盐类的水解重难点知识讲解
1、根据强碱弱酸盐溶液的pH大小判断弱酸的相对强弱
强碱弱酸盐的溶液因水解而呈碱性，例 NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF……。影响水解平衡的外界条件有温度、盐溶液的浓度、等，但决定水解程度大小的主要因素是盐本身的性质，当其它条件相同时，水解生成的酸越弱水解程度越大，碱性越强，pH越大，那么就可根据强碱弱酸盐溶液的pH大小，判断对应酸的酸性强弱，若溶液的pH越大，水解所得的对应酸的酸性就越弱。
2、酸式盐溶液酸碱性的判断
NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式盐，酸式盐溶液不一定呈酸性，若是强酸的酸式盐溶液一定呈酸性，例如NaHSO4，但弱酸的酸式盐呈酸性还是碱性，要看酸式酸根的电离程度和水解程度谁更大。常见盐溶液酸碱性归纳如下：
碱性： NaHCO3、NaHS、NaHPO4
酸性： NaHSO4、NaH2PO4
3、盐溶液中离子种类及浓度关系的判断
如 K2S溶液中离子有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－。下面以0.1mol·L－1 Na2CO3溶液为例说明盐溶液中离子浓度间的关系，溶液中存在电离和水解：
（1）离子浓度大小关系
C(Na＋)＞C(CO32－)＞OH－＞H＋
（2）电荷守恒关系（溶液对外不显电性）
C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)＋C(HCO3－)
（3）物料守恒
Na2CO3固体中n(Na＋)＝2n(CO32－)，即为n(Na＋)＝2n(C)
溶液中 CO32－一部分变为HCO3－、H2CO3，故有：
C(Na＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)]
（4）水电离出的H＋和OH－物质的量相等.
C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)
水的电离和溶液的酸碱性重难点知识剖析
（一）溶液pH的计算方法（25℃）
1、酸溶液
（1）强酸溶液，如H n A，设物质的量浓度为C mol·L－1，C(H＋)＝nC mol·L－1，pH ＝－lgC(H＋)＝－lg（nc）。
（2）一元弱酸溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，则C(H＋)＝C·α，pH＝－lg(Cα)。
（3）两强酸混合
2、碱溶液
（1）强碱溶液，如B(OH)n，设物质的量为
C mol·L－1，C(OH－)＝nC mol·L－1，
（2）一元弱碱溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，C(OH－)＝Cα，
（3）两强碱混合
由，先求出混合后的C(OH－)，再通过K w求混合后C(H ＋)，最后求pH。
3、强酸与强碱混合
先依据H＋＋OH－＝H2O，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况：
（1）若恰好中和，在25℃时，pH＝7；
（2）若酸过量，先求出中和后的剩余C(H＋)，再求pH；
（3）若碱过量，先求中和后剩余的C(OH－)，再通过K w求C(H＋)，最后求pH。
（二）酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定的原理
X元酸A和Y元碱B发生完全中和反应，根据中和反应的实质，A与B反应的化学方程式为：
利用上面这些关系式，并根据中和反应完全时滴定用去的已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出酸或碱溶液的浓度。
2、酸碱中和滴定的关键
（1）关键有两个：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
为准确测定溶液的体积，应选用精确度较高的滴定管和移液管（不作要求），并注意正确使用。
（2）指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；
碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；
碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。
●说明：
①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。
②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。
（3）滴定操作步骤
①准备：检漏→洗涤→润洗→注液→调液→读数
②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2～3次→计算（取平均值）。
●为取得准确的结果，在操作中有一些特殊的要求。例如：
①在中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制为2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。
②重视测定结果的复核。如在中和滴定时，要求把同一样品滴定两次，取两次测定数值的平均值求算结果。
③利用数据进行计算，要求所用计算公式正确、取用的数据符合实验事实，并注意各数据的精确程度与实验条件相符。
3、中和滴定的实验误差
待测液所测浓度的误差与标准液体积及待测液体积测量过程中的不正确操作成正
相关。
附：酸碱中和滴定的误差分析表
