁与氧气、水反应产生红色铁锈； ②导管中产生一段水柱，原因是铁生锈消耗了集气瓶中的氧气，瓶中气压减小。

结论：铁在水和氧气同时存在的条件下易生锈。

注意：①浓食盐水可以加快铁生锈的速率； ②使用红墨水，有利于观察现象。

3．教材图1－20 空气中氧气体积分数的测定(P13)现象：①红磷燃烧产生大量白烟；②冷却至室温后，打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积，约占集气瓶容积的15。

结论：①氧气约占空气体积的15；②氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氮气难溶于水。

化学方程式：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5。

注意：①红磷必须足量； ②装置气密性要良好；③在酒精灯上点燃红磷后要迅速插入集气瓶内，并塞紧橡皮塞； ④等装置冷却到室温后再打开止水夹。

4．教材图1－21 加热葡萄糖、砂糖、面粉(P15)现象：它们都变成黑色。

结论：它们中都含有碳元素。

第2章 身边的化学物质5．教材图2－4 木炭在氧气中燃烧(P31)现象：木炭在空气中燃烧持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

化学方程式：C ＋O 2=====点燃CO 2。

注意：燃烧匙插入集气瓶中时，由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以充分利用集气瓶内的氧气。

6．教材图2－5 蜡烛在氧气中燃烧(P31)现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧剧烈，发出白光，放出大量热，瓶壁上有水珠出现。

文字表达式：石蜡＋氧气――→点燃二氧化碳＋水。

7．教材图2－6 铁丝在氧气中燃烧(P31)现象：铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

1—4章化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O4．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）5．硫的燃烧：S + O 2 === SO 26．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 57．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl8、二氧化碳与水反应： CO 2+ H 2O == H 2CO 39、一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2二．分解反应10．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 11．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 13．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 三．其它反应16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 417、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；18、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 △ ===△ === 通电 === 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 点燃。

①甲中应盛 NaOH溶液 ，乙中应盛 浓硫酸
；
②首先打开活塞a，可分离出
H2
，
反应化学方程式为 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
。
③再关闭活塞a，向b中加入稀硫酸 ，又可分离出 CO2 ，
反应化学方程式 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
④b仪器为何要伸入液面下 防止气体从b中逸出 。
。
②你所选择的C装置的作用 检验并除去混合气体中的HC。l
③最后一个装置中反应化学方程式Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3 +H2O 。 ④A装置在实验过程中玻璃管中现象 黑色粉末变成红色 。
⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 H2
。
５、现只有稀硫酸、浓硫酸和NaOH溶液。要用如图所示 装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：
B
（2）、 H2【HCl】 （3）、 H2【HCl、H2O】
A→B A→B
试 试 吧
！
NaOH溶
浓硫酸
液A
B
友情提醒：一般地把检验水放在最前
面,而把除水放在最后面。
2、实验室用锌和盐酸反应来制取的氢气中常常 混有少量的HCl气体和水蒸气，现用下面的装置检 验并除去HCl气体和水蒸气，需要用到哪些装置? 如何连接？（每套装置只能用一次,假设每步均完 全反应）
的检验和净化
1、气体的检验
石灰水
A
无水硫酸铜 AgNO3溶液
B
C
灼热的CuO
D
常见气体 检验试剂
现象
装置图
CO2 HCl H2O(气)

高温
Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2
炼生铁的原理 2%~4.3%
高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生铁炼钢原理 0.03%~2%
高温
C+O2====CO2
合金
生铁和钢都是铁的合金
一般来说，合金的熔点其所含金 属的熔点，硬度大于其所含金属 的硬度
回忆重现：钢铁生锈原因的探究实验
请回答下列与该实验有关的问题： (1)开始时，为什么要先向玻璃源自中通入一会儿CO，再加热Fe2O3?
把玻璃管内的空气排出，防止CO与空气混合受热爆炸。 (2)能说明CO与Fe2O3发生了化学反应的现象： ___F_e_2O__3由__红__棕__色__变__成_黑__色__，__澄__清_石__灰__水__变__浑_浊__。__ (3)b处酒精灯的作用是_点__燃__有__毒__的__C_O_，__防__止__污_染__空__气__ (4)写出铁的冶炼原理的化学方程式。
方法3：稀硫 取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加 酸（盐酸） 入一定量的稀硫酸。若金属块表面产生气
泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不 是黄金，而是黄铜。
方法4：盐溶 取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加
液（硝酸汞 入一定量的硝酸汞溶液。若金属块表面出
溶液）
现银白色，则此金属块肯定不是黄金，而
是黄铜。
第五章整理与归纳
金属的应用
填写下表：
金属的应用 金银首饰、平面(银)镜等
说明金属具有 的物理性质
具有金属光泽
作金属建筑材料，如钢筋、桥梁支 架等 把铝制成铝箔包装香烟、糖果等
用铜、铝制作导线
用铝、铁制造各种炊具、餐具等
机械强度大