九年级化学第八单元测试题
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九年级化学第八单元测试题
题号 一 二 三 四 总分
得分
可能用到的相对原子质量Zn:65 Fe:56 Mg:24 H:1 Cl:35.5 S:32 Al：27
一、选择题（把答案的字母填在表格中，否则不给分，共10分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，
也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：
A．青铜 B．四氧化三铁 C．生铁 D．焊锡
2.下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：
A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品
3. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO
4
4. ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥
得到滤渣, 该滤渣中含有的金属是
A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
5. 学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是
A、置换反应都是在溶液中进行的
B、置换反应的生成物中肯定有化合物
C、置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D、置换反应的生成物中肯定有单质
6. 常见四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是
A.良好的延展性 B.在一定条件下跟氧气反应
C.良好的导电性 D.都能跟盐酸反应
7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2
X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动
性由强到弱的顺序是：
A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X
8、不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中
错误的是：
A. 加盐酸 B. 测密度
C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
2
9. 下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 一氧化碳 二氧化碳 石灰水
B． Ca Cl2溶液 CaCO3 稀盐酸
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
10.下列不能由金属与盐酸反应生成的物质是
A.FeCl2 B.ZnCl2 C.AlCl3 D. AgCl
二、填空题（16分每空1分）
11．在铁、铝、铜、锌四种常见金属中：（每种金属填写一次，注意填化学式）
（1）常用于电镀和作干电池电极的金属是＿＿＿＿＿；
（2）包装糖果、香烟的银白色金属材料是＿＿＿＿＿。
12.请用所学的知识解释生活中遇到的一些问题：
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有 性。
（2）铁锅用于炒菜是因为铁是 的导体。
13.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体
育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在
空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和水共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他
金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理
是 。
14.如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，
放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，
产生以上现象的原因是__________________________。
15.有甲、乙两组物质（如下表）其中甲组中的 能与乙组中的所 有 物质
起反应，而乙组中的 能与甲组中所有物质反应。以上两种物质反应的化学
方程式 。
甲组 硫酸铜溶液 氧气 盐酸
乙组 碳 一氧化碳 铁
16.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动
性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式
3
为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动
性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在
溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br
2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
三、简答题（12分）
17. 用三种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法. 如果是化学
方法请同时写出化学方程式.（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）（3分）
方法一：
方法二：
方法三：
18.（1分）赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
19.
还原性铁粉可以在实验室用CO还原Fe
2O3
粉末来制取，进行该实验，加热前先__________，
以确保实验的安全。实验所产生的尾气处理方法是________________________________，其目
的是__________________________________。（3分）
20.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如
下探究：（5分）
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序
表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成
下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑
色的物质析出
猜想
(选填“正确”
或“错误”)
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位
置。
4
四、综合应用题（12分）
21、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与
酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同
的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立
即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程
式： ；
（2）气球膨胀速度最快的是 ；（填试管编号）
三种金属的活动性顺序是
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
（4）在自然界中，金属资源是有限的，请你写出保护金属资源的措施
； 。（写出两点即可）
（5）某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18 g H2，则铁块中含有的杂质不可能是
A．银 B．铝 C．铜 D．锌
（6）实验室现有130克含锌90％的锌粒与足量的稀硫酸完全反应，则可制取多少
克氢气？
金属活动有强到弱的顺序
„
„ „ „
